Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

---

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 13 bài tập trắc nghiệm về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit môn Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải chi tiết đầy đủ câu hỏi lý thuyết và các dạng bài tập sẽ giúp học sinh có thêm bài tập tự luyện từ đó học tốt môn Hóa học lớp 8 hơn.

Câu 1: Cho 16,8 gam Fe vào 200 gam dung dịch HCl 12,775%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72 lít.

B. 4,48 lít.

C. 2,24 lít.

D. 1,12 lít.

Lời giải:

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Xét tỉ lệ: và

Ta thấy: 0,3 < 0,35 => Fe phản ứng hết, HCl còn dư => tính toán theo số mol Fe

Theo PTHH: n_H2=n_Fe=0,3mol=>V_H2=0,3.22,4=6,72 lít

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 400 gam H₂SO₄ 9,8%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H₂. Khối lượng dung dịch A là

A. 405,4 gam

B. 400 gam.

C. 404,8 gam.

D. 412,4 gam.

Lời giải:

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Xét tỉ lệ: và

Vì 0,1 < 0,133 => Al phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

=> tính toán theo số mol Al

Theo PTHH: n_H2=32.nAl=32.0,2=0,3 mol

Vì phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ =mdd A=mAl+mdd H2SO4−mH2=mdd A=mAl+mdd H2SO4−mH2}

=> m_{dd A} = 5,4 + 400 – 0,3.2 = 404,8 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 3:: Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H₂ (đktc). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A là

A. 15,52%

B. 15,76%

C. 15,72%

D. 16,01%

Lời giải:

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Xét tỉ lệ: và

Vì 0,15 > 0,125 => Zn còn dư, HCl phản ứng hết

=> tính theo số mol HCl:

Theo PTHH: n_ZnCl2 = n_H2 =n_HCl = = 0,125mol

n_{Zn phản ứng} = n_HCl==0,125mol

Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H₂ sinh ra bay khỏi dung dịch

=> m_{dd sau pứ} = m_{Zn phản ứng} + m_{dd HCl} – m_H2= 0,125.65 + 100 – 0,125.2 = 107,875 gam

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4: Cho 11,2 gam bột Fe vào 500 ml dung dịch HCl 1,2 M, phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H₂ ở đktc.Giá trị của V là

A. 4,48 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 2,24 lí

Lời giải:

n_HCl = C_{M .} V = 0,5.1,2 = 0,6 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: <

=> Fe phản ứng hết, HCl còn dư => tính toán theo số mol Fe

Theo PTHH: n_H2=n_Fe=0,2mol

⇒V_H2=0,2.22,4=4,48 lít

Đáp án cần chọn là: A

Câu 5: Cho 8,1 gam bột Al vào 600 ml dung dịch HCl 1,25 M, phản ứng hoàn toàn thu được khí H₂ và dung dịch A. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính C_M của chất tan trong dung dịch A

A. 0,833M.

B. 0,25M.

C. 0,5M.

D. 0,4167M

Lời giải:

n_HCl = 0,6.1,25 = 0,75 mol

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ: >

=> Al dư, HCl phản ứng hết, tính toán theo số mol HCl

=> chất tan trong dung dịch A chỉ gồm AlCl₃

Theo PTHH:nAlCl3=.nHCl=.0,75=0,25mol

Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể => V_{dd sau pứ} = V_{dd HCl bđầu} = 600 ml = 0,6 lít

=>CMAlCl3===0,416

Đáp án cần chọn là: D

Chú ý

tính nhầm số mol AlCl₃ theo số mol Al => chọn nhầm C

Câu 6: Cho 3,6 gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl vừa đủ (D = 1,125 g/ml), phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H₂ (ở đktc) và dung dịch A. Giả thiết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch A.

A. 3,58%.

B. 3,14%

C. 5,56%.

D. 4,65%

Lời giải:

n_Mg==0,15 mol

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo PTHH:n_MgCl2=n_H2=n_Fe=0,15mol

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là: m_{dd HCl} = D . V = 1,125 . 400 = 450 gam

Vì sau phản ứng có khí H₂ bay ra => m_{dd sau pứ} = m_Mg + m_{dd HCl} – m_H2 = 3,6 + 450 – 0,15.2 = 453,3 gam

Dung dịch A chỉ chứa MgCl₂

=> Nồng độ dung dịch MgCl₂ là:

Đáp án cần chọn là: B

Câu 7: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch HCl 1,5 M (D = 1,25 g/ml), phản ứng hoàn toàn thu được khí H2 và dung dịch A. Giả thiết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch A là

A. 4,97% và 1,43%.

B. 5,12% và 1,43%.

C. 4,97% và 5,12%.

D. 2,44% và 5,12%

Lời giải:

nFe= mol

n_HCl = 0,2.1,5 = 0,3 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: <

=> Fe phản ứng hết, HCl còn dư => Dung dịch A gồm FeCl₂ và HCl dư

Theo PTHH:n_FeCl2 =n_H2 = n_Fe=0,1mol

n_{HCl phản ứng} = 2.n_Fe = 2.0,1 = 0,2 mol => n_{HCl dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

m_{dd HCl ban đầu} = D . V = 1,25.200 = 250 (gam)

Vì Fe phản ứng hết và sau phản ứng có khí H₂ sinh ra

=> m_{dd sau pứ} = m_Fe + m_{dd HCl ban đầu} – m_H2 = 5,6 + 250 – 0,1.2 = 255,4 gam

⇒

⇒

Đáp án cần chọn là: A

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn kim loại M bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ thu được dung dịch A chỉ chứa muối clorua của M có nồng độ 22,92%. Kim loại M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Zn

Lời giải:

Vì đầu bài chỉ cho nồng độ phần trăm các chất mà không cho số mol cụ thể nên ta có thể giả sử lấy 1 mol kim loại M để thuận tiện tính toán.

Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

PTHH: 2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ ↑

P/ứng: 1 mol → n mol → 1 mol → 0,5n mol

=> Khối lượng HCl phản ứng là: m_HCl = 36,5.n (gam)

=> m_{dd HCl} = 36,5.n.10014,6=250n (gam)

Khối lượng muối MCl_n thu được là: mMCln=M+35,5.n (gam)

Phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ} = m_M + m_{dd HCl} – m_H2 = M + 250n – 0,5.n.2 = M + 249.n (gam)

=> Nồng độ phần trăm của muối clorua thu được là:

=> M + 35,5.n = 0,2292.(M + 249n) => M = 28n

Xét bảng giá trị:

Vậy kim loại M cần tìm là Fe

Đáp án cần chọn là: B

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn kim loại R bằng dung dịch H₂SO₄ 24,5% vừa đủ thu được dung dịch muối sunfat của R có nồng độ 27,4%. Kim loại R là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Zn

Lời giải:

Vì đầu bài chỉ cho nồng độ phần trăm các chất mà không cho số mol cụ thể nên ta có thể giả sử lấy 1 mol kim loại R để thuận tiện tính toán.

Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

PTHH: 2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂ ↑

P/ứng: 1 mol → 0,5.n mol → 0,5 mol → 0,5.n mol

=> Khối lượng H₂SO₄ phản ứng là: m_H2SO4 = 0,5.n.98 = 49.n(gam)

Khối lượng muối R₂(SO₄)_n thu được là: m_R2(SO4)n = 0,5.(2R+96.n) = R+48n (gam)

Phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ} = m_R + m_{dd HCl} – m_H2 = R + 200n – 0,5.n.2 = M + 199.n (gam)

=> Nồng độ phần trăm của muối sunfat thu được là:

=> R + 48.n = 0,274.(R + 199n) => R = 9n

Xét bảng giá trị:

Vậy kim loại R là Al

Đáp án cần chọn là: C

Câu 10: Hòa tan 10,4 gam hỗn hợp X (Mg, Fe) bằng dung dịch HCl dư thì thấy sinh ra 6,72 lít khí H₂ (đktc). Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X

A. 4,8 gam và 5,6 gam.

B. 2,4 gam và 11,2 gam.

C. 2,4 gam và 8 gam.

D. 3,6 gam và 6,8 gam.

Lời giải:

Gọi số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp X} = m_Mg + m_Fe => 24x + 56y = 10,4 (I)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑ (1)

P/ứng: x mol → 2x mol → x mol → x mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (2)

P/ứng: y mol → 2y mol → y mol → y mol

⇒∑n_H2(sinhra)=n_H2(1)+n_H2(2)⇒x+y=0,3(II)

Từ (I) và (II), ta có hệ phương trình:

=> Khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là: m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam

Khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là: m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) vào 500 gam dung dịch H₂SO₄ 9,8%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 8,96 lít khí H₂ ở đktc. Chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

A. Fe dư, dư 2 gam.

B. H₂SO₄ dư, dư 4,9 gam

C. H₂SO₄ dư, dư 9,8 gam.

D. Al dư, dư 3 gam.

Lời giải:

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol H₂ sinh ra đúng bằng số mol H₂SO₄ phản ứng

=> n_{H2SO4phản ứng} = N_H2= 0,4 mol < n_{H2SO4ban đầu}

=> H₂SO₄ còn dư

_nH2SO4dư =n_{H2SO4ban đầu} -n_{H2SO4phản ứng} = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

=> m_H2SO4dư = 0,1.98 = 9,8 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 12: Cho 15,15 gam hỗn hợp A gồm (Zn, Al) vào 200 gam dung dịch HCl 21,9%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 10,08 lít khí H₂ ở đktc. Nồng độ phần trăm của muối ZnCl₂ trong dung dịch thu được sau phản ứng làA. 9,48%.

B. 9,52%.

C. 8,18%.

D. 9,25%

Lời giải:

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑ (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑ (2)

Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol HCl phản ứng gấp đôi số mol H₂ sinh ra

=> n_{HCl phản ứng} = 2.n_H2= 2.0,45 = 0,9 mol

Nhận thấy: n_{HCl phản ứng} < n_{HCl ban đầu} => HCl còn dư, kim loại phản ứng hết

=> tính số mol ZnCl₂ theo số mol Zn

Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp A} = m_Zn + m_Al => 65x + 27y = 15,15 (I)

Từ PTHH (1):

Từ PTHH (2):

⇒n_H2sinhra=_nH2(1)+n_H2(2)⇒x+1,5y=0,45(II)

Từ (I) và (II) ta có hệ PT:

Theo PTHH(1): n_ZnCl2=n_Zn=0,15mol=>m_ZnCl2=0,15.136=20,4(gam)

Vì sau phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ} = m_KL + m_{dd HCl bđầu} – m_H2 = 15,15 + 200 – 0,45.2 = 214,25 gam

=> Nồng độ dd ZnCl₂ là:

Đáp án cần chọn là: B

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn một muối cacbonat của kim loại R bằng dung dịch HCl 18,25% vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch muối clorua có nồng độ 21,591%. Công thức hóa học của muối cacbonat là

A. CuCO₃.

B. FeCO₃.

C. MgCO₃.

D. CaCO₃.

Lời giải:

Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4) => Muối cacbonat của R có dạng R₂(CO₃)_n

Giả sử lấy 1 mol R₂(CO₃)_n => m_R2(CO3)n=2R+60n(gam)

PTHH: R₂(CO_­3)_n + 2nHCl → 2RCl_n + nCO₂ ↑ + nH₂O

P/ứng: 1 mol → 2n mol → 2 mol → n mol

=> Khối lượng HCl phản ứng là: m_HCl = 36,5 . 2n = 73n (gam)

Khối lượng muối RCl_n thu được là: mRCln=2.(R+35,5n)=2R+71n(gam)

Khối lượng khí CO₂ sinh ra là: mCO2=44n(gam)

Vì phản ứng sinh ra khí CO₂=> m_{dd sau pứ} = m_R2(CO3)n+m_ddHCl−m_CO2= 2R + 60n + 400n – 44n = 2R + 416n (gam)

=> Nồng độ muối thu được là :

=> 2R + 71n = 0,21591.(2R + 416n)

=> R = 12n

Xét bảng giá trị :

Vậy R là kim loại Mg => muối cacbonat của R là MgCO₃

Đáp án cần chọn là: C