Đề thi Giữa kì 1 Hóa Học lớp 9 có đáp án năm 2023 (10 đề)

Haylamdo biên soạn và sưu tầm Đề thi Giữa kì 1 Hóa Học lớp 9 có đáp án năm 2023 (10 đề) được tổng hợp chọn lọc từ đề thi môn Hoá học 9 của các trường trên cả nước sẽ giúp học sinh có kế hoạch ôn luyện từ đó đạt điểm cao trong các bài thi Hoá học lớp 9.

Tải xuống

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ

MÔN HÓA HỌC 9

Tên Chủ đề

(nội dung, chương…)

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Cộng

TNKQ

Chủ đề 1: Oxit

- Sản xuất một số oxit quan trọng.

-Ứng dụng của oxit.

- Tính chất hóa học của oxit

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ %

1,3đ

13%

0,7đ

2,0đ

20%

Chủ đề 2: Axit

- Tính chất hóa học của axit, H₂SO_4đặc

- Tính khối lượng dung dịch

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ %

0,7đ

1/3

1,0đ

10%

2+1/3

1,7đ

17%

Chủ đề 3: Bazơ

- Tính chất hóa học của bazơ

- Thang pH

- Sản xuất bazơ quan trọng

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ %

1,3đ

13%

1,3đ

13%

Chủ đề 4: Muối

- Tính chất hóa học của muối, xác định loại phản ứng

- Tính chất hóa học của muối.

Tính C% của chất tan trong dung dịch sau phản ứng

0,7đ

0,3đ

1/3

1,0đ

10%

3+ 1/3

2,0đ

20%

Chủ đề 5:

Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

- Viết các PTHH thực hiện dãy chuyển hóa

- Viết PTHH của phản ứng xảy ra

- Nhận biết các dung dịch

1 + 1/3

2,0đ

20%

1,0đ

10%

2+1/3

3,0đ

30%

Tổng số câu

Tổng số điểm

Tỉ lệ %

4,0đ

40%

1,0đ

10%

1 + 1/3

2,0đ

20%

1+1/3

2,0đ

20%

1/3

1,0đ

10%

10 đ

100%

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2023

Bài thi môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

Phần 1 – Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Dãy oxit nào dưới đây khi hòa tan trong nước thu được dung dịch axit?

A. CaO, SO₂, CO₂, SO₃ B. P₂O₅, SO₃, N₂O₅, CO₂

C. CO, SO₂, CuO, Cl₂O₇ D. NO, Al₂O₃, P₂O₅, SO₂

Câu 2. Cho dãy bazơ sau: KOH, NaOH, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số chất trong dãy không bị nhiệt phân hủy là:

A. 3 B. 2 C. 4 D. 1

Câu 3. Khí H₂ bị lẫn tạp chất là khí CO₂, có thể dùng chất nào sau đây để thu được H₂ tinh khiết?

A. H₂SO₄ B. Ca(OH)₂ C. NaHSO₃ D. CaCl₂

Câu 4. Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là

A. CuO B. ZnO C. PbO D. CaO

Câu 5. Để nhận biết 3 khí không màu: CO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng

A. Giấy quỳ tím ẩm

B. Que đóm còn tàn đỏ, nước vôi trong

C. Than hồng trên que đóm

D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Câu 6. Tính chất hóa học nào không phải là tính chất hóa học đặc trưng của axit

A. Tác dụng với kim loại B. Tác dụng với muối

C. Tác dụng với oxit axit D. Tác dụng với oxit bazơ

Câu 7. Kim loại X tác dụng với HCl giải phóng khí hiđro. Dẫn toàn bộ lượng hiđro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ag và Zn B. Cu và Ag

C. Na và Mg D. Zn và Cu

Câu 8. Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với sắt tạo thành:

A. Sắt (II) clorua và khí hiđro B. Sắt (III) sunfat và khí hiđro

C. Sắt (II) sunfua và khí hiđro D. Sắt (II) sunfat và nước

Câu 9. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:

A. Rót nước vào axit đặc. B. Rót từ từ nước vào axit đặc.

C. Rót nhanh axit đặc vào nước. D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Câu 10. Phản ứng giữa dung dịch Ca(OH)₂ và dung dịch HCl(vừa đủ) thuộc loại:

A. Phản ứng trung hoà B. Phản ứng thế

C. Phản ứng hoá hợp D. Phản ứng oxi hoá – khử.

Câu 11. Dãy hóa chất nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Cu, K₂O, Ba(OH)₂, AgCl B. Zn, FeO, Al(OH)₃, CaCO₃

C. H₂O, BaO, KOH, Ag D. CaO, NaCl, Al(OH)₃, Mg

Câu 12. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau)?

A. NaOH và NaCl B. NaOH và HCl

C. NaOH và CuCl₂ D. NaOH và Al(OH)₃

Câu 13. Nhóm các dung dịch có pH > 7 là

A. HCl, NaOH B. H₂SO₄, HCl

C. NaOH, Ca(OH)₂ D. BaCl₂, NaNO₃

Câu 14. Công thức hóa học của đạm urê là

A. NH₄NO₃ B. NH₄Cl C. CO(NH₂)₂ D. (NH₄)₂SO₄

Câu 15. Cho 12,6 gam Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ dư. Thể tích SO₂ thu được (đktc) là

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 3,36 lít

Câu 16. Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na₂CO₃ và NaOH. Để thu được muối ăn tinh khiết, từ hỗn hợp trên có thể dùng một lượng dư dung dịch chất nào sau đây?

A. BaCl₂

B. HCl

C. Na₂CO₃

D. CaCl₂

Phần II – Tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Xác định thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Câu 2 (2 điểm). Dẫn từ từ 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2 lít dung dịch KOH 0,1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Câu 3 (2 điểm). Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, KOH, Na₂SO₄, NaCl.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2023

Bài thi môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

Đề thi Hóa học 9 Giữa học kì 1 năm 2023 có ma trận (15 đề)

Phần 1 – Trắc nghiệm (4,5 điểm)

Câu 1. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, H₂, SO₂ qua dung dịch nước vôi trong, dư. Khí thoát ra là

A. H₂

B. CO₂ và H₂

C. SO₂ và H₂

D. CO₂ và SO₂

Câu 2. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là:

A. Fe, Cu, Mg	B. Zn, Fe, Cu
C. Zn, Mg, Al.	D. Fe, Zn, Ag

Câu 3. Cặp chất nào dưới đây tổn tại trong cùng một dung dịch

A. HCl và Ca(OH)₂

B. NaCl và HCl

C. Ba(OH)₂ và H₂SO₄

D. KOH và HCl

Câu 4. Để nhận biết dung dịch KOH và dung dịch Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là

A. phenolphtalein

B. quỳ tím

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch HCl

Câu 5. NaOH có tính chất vật lý nào sau đây?

A. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ít tan trong nước

B. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt

C. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, không tan trong nước.

D. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, khi tan trong nước thu nhiệt.

Câu 6. Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao là

A. Mg(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, KOH

B. Cu(OH)₂, Fe(OH)_2, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

C. Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃

D. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH

Câu 7. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng một kim loại là

A. Fe B. Ba C. Cu D. Zn

Câu 8. Cho 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thu được V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 6,72

Câu 9. Công thức hóa học của vôi tôi là

A. Na₂O

B. CaCO₃

C. CaO

D. Ca(OH)₂

Câu 10. Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của NaCl

A. Chế tạo thuốc nổ đen

B. Gia vị và bảo quản thực phẩm

C. Làm nguyên liệu sản xuất NaOH

D. Làm nguyên liệu cơ bản cho nhiều ngành công nghiệp hóa chất.

Câu 11. X là một chất rắn ở dạng bột, có các tính chất: không tan trong nước; tác dụng được với dung dịch HCl; bị nhiệt phân hủy. X là

A. NaCl B. CaCO₃ C. BaSO₄ D. Ca(HCO₃)₂

Câu 12. Để phân biệt 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH₄Cl. Ta dùng dung dịch:

A. KOH B. Ca(OH)₂ C. AgNO₃ D. BaCl₂

Câu 13. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong phân ure là

A. 32,33% B. 31,81% C. 46,67% D. 63,64%

Câu 14. Nguyên tố có tác dụng kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt là

A. Magie B. Kali C. Nitơ D. Lưu huỳnh

Câu 15. Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ là

A. MgO

B. P₂O₅

C. K₂O

D. CaO

Phần II – Tự luận

Câu 1 (1 điểm). Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc.

Câu 2 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam một oxit của kim loại hóa trị II cần vừa đủ 5 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên.

Câu 3 (2,5 điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Đề kiểm tra Hóa ma trận đề 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2023

Bài thi môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

PHẦN I.TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. CO₂, FeO, SO₃ B. N₂O, MgO, CO₂

C. N₂O₅, P₂O₅, CO₂ D. CuO, CO₂, Na₂O

Câu 2. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:

A. Na₂O B. MgO C. CaO D. BaO

Câu 3. Điện phân dung dịch natri clorua NaCl trong bình điện phân có màng ngăn tại cực dương thu được

A. khí clo B. dung dịch NaOH

C. Khí hidro D. dung dịch HCl

Câu 4. Cho dãy các oxit sau: Fe₂O₃, FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, ZnO. Số chất tác dụng được với H₂O ở điều kiện thường tạo thành dung dịch bazơ?

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 5. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P₂O₅ và CaO

A. H₂O, quỳ tím. B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch KCl

Câu 6. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

A. H₂O B. HCl C. Na₂O D. CO₂

Câu 7. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit

B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước

C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit

D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước

Câu 8. Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ.

A. Kim loại đồng không tan.

B. Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra.

C. Kim loại đồng tan dần, dung dịch không màu có khí màu hắc thoát ra.

D. Kim loại đồng chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thoát ra.

Câu 9. Cho 4 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

A. 0,1M B. 1M C. 0,2M D. 2M

Câu 10. Cho 12,8 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư. Thể tích khí sunfuro (đktc) thu được sau khi kết thúc phản ứng là:

A. 4,48 lít B. 5,6 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít

Câu 11. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng , hiện tượng quan sát được là:

A. quỳ tím chuyển sang màu xanh B. quỳ tím chuyển sang màu đỏ

C. quỳ tím bị mất màu D. quỳ tím không đổi màu

Câu 12. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4,48 lít B. 5,6 lít

C. 6,72 lít D. 8,96 lít

PHẦN II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → NaHCO₃ → NaCl → NaOH → NaNO₃

Câu 2.(3 điểm) Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Câu 3. (2 điểm) Từ 80 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh) người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất quá trình sản xuất axit sunfuric.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2023

Bài thi môn: Hóa Học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

ĐỀ BÀI

Câu 1 (2 điểm). Nêu các tính chất hóa học của bazơ? Mỗi tính chất minh họa bằng một phản ứng hóa học?

Câu 2 (2 điểm). Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂S, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối.

Câu 3 (2 điểm). Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau chứa trong lọ mất nhãn: HCl, KOH, Na₂SO₄, KCl.

Câu 4 (2 điểm). Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Đề thi Hóa

Câu 5 (2 điểm). Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

HƯỚNG DẪN GIẢI:

Câu 1:

- Các bazơ có các tính chất hóa học sau:

+ Đổi màu quỳ tím thành xanh, hoặc dung dịch phenolphtalein không màu thành đỏ.

+ Tác dụng với oxit axit và axit tạo thành muối và nước.

+ Một số dung dịch bazơ tác dụng được với một số dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

+ Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước.

- Các phương trình hóa học minh họa:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Cu(OH)₂ Đề thi Hóa CuO + H₂O

Câu 2: Trong các chất: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂S, Na₂O, Ca(OH)₂.

- Chất thuộc oxit bazơ: CaO; Na₂O.

- Chất thuộc oxit axit: SO₂; P₂O₅.

- Chất thuộc bazơ: NaOH; Ca(OH)₂.

- Chất thuộc axit: HCl; H₂S.

- Không có chất nào trong dãy là muối.

Câu 3:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl

+ Quỳ tím hóa xanh: KOH

+ Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄; KCl

- Phân biệt Na₂SO₄, KCl dùng Ba(OH)₂.

+ Có kết tủa trắng: Na₂SO₄

+ Không hiện tượng: KCl

Phương trình hóa học:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄ (↓ trắng)

KCl + Ba(OH)₂ → không phản ứng.

Câu 4:

S + O₂ Đề thi Hóa SO₂

2SO₂ + O₂ Đề thi Hóa 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Câu 5 (2 điểm)

a/ Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

n_Mg = n_khí = Đề thi Hóa = 0,05 mol

m_Mg = 0,05.24 = 1,2 gam; m_MgO = 9,2 – 1,2 = 8 gam.

Hay lắm đó

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2023

Bài thi môn: Hóa Học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 5)

ĐỀ BÀI

Câu 1: ( 3 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Na → Na₂O → NaOH → NaCl → NaOH → Na₂SO₃ → SO₂.

Câu 2: (4 điểm)

a. (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 3 dung dịch riêng biệt đựng trong lọ mất nhãn là: KOH, KNO₃, KCl. Viết phương trình hóa học minh họa.

b. (2 điểm): Có những loại phân bón hóa học: NH₄NO₃; Ca(H₂PO₄)₂

- Hãy cho biết tên hóa học các loại phân bón trên.

- Nguyên tố hóa học nào có trong phân bón NH₄NO₃. Tính thành phần phần trăm nguyên tố dinh dưỡng có trong phân bón NH₄NO₃.

Câu 3: (2 điểm) Cho 500 gam dung dịch BaCl₂ tác dụng hoàn toàn với 100 gam dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 19,8%. Sau phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính khối lượng kết tủa A tạo thành.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B.

Câu 4 (1 điểm): Nung một tấn đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ đến khi phản ứng kết thúc thu được 448kg vôi sống. Viết phương trình hóa học và tính hiệu suất sau khi nung.

HƯỚNG DẪN GIẢI:

Câu 1:

4Na + O₂ → 2Na₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaCl + 2H₂O Đề thi Hóa 2NaOH + H₂ + Cl₂

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2:

a. Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa xanh: KOH

+ Quỳ tím không đổi màu: KNO₃, KCl

- Phân biệt KNO₃ và KCl dùng AgNO₃

+ Có kết tủa trắng: KCl

+ Không hiện tượng: KNO₃

Phương trình hóa học:

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl (↓ trắng)

- Phân đạm: NH₄NO₃

- Phân lân: Ca(H₂PO₄)₂

- Nguyên tố dinh dưỡng có trong NH₄NO₃ là nitơ.

%m_N = Đề thi Hóa .100% = 35%

Câu 3:

a/ Phương trình hóa học:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Đề thi Hóa

Theo PTHH có n_A = n_axit = 0,2 mol

Vậy m_A = 0,2.233 = 46,6 gam.

c) Dung dịch B chứa HCl 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng có:

Đề thi Hóa =500 + 100 - 46,6 = 553,4

C% = Đề thi Hóa .100% = 2,64%

Câu 4:

CaCO₃ Đề thi Hóa CaO + CO₂

100g → 56 gam

1000kg → 560kg

Vậy H = Đề thi Hóa .100% = 80%

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2023

Bài thi môn: Hóa Học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 6)

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O.	B. CaO, N₂O₅, K₂O, CuO.
C. Na₂O, BaO, N₂O, FeO.	D. SO₃, CO₂, BaO, CaO.

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂	B. FeO, CaO, MgO
C. CO₂, CaO, ZnO	D. MgO, CaO, NO

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 5. Để làm sạch khí O₂ có lẫn tạp chất là khí CO₂ và khí SO₂ có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)₂

B. CaCl₂

C. NaHSO₃

D. H₂SO₄

Câu 6. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂ thấy?

A. Cu(OH)₂ không tan

B. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch không màu.

C. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra

D. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7. Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn

Câu 8. Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?

A. Làm quì tím chuyển sang màu xanh

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch oxit axit

D. Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ

Câu 9. Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là

A. NaCl và NaOH	B. KOH và H₂SO₄
C. Ca(OH)₂ và HCl	D. NaOH và FeCl₂

Câu 10. Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH₄)₂SO₄

B.NH₄NO₃

C.CO(NH₂)₂

D.NH₄Cl

Câu 11. Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là

A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂

C. K₂SO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. KNO₃, KCl, NH₄H₂PO₄ và K₂SO₄.

Câu 12. Cho các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm):

a/ Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂SO₃, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối?

b/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Đề thi Hóa đề 3

Câu 2 (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 3 (3 điểm): Biết 8 (gam) CuO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric.

a) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng.

ĐÁP ÁN:

Phần I: Trắc nghiệm

1 - D	2 - B	3 - C	4 - C	5 - A	6 - D
7 - B	8 - D	9 - A	10 - C	11 - A	12 - D

Câu 4. Đáp án A

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) dư. Khí CO₂ và SO₂ phản ứng bị giữ lại, khí O₂ không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được O₂ tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ (↓) + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ (↓) + H₂O

Câu 6: Đáp án D

Cu(OH)₂_(rắn) + H₂SO_{4 (không màu)} → CuSO₄+ 2H₂O

Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh lam.

Câu 9. Đáp án A

NaCl + NaOH → không phản ứng

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ (↓) + 2NaCl

Câu 12. Đáp án D

Các cặp chất xảy ra phản ứng hóa học là: SO₂ và NaOH; SO₂ và CaO; NaOH và HCl; MgCO₃ và HCl; CaO và HCl.