Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (4 đề)

---

Dưới đây là danh sách Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (4 đề). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 11.

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (4 đề)

Dưới đây là danh sách Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (4 đề). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 11.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Trung hòa 100ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M cần Vml dung dịch KOH 2M. Giá trị của V là

 A. 75ml.

 B. 300ml.

 C. 225ml.

 D. 150ml.

Câu 2. Cho phản ứng NH₃ + HCl → NH₄Cl. Vai trò của amoniac trong phản ứng trên?

 A. Bazơ.

 B. Axit.

 C. Chất oxi hóa.

 D. Chất khử.

Câu 3. Muối amoni là chất điện li thuộc loại nào?

 A. Yếu.

 B. Mạnh.

 C. Không xác định được.

 D. Trung bình.

Câu 4. Cho 39 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lit khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Kim loại M là

 A. Zn.

 B. Ca.

 C. Cu.

 D. Mg.

Câu 5. Sấm sét trong khí quyển có thể tạo ra chất khí nào trong các khí sau ?

 A. N₂.

 B. NO.

 C. N₂O.

 D. CO.

Câu 6. Sản phẩm khi cho photpho tác dụng với oxi dư là

 A. P₂O₃.

 B. P₂O₅.

 C. P₅O₂.

 D. PO₅.

Câu 7. Cho 0,3 mol axit H₃PO₄ tác dụng với dd chứa 0,4 mol NaOH thì sau phản ứng thu được các muối nào?

 A. NaH₂PO₄, NaOH dư.

 B. Na₂HPO₄, Na₃PO₄.

 C. NaH₂PO₄, Na₂HPO₄.

 D. NaH₂PO₄, Na₃PO₄.

Câu 8. Phân bón nào sau đây có hàm lượng đạm cao nhất là

 A. NH₄NO₃.

 B. (NH₄)₂SO₄.

 C. Ca(NO₃)₂.

 D. (NH₂)₂CO.

Câu 9. Nitơ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng với

 A. oxi và các chất oxi hóa khác.

 B. hiđro và oxi.

 C. kim loại và oxi.

 D. kim loại và hiđro.

Câu 10. Đưa hai đầu đũa thủy tinh chứa NH₃ đặc và HCl đặc lại gần nhau. Hiện tượng xảy ra là

 A. không có hiện tượng.

 B. có khói nâu.

 C. có khí mùi khai bay lên.

 D. có khói trắng.

Câu 11. Cho 9,6 gam Cu tác dụng hết với dd HNO₃ loãng. Thể tích khí NO là sản phẩm khử duy nhất ở đktc thu được là

 A. 3,36 lít.

 B. 2,24 lít.

 C. 4,48 lít.

 D. 6,72 lít.

Câu 12. Khi dung dịch axit HNO₃ đặc tác dụng với kim loại thì thông thường sẽ sinh khí nào sau đây?

 A. NH₃.

 B. NO.

 C. NO₂.

 D. N₂O.

Câu 13. HNO₃ đặc, nguội không tác dụng với

 A. Fe, Al.

 B. Cu, Ag.

 C. Fe, Ag.

 D. Hg, Al.

Câu 14. Cho dung dịch KOH dư vào 150ml dd NH₄Cl 1M. Đun nhẹ thu được thể tích khí thoát ra ở (đktc) là

 A. 2,24 lit.

 B. 3,36 lit.

 C. 1,12 lit.

 D. 4.48 lit.

Câu 15. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂ thu được các chất nào sau đây?

 A. Cu, NO₂, O₂.

 B. Cu₂O, NO₂, O₂.

 C. CuO, NO₂, O₂.

 D. Cu(NO₂)₂, O₂.

Câu 16. Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là:

 A. 8 lít.

 B. 16 lít.

 C. 2 lít.

 D. 4 lít.

Phần II: Tự luận

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thiện sản phẩm và cân bằng các phương trình hoá học sau:

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NaNO₃, HNO₃, HCl.

Câu 3: ( 2 điểm) Cho 4,9 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Cu chiếm 60% khối lượng) vào một lượng dung dịch HNO₃ khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy còn lại 2,3 gam chất rắn không tan. Xác định khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

Câu 2. A

Câu 3. B

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước và khi tan điện li hoàn toàn thành các ion.

Câu 4. A

Theo các đáp án xác định được số e nhường ở các trường hợp là bằng nhau và bằng 2. Áp dụng định luật bảo toàn electron có :

Câu 5. B

Câu 6. B

Câu 7. C

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối: NaH₂PO₄, Na₂HPO₄.

Câu 8. D

Ure: (NH₂)₂CO có hàm lượng đạm cao nhất.

Câu 9. D

N₂ đóng vai trò là chất oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hiđro.

Vd:

Câu 10. D

 NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Câu 11. B

Bảo toàn electron:

 2.n_Cu = 3.n_NO → n_NO = 0,1 mol

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 12. C

Câu 13. A

Al, Fe bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 14. B

Câu 15. C

Câu 16. A

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Câu 2.

Đánh số thứ tự từng lọ, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho vào mỗi ống nghiệm một mẩu quỳ tím

 + Quỳ tím không đổi màu → NaNO₃.

 + Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HNO₃, HCl (nhóm I).

- Phân biệt nhóm I dùng AgNO₃

 + Không hiện tượng → HNO₃

 + Có kết tủa trắng → HCl

  AgNO₃ + HCl → AgCl (↓ trắng ) + HNO₃

Câu 3.

Theo bài ra ta có:

m_Cu = 2,94 gam , m_Fe = 1,96 gam, n_Fe = 0,035 mol; n_Cu = 0,046 mol.

→ Sau phản ứng còn 2,3 gam < m_Cu = 2,94 gam → chất rắn không tan là Cu, dung dịch sau phản ứng chứa Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

Có n_Fe(NO3)2 = n_Fe = 0,035 mol;

n_Cu(NO3)2 = n_{Cu pư} = = mol.

→ m_muối = m_Fe(NO3)2 + m_Cu(NO3)2 = 0,035.180 + 0,01. 188 = 8,18 gam.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học do

 A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

 B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trongnhóm.

 C. phân tử nitơ có liên kết ba rất bền.

 D. phân tử nitơ không phân cực.

Câu 2: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

 A. (NH₄)₂SO₄.

 B. NH₄HCO₃.

 C. CaCO₃.

 D. NH₄NO₂.

Câu 3: Dung dịch HNO₃ đặc để lâu thường có màu vàng do

 A. HNO₃ tan nhiều trong nước.

 B. HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường

 C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

 D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

Câu 4: Các số oxi hoá có thể có của photpho là

 A. –3, +3, +5.

 B. –3, +3, +5, 0.

 C. +3, +5, 0.

 D. –3, 0, +1, +3, +5.

Câu 5: Trong phân tử H₃PO₄ photpho có số oxi hóa là

 A. +5.

 B. +3.

 C. -5.

 D. -3.

Câu 6: Thành phần chính của supephotphat đơn gồm

 A. Ca(H₂PO₄)₂.

 B. Ca(H₂PO₄)₂,CaSO₄.

 C. CaHPO₄,CaSO₄.

 D. CaHPO₄.

Câu 7: Thuốc thử để phân biệt hai dung dịch Na₃PO₄ và NaNO₃ là

 A. AgNO₃.

 B. NaOH.

 C. KOH.

 D. HCl.

Câu 8: Cho các phản ứng: N₂ + O₂ ⇌ 2NO và N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Trong hai phản ứng trên thì nitơ

 A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.

 B. chỉ thể hiện tính khử.

 C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

 D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Câu 9: Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ ⇌ 6HCl +N₂. Kết luận nào sau đây đúng?

 A. NH₃ là chất khử.

 B. NH₃ là chất oxi hoá.

 C. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử.

 D. Cl₂ là chất khử.

Câu 10. Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?

 A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

 B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

 C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

 D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.

Câu 11. Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm

 A. FeO, NO₂, O₂.

 B. Fe₂O₃, NO₂.

 C. Fe₂O₃, NO₂, O₂.

 D. Fe, NO₂, O₂.

Câu 12. Khi đốt cháy photpho trong khí Cl₂ dư thì sản phẩm thu được là

 A. PCl₃.

 B. PCl5.

 C. PCl6.

 D. PCl.

Câu 13. Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là

 A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.

 B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.

 C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃,NH₃.

 D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.

Câu 14. Phân đạm 2 lá là

 A. NH₄Cl.

 B. NH₄NO₃.

 C. (NH₄)₂SO₄.

 D. NaNO₃.

Câu 15. Thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch muối NaNO₃, Na₃PO₄, NaCl là

 A. AgNO₃.

 B. BaCl₂.

 C. NaOH.

 D. H₂SO₄.

Câu 16. Phân bón nào sau đây có hàm lượng đạm cao nhất?

 A. NH₄Cl.

 B. NH₄NO₃.

 C. (NH₂)₂CO.

 D. (NH₄)₂SO₄.

Câu 17. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,15M với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M thì thu được dung dịch X gồm

 A. Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄.

 B. Na₃PO₄ và Na₂HPO₄.

 C. Na₃PO₄ và NH₂PO₄.

 D. Na₃PO₄ và NaOHdư.

Câu 18. Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: Tác dụng hoàn toàn với HNO₃ đặc, nguội thu được 2,24 khí NO₂ (đktc).

Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) Giá trị của m là (Cho Cu = 64; Fe = 56)

 A. 4,96.

 B. 28,8.

 C. 4,16.

 D. 17,6.

Câu 19. Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam kim loại R có hóa trị II trong dung dịch HNO₃ dư thu được 4,48 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại R là (Cho: Zn = 65, Cu = 64, Al = 27, Fe = 56)

 A. Zn.

 B. Cu.

 C. Al.

 D. Fe.

Câu 20: Thực hiện phản ứng giữa H₂ và N₂ trong bình kín có xúc tác thu được 1,7 gam NH₃ với hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích H₂ (đktc) cần dùng cho phản ứng là (Cho: N = 14, H = 1)

 A. 4,2 lít.

 B. 2,4 lít.

 C. 4 lít.

 D. 5lít.

Phần II: Tự luận

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

NH₃ → NO → NO₂→ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng lượng dư dung dịch HNO₃ thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ (không có sản phẩm khử khác). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Tính V. (Cho: Fe = 56, Cu = 64, N = 14, O = 16, H = 1)

Đáp án & Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học do trong phân tử có liên kết ba rất bền.

Câu 2. B

Câu 3. D

Axit nitric kém bền. Ngay điều kiện thường, khi có ánh sáng dung dịch HNO₃ bị phân hủy một phần giải phóng NO₂. Khí này tan trong dung dịch axit, làm cho dung dịch có màu vàng.

Câu 4. B

Các số oxi hóa có thể có của photpho là -3, 0, +3, +5.

Câu 5. A

Gọi số oxi hóa của P là x có: 3.(+1) + x + 4.(-2) = 0 → x = + 5.

Câu 6. B

Thành phần chính của supephotphat đơn gồm Ca(H₂PO₄)₂,CaSO₄.

Câu 7. A

 AgNO₃ + NaNO₃ → không phản ứng

 Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3NaNO₃ + Ag₃PO_{4 (↓ vàng)}

Câu 8. C

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2, vậy N₂ thể hiện tính khử.

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3, vậy N₂ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 9. A

Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0. Vậy NH₃ là chất khử.

Câu 10. D

 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Câu 11. C

Câu 12. B

Câu 13. C

 Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

 Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃.

Câu 14. B

 Đạm hai lá: NH₄NO₃.

Câu 15. A

Sử dụng AgNO₃ làm thuốc thử.

+ Không có hiện tượng → NaNO₃.

+ Có kết tủa trắng → NaCl

 NaCl + AgNO₃ → AgCl _{(↓ trắng)} + NaNO₃

+ Có kết tủa vàng → Na₃PO₄.

 Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3NaNO₃ + Ag₃PO_{4 (↓ vàng)}

Câu 16. C

Ure ( (NH₂)₂CO ) có hàm lượng đạm cao nhất.

Câu 17. A

Vậy dung dịch X gồm hai muối: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄.

Câu 18. B

Phần I. Cho X tác dụng với HNO₃ đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng.

Phần II. Cho X tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư chỉ có Fe phản ứng

Câu 19. B

Bảo toàn electron có:

Vậy kim loại R là Cu.

Câu 20. A

Do hiệu suất phản ứng là 80% nên thể tích H₂ cần dùng là:

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Câu 2.

Gọi n_Fe = n_Cu = a → 56a + 64a = 12 → a = 0,1 (mol)

Gọi số mol NO và NO₂ lần lượt là x và y (mol)

Bảo toàn electron có: 3x + y = 3.n_Fe + 2.n_Cu = 0,5 (1)

Có M_X = 19.2 = 38 →

Từ (1) và (2) có: x = y = 0,125 (mol)

Vậy V = (0,125 + 0,125).22,4 = 5,6 lít.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Cho nguyên tử khối (đvC) của các nguyên tử: H = 1,C = 12, N = 14, O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39.

Câu 1. Ở 3000°C (hoặc có tia lửa điện) N₂ hoá hợp với O₂ theo phương trình phản ứng nào sau đây

 A. N₂ + O₂ ⇌ 2NO.

 B. N₂ + 2O₂ ⇌ 2NO₂.

 C. 4N₂ + O₂ ⇌ 2N₂O.

 D. 4N₂ + 3O₂ ⇌ 2N₂O.

Câu 2. Có thể dùng bình đựng HNO₃ đặc, nguội bằng kim loại nào ?

 A. Đồng, bạc.

 B. Đồng, chì.

 C. Sắt, nhôm.

 D. Đồng, kẽm.

Câu 3. Magie photphua có công thức là

 A. Mg₂P₂O₇.

 B. Mg₃P₂.

 C. Mg₂P₃.

 D. Mg₃(PO₄)₃.

Câu 4. Cho các dung dịch: (NH₄)₂SO₄; NH₄Cl; Al(NO₃)₃; Fe(NO₃)₃; Cu(NO₃)₂ .Để phân biệt các dung dịch trên chỉ dùng 1 hóa chất nào sau?

 A. Dung dịch NH₃.

 B. Dung dịch Ba(OH)₂.

 C. Dung dịch KOH.

 D. Dung dịch NaCl.

Câu 5. Từ 34 tấn NH₃ sản xuất được 160 tấn dung dịch HNO₃ 63%. Hiệu suất

 A. 80%

 B. 50%

 C. 60%

 D. 85%.

Câu 6.Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA?

 A. ns²np5.

 B. ns²np³.

 C. ns²np².

 D. ns²np⁴.

Câu 7. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau :

 A. (A) là NO, (B) là N₂O₅.

 B. (A) là N₂, (B) là N₂O₅.

 C. (A) là NO, (B) là NO₂.

 D. (A) là N₂, (B) là NO₂.

Câu 8. Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

 A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

 B. N₂ + 6Li → 2Li₃N

 C. N₂ + O₂ ⇌ 2NO

 D. N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

Câu 9. Trong thí nghiệm đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc để tránh khí độc NO₂ bay ra người ta thường nút ống nghiệm bằng bông có tẩm dung dịch nào sau đây?

 A. dd NaCl .

 B. dd NaOH.

 C. dd HCl.

 D. dd NaNO₃.

Câu 10. Cho sơ đồ:

Trong sơ đồ A ,B lần lượt là các chất :

 A. HCl , HNO₃

 B. CaCl₂ , HNO₃

 C. BaCl₂ , AgNO₃

 D. HCl , NaNO₃.

Câu 11. Khi nhiệt phân AgNO₃ thu được những sản phẩm nào?

 A. Ag, NO₂, O₂.

 B. Ag, NO,O₂.

 C. Ag₂O, NO₂, O₂.

 D. Ag₂O, NO, O₂.

Câu 12. Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là

 A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

 B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

 C. Giấy quỳ mất màu.

 D. Giấy quỳ không chuyển màu.

Câu 13. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?

Câu 14. Nồng độ ion NO₃^- trong nước uống tối đa cho phép là 9 ppm. Nếu thừa ion NO₃^- sẽ gây một loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin, một hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa. Để nhận biết ion NO₃^-, người ta dùng:

 A. CuSO₄ và NaOH.

 B. Cu và NaOH.

 C. Cu và H₂SO₄.

 D. CuSO₄ và H₂SO₄.

Câu 15. Cần lấy bao nhiêu lít khí N₂ và H₂ để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.

 A. 33,6 lít N₂ và 100,8 lít H₂.

 B. 8,4 lít N₂ và 25,2 lít H₂.

 C. 268,8 lít N₂ và 806,4 lít H₂.

 D. 134,4 lít N₂ và 403,2 lít H₂.

Câu 16. Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là

 A. 1,2g.

 B. 1,88g.

 C. 2,52g.

 D. 3,2g.

Câu 17. Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch thu được đến cạn khô. Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?

 A. Na₃PO₄ và 50,0g .

 B. NaH₂PO₄ và 49,2g ; Na₂HPO₄ và 14,2g

 C. Na₂HPO₄ và 15,0g.

 D. Na₂HPO₄ và 14,2g ; Na₃PO₄ và 49,2g.

Câu 18. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của?

 A. P.

 B. P₂O₅.

 C. PO₄^3- .

 D. H₃PO₄.

Câu 19. Chọn phát biểu đúng?

 A. Photpho trắng tan trong nước không độc.

 B. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

 C. Photpho trắng hoạt động hoá học kém hơn photpho đỏ.

 D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Câu 20. Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng, trong dung dịch có muối nào ?

 A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

 B. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

 C. KH₂PO₄.

 D. KH₂PO₄; K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Câu 21. Cho m(g) Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ thấy tạo ra 11,2 lít (đktc) hỗn hợp 3 khí NO, N₂O, N₂ với tỷ lệ mol tương ứng là 1: 2 : 2. Giá trị của m là

 A. 16.47g.

 B. 23g.

 C. 35.1g.

 D. 12.73g.

Câu 22. Hòa tan hết m(g) Al trong dung dịch HNO₃, thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO₂ có thể tích là 8,96 lít và có tỷ khối đối với hiđro là 16,75. Giá trị của m là

 A. 9,252.

 B. 2,7g.

 C. 8,1g.

 D. 9,225g.

Câu 23. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO₃ ta thu được 4,48 lít NO (đktc). Kim loại M là

 A. Zn (M = 65).

 B. Fe (M = 56).

 C. Mg (M = 24).

 D. Cu (M = 64).

Câu 24. Hòa tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp 3 kim loại Al, Mg, Cu bằng dd HNO₃ thu được 6,72 lit khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dd X. Đem cô cạn dd X thì thu được khối lượng muối khan là

 A. 77,1g.

 B. 71,7g.

 C. 17,7g.

 D. 53,1g.

Câu 25. Cho 1,92 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO₃ 0,16M và H₂SO₄ 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H₂ là 15 và dung dịch A. Thể tích khí sinh ra (ở đktc) là

 A. 3,584 lít.

 B. 0,3584lít.

 C. 35,84 lít.

 D. 358,4 lít.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. A

Câu 2. C

Sắt, nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội nên có thể dùng bình bằng những kim loại này để chứa HNO₃ đặc, nguội.

Câu 3. B

 Magie photphua: Mg₃P₂.

Câu 4. B

Dùng Ba(OH)₂:

+ Có khí mùi khai thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng → (NH₄)₂SO₄.

 (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO_{4 ↓ trắng} + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

+ Có khí mùi khai thoát ra → NH₄Cl

 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

+ Có kết tủa keo trắng, khi cho đến dư Ba(OH)₂ kết tủa tan → Al(NO₃)₃

 Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)_{3 ↓ keo trắng}

 Al(OH)₃ ↓ + OH^- → AlO₂- + 2H₂O

+ Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện → Fe(NO₃)₃.

 Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ}

+ Có kết tủa xanh → Cu(NO₃)₂

 Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ xanh + Ba(NO₃)₂.

Câu 5. A

Câu 6. B

Nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng: ns²np³.

Câu 7. C

Câu 8. C

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2. Vậy N₂ thể hiện tính khử.

Câu 9. B

 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O.

Câu 10. C

 (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₄Cl

 NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NH₄NO₃.

Câu 11. A

Câu 12. D

Khí NH₃ không làm đổi màu giấy quỳ khô.

Câu 13. C

Câu 14. C

Để nhận ra NO₃^- dùng Cu và H₂SO₄. Hiện tượng: Cu tan dần, dung dịch sau phản ứng có màu xanh, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 15. D

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.

Câu 16. D

Bảo toàn electron có:

2.n_Cu = 3.n_NO → n_Cu = 0,45 mol

m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 gam.

Câu 17. D

Vậy sau phản ứng thu được hai muối Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

Bảo toàn Na có: 2x + 3y = 1,1 (1)

Bảo toàn C có: x + y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,3 mol

Vậy khối lượng Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ lần lượt là 14,2 gam và 49,2 gam.

Câu 18. B

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Câu 19. B

A sai vì photpho trắng độc.

C sai vì photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ.

D sai vì Photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Câu 20. A

Vậy sau phản ứng thu được hai muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Câu 21. C

Gọi số mol của NO là a mol → số mol của N₂O là 2a mol; số mol N₂ là 2a mol.

n_khí = 0,5 mol → a + 2a + 2a = 0,5 mol → a = 0,1 mol.

Bảo toàn electron có:

3.n_Al = 3.n_NO + 8.n_N2O + 10.n_N2 → n_Al = 1,3 (mol)

Vậy m = 1,3.27 = 35,1 gam.

Câu 22. D

Gọi số mol của NO và NO₂ lần lượt là x và y (mol)

Theo bài ra ta có: x + y = 0,4 (mol) (1)

m_khí = 0,4.16,75.2 = 13,4 gam → 30x + 46y = 13,4 (gam) (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,3125 mol và y = 0,0875 mol.

Bảo toàn electron có:

3.n_Al = 3.n_NO + n_NO2 → n_Al = (mol)

m_Al = 27. n_Al = 9,225 gam.

Câu 23. D

Bảo toàn electron có: (Với n là số electron nhường)

Vậy n = 2; M = 64 thỏa mãn. Kim loại cần tìm là Cu.

Câu 24. B

Ta có:

 n_{NO3^- (muối)} = n_{e nhường} = n_{e nhận} = 3.n_NO = 0,9 mol

 m_muối = m_KL + m_NO3 = 15,9 + 0,9.62 = 71,7 gam.

Câu 25. B

M_khí = 15.2 = 30. Vậy khí là NO.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Câu 1: Để nhận biết ion photphat ( PO₄^3-), người ta sử dụng thuốc thử

 A. Dung dịch AgNO₃.

 B. Quỳ tím.

 C. Dung dịch NaOH.

 D. Dung dịch BaCl₂.

Câu 2: Chỉ ra nội dung sai:

 A. Trong nhóm nitơ, khả năng oxi hoá của các nguyên tố tăng dần từ nitơ đến photpho.

 B. Trong các hợp chất, nitơ có thể có các số oxi hoá –3, +1, +2, +3, +4, +5.

 C. Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5.

 D. Các nguyên tố nhóm nitơ thể hiện tính oxi hoá và tính khử.

Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng tạo ra khí A không màu, hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ tạo ra khí B màu nâu đỏ. A và B lần lượt là

 A. NO và NO₂.

 B. NO₂ và NO.

 C. NO và N₂O.

 D. N₂ và NO.

Câu 4: Cho 200ml dung dịch NH₄NO₃ 0,1M tác dụng với 250 ml dung dịch KOH 0,1 M. Sau phản ứng thu được thể tích khí là

 A. 0,56 lit.

 B. 0,224 lit.

 C. 0,448 lit.

 D. 0,672 lit.

Câu 5: Thuốc thử để nhận biết khí NH₃ là

 A. Dung dịch NaOH.

 B. Quỳ tím ẩm.

 C. Dung dịch KCl.

 D. Quỳ tím khô.

Câu 6: Cho các kim loại sau : Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Cr, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng được với dung dịch axit HNO₃ đặc, nguội là

 A. 3.

 B. 4.

 C. 5.

 D. 6.

Câu 7: Hệ số cân bằng của HNO₃ trong phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O là

 A. 3.

 B. 2.

 C. 4.

 D. 8.

Câu 8: Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit photphoric?

 A. Axit photphoric là axit ba nấc.

 B. Axit photphoric là axit có độ mạnh trung bình

 C. Axit photphoric có tính oxi hóa rất mạnh.

 D. Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 9: Chỉ ra nội dung đúng?

 A. Thành phần chính của supephotphat đơn và supephotphat kép là muối can_xi hiđrophotphat.

 B. Supephotphat đơn chứa Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄; supephotphat kép chứa Ca(H₂PO₄)₂.

 C. Supephotphat đơn và supephotphat kép đều sản xuất qua hai giai đoạn.

 D. Supephotphat đơn sản xuất qua hai giai đoạn.

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam AgNO₃ thu được a gam kim loại. Giá trị của a là

 A. 2,7 gam.

 B. 10,8 gam.

 C. 5,4 gam.

 D. 13,5 gam.

Câu 11: Chỉ ra nội dung đúng:

 A. Photpho đỏ độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

 B. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ.

 C. Photpho đỏ có cấu trúc polime.

 D. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete...

Câu 12: Hai khoáng vật chính của photpho là

 A. Photphorit và đolomit.

 B. Apatit và đolomit.

 C. Photphorit và cacnalit.

 D. Apatit và photphorit.

Câu 13: Cho 33,6 gam hỗn hợp Mg, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ loãng thu được 13,44 lit NO ( duy nhất ở đktc). Khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp lần lượt là

 A. 12,4 và 21,2.

 B. 19,2 và 14,4.

 C. 21,2 và 12,4.

 D. 14,4 và 19,2.

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối là

 A. NaH₂PO₄.

 B. Na₃PO₄.

 C. Na₂HPO₄.

 D. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

Câu 15: Chỉ ra nội dung sai:

 A. Muối amoni không tác dụng được với dung dịch kiềm

 B. Tất cả muối amoni đều dễ tan trong nước.

 C. Ion amoni có công thức là NH₄⁺

 D. Muối amoni khi tan điện li hoàn toàn.

Câu 16: Khối lượng N có trong 100 kg phân đạm NH₄NO₃ là

 A. 70 kg.

 B. 35 kg.

 C. 17,5 kg.

 D. Đáp án khác.

Câu 17: Cho các muối nitrat: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối nitrat khi bị nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, NO₂ và O₂?

 A. 2.

 B. 3.

 C. 4.

 D. 5.

Câu 18: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

 A. tổng hợp phân đạm.

 B. tổng hợp amoniac.

 C. sản xuất axit nitric.

 D. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử...

Câu 19: Cho 31,2 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội, dư thu được 17,92 lit khí màu nâu đỏ. Khối lượng Fe trong hỗn hợp là

 A. 4,4 gam.

 B. 1,2 gam.

 C. 28,8 gam.

 D. 5,6 gam.

Câu 20: Trong các loại phân đạm sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, (NH₂)₂CO. Phân đạm có hàm lượng Nitơ cao nhất là

 A. NaNO₃.

 B. NH₄Cl.

 C. (NH₄)₂SO₄.

 D. (NH₂)₂CO.

Câu 21. Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X có hóa trị cao nhất là III bằng HNO₃ loãng thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N₂O và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol N₂O. Kim loại X là

 A. Zn.

 B. Cr.

 C. Al.

 D. Fe.

Câu 22. Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,224 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

 A. 18,90 gam.

 B. 17,80 gam.

 C. 19,9 gam.

 D. 28,35 gam.

Câu 23. Cho 2,7 gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

 A. N₂O.

 B. NO₂.

 C. N₂.

 D. NO.

Câu 24. Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là

 A. 2,688 lít.

 B. 2,24 lít.

 C. 4,48 lít.

 D. 5,6 lít.

Câu 25. Cho phản ứng hóa học sau:

 FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên và tối giản) của phản ứng hóa học đó là

 A. 15.

 B. 25.

 C. 24.

 D. 22.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. A

Để nhận biết ion photphat dùng AgNO₃.

 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓ vàng.

Câu 2. A

Trong nhóm nitơ, khả năng oxi hoá của các nguyên tố giảm dần từ nitơ đến photpho.

Câu 3. A

A là khí không màu hóa nâu ngoài không khí → A là NO.

 2NO _{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu đỏ)}

B là khí có màu nâu đỏ → B là NO₂.

Câu 4. C

Vậy NH₄NO₃ hết, n_khí = n_NH4NO3 = 0,02 mol

→ V_khí = 0,02.22,4 = 0,448 lít.

Câu 5. B

Khí NH₃ làm xanh quỳ tím ẩm.

Câu 6. C

Các kim loại tác dụng được với HNO₃ đặc, nguội là: Mg, Cu, Ag, Zn, Ca.

Câu 7. D

 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 8. C

Axit photphoric không có tính oxi hóa.

Câu 9. B

A sai vì thành phần chính của supephotphat đơn là Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

C, D sai vì supephotphat đơn được sản xuất qua 1 giai đoạn.

Câu 10. B

Bảo toàn Ag có: nAg = nMuối = mol

→ a = 0,1.108 = 10,8 gam.

Câu 11. C

A sai vì photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

B sai vì khi làm lạnh hơi P đỏ chuyển thành P trắng.

D sai vì photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường.

Câu 12. D

Hai khoáng vật chính của photpho là Apatit và photphorit.

Câu 13. D

Gọi số mol của Mg và Cu lần lượt là x và y mol.

m_hh = 33,6 gam → 24x + 64y = 33,6 (1)

Bảo toàn electron có: 2x + 2y = 3.n_NO = 1,8 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,6 và y = 0,3

Khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp lần lượt là 14,4 gam và 19,2 gam.

Câu 14. C

Vậy sau phản ứng thu được: Na₂HPO₄.

Câu 15. A

Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH₃

Ví dụ:

 NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O.

Câu 16. B

Câu 17. D

Các muối nitrat của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, NO₂ và O₂.

→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.

Câu 18. B

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ được sản xuất ta được dùng để tổng hợp amoniac từ đó điều chế ra axit nitric, phân đạm....

Câu 19. D

Cho Fe, Cu tác dụng với HNO₃đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng.

m_Fe = 31,2 – 0,4.64 = 5,6 gam.

Câu 20. D

Ure: (NH₂)₂CO có hàm lượng N cao nhất.

Câu 21. C

n_{hh khí} = 5,04 : 22,4 = 0,225 mol

Gọi số mol N₂O là a → n_NO = 2a → a = 0,075 mol

Gọi số mol X là x mol. Theo bài ra ta có các quá trình:

Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron ta có: n_{e nhường} = n_{e nhận}

→ 3x = 0,6 + 0,45

→ x = 0,35 → M_X = 9,45 : 0,35 = 27 → X là Nhôm.

Câu 22. C

n_Zn = 0,1 mol; n_N2 = 0,01 mol.

Giả sử sản phẩm khử sinh ra chỉ có N₂. Ta có n_Zn.2 = 0,2 ≠ n_N2.10 = 0,1.

Vậy còn có sản phẩm khử là NH₄NO₃ x mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: n_Zn.2 = n_N2.10 + n_NH4NO3.8

→ n_NH4NO3 = 0,0125 mol.

Muối trong X gồm Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃.

Bảo toàn nguyên tố Zn có n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,1

→ m_muối = 0,1.(65 + 62.2) + 0,0125.(18 +62) = 19,9 gam.

Câu 23. D

n_Al = 0,1 mol; n_x = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

3.n_Al = n_x. n ( với n là số e nhận)

→ 0,1.3 = 0,1.n → n = 3. Vậy khí X là NO.

Câu 24. A

Quy đổi hỗn hợp sắt và oxit sắt thành hỗn hợp gồm Fe (x mol) và O (y mol).

→ 56x + 16y = 22,72.

m_muối = m_Fe(NO3)3 = 0,32 mol.

Bảo toàn Fe có n_Fe = x = n_muối = 0,32 mol → y = 0,3 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

n_Fe.3 = n_O.2 + n_NO.3 → n_NO= 0,12

→ V = 0,12.22,4 = 2,688 lít.

Câu 25. D

 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Tổng hệ số cân bằng = 3 + 10 + 3 + 1 + 5 = 22.