X

Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải


Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 13 bài tập trắc nghiệm về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit môn Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải chi tiết đầy đủ câu hỏi lý thuyết và các dạng bài tập sẽ giúp học sinh có thêm bài tập tự luyện từ đó học tốt môn Hóa học lớp 8 hơn.

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Câu 1: Cho 16,8 gam Fe vào 200 gam dung dịch HCl 12,775%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít H2 (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72 lít.

B. 4,48 lít.

C. 2,24 lít.

D. 1,12 lít.

Lời giải:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Xét tỉ lệ: Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảiBài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Ta thấy: 0,3 < 0,35 => Fe phản ứng hết, HCl còn dư => tính toán theo số mol Fe

Theo PTHH: nH2=nFe=0,3mol=>VH2=0,3.22,4=6,72 lít

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 400 gam H2SO4 9,8%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H2. Khối lượng dung dịch A là

A. 405,4 gam

B. 400 gam.

C. 404,8 gam.

D. 412,4 gam.

Lời giải:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Xét tỉ lệ: Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảiBài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Vì 0,1 < 0,133 => Al phản ứng hết, H2SO4 còn dư

=> tính toán theo số mol Al

Theo PTHH: nH2=32.nAl=32.0,2=0,3 mol

Vì phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau pứ =mdd A=mAl+mdd H2SO4−mH2=mdd A=mAl+mdd H2SO4−mH2

=> mdd A = 5,4 + 400 – 0,3.2 = 404,8 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 3:: Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A là

A. 15,52%

B. 15,76%

C. 15,72%

D. 16,01%

Lời giải:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảiBài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Xét tỉ lệ: Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảiBài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Vì 0,15 > 0,125 => Zn còn dư, HCl phản ứng hết

=> tính theo số mol HCl:

Theo PTHH: nZnCl2 = nH2 =Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảinHCl =Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải = 0,125mol

nZn phản ứng = Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảinHCl=Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải=0,125mol

Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H2 sinh ra bay khỏi dung dịch

=> mdd sau pứ = mZn phản ứng + mdd HCl – mH2= 0,125.65 + 100 – 0,125.2 = 107,875 gam

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4: Cho 11,2 gam bột Fe vào 500 ml dung dịch HCl 1,2 M, phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H2 ở đktc.Giá trị của V là

A. 4,48 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 2,24 lí

Lời giải:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải nHCl = CM . V = 0,5.1,2 = 0,6 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Xét tỉ lệ: Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải < Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

=> Fe phản ứng hết, HCl còn dư => tính toán theo số mol Fe

Theo PTHH: nH2=nFe=0,2mol

VH2=0,2.22,4=4,48 lít

Đáp án cần chọn là: A

Câu 5: Cho 8,1 gam bột Al vào 600 ml dung dịch HCl 1,25 M, phản ứng hoàn toàn thu được khí H2 và dung dịch A. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính CM của chất tan trong dung dịch A

A. 0,833M.

B. 0,25M.

C. 0,5M.

D. 0,4167M

Lời giải:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

nHCl = 0,6.1,25 = 0,75 mol

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Xét tỉ lệ: Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải >Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

=> Al dư, HCl phản ứng hết, tính toán theo số mol HCl

=> chất tan trong dung dịch A chỉ gồm AlCl3

Theo PTHH:nAlCl3=Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải.nHCl=Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải.0,75=0,25mol

Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể => Vdd sau pứ = Vdd HCl bđầu = 600 ml = 0,6 lít

=>CMAlCl3=Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải=Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải=0,416

Đáp án cần chọn là: D

Chú ý

tính nhầm số mol AlCl3 theo số mol Al => chọn nhầm C

Câu 6: Cho 3,6 gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl vừa đủ (D = 1,125 g/ml), phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch A. Giả thiết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch A.

A. 3,58%.

B. 3,14%

C. 5,56%.

D. 4,65%

Lời giải:

nMg=Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải=0,15 mol

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Theo PTHH:nMgCl2=nH2=nFe=0,15mol

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là: mdd HCl = D . V = 1,125 . 400 = 450 gam

Vì sau phản ứng có khí H2 bay ra => mdd sau pứ = mMg + mdd HCl – mH2 = 3,6 + 450 – 0,15.2 = 453,3 gam

Dung dịch A chỉ chứa MgCl2

=> Nồng độ dung dịch MgCl2 là: Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Đáp án cần chọn là: B

Câu 7: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch HCl 1,5 M (D = 1,25 g/ml), phản ứng hoàn toàn thu được khí H2 và dung dịch A. Giả thiết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch A là

A. 4,97% và 1,43%.

B. 5,12% và 1,43%.

C. 4,97% và 5,12%.

D. 2,44% và 5,12%

Lời giải:

nFe=Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải mol

nHCl = 0,2.1,5 = 0,3 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Xét tỉ lệ: Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải <Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

=> Fe phản ứng hết, HCl còn dư => Dung dịch A gồm FeCl2 và HCl dư

Theo PTHH:nFeCl2 =nH2 = nFe=0,1mol

nHCl phản ứng = 2.nFe = 2.0,1 = 0,2 mol => nHCl dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

mdd HCl ban đầu = D . V = 1,25.200 = 250 (gam)

Vì Fe phản ứng hết và sau phản ứng có khí H2 sinh ra

=> mdd sau pứ = mFe + mdd HCl ban đầu – mH2 = 5,6 + 250 – 0,1.2 = 255,4 gam

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Đáp án cần chọn là: A

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn kim loại M bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ thu được dung dịch A chỉ chứa muối clorua của M có nồng độ 22,92%. Kim loại M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Zn

Lời giải:

Vì đầu bài chỉ cho nồng độ phần trăm các chất mà không cho số mol cụ thể nên ta có thể giả sử lấy 1 mol kim loại M để thuận tiện tính toán.

Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

PTHH: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

P/ứng: 1 mol → n mol → 1 mol → 0,5n mol

=> Khối lượng HCl phản ứng là: mHCl = 36,5.n (gam)

=> mdd HCl = 36,5.n.10014,6=250n (gam)

Khối lượng muối MCln thu được là: mMCln=M+35,5.n (gam)

Phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau pứ = mM + mdd HCl – mH2 = M + 250n – 0,5.n.2 = M + 249.n (gam)

=> Nồng độ phần trăm của muối clorua thu được là:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảiBài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

=> M + 35,5.n = 0,2292.(M + 249n) => M = 28n

Xét bảng giá trị:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Vậy kim loại M cần tìm là Fe

Đáp án cần chọn là: B

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn kim loại R bằng dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ thu được dung dịch muối sunfat của R có nồng độ 27,4%. Kim loại R là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Zn

Lời giải:

Vì đầu bài chỉ cho nồng độ phần trăm các chất mà không cho số mol cụ thể nên ta có thể giả sử lấy 1 mol kim loại R để thuận tiện tính toán.

Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

PTHH: 2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2

P/ứng: 1 mol → 0,5.n mol → 0,5 mol → 0,5.n mol

=> Khối lượng H2SO4 phản ứng là: mH2SO4 = 0,5.n.98 = 49.n(gam)

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Khối lượng muối R2(SO4)n thu được là: mR2(SO4)n = 0,5.(2R+96.n) = R+48n (gam)

Phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau pứ = mR + mdd HCl – mH2 = R + 200n – 0,5.n.2 = M + 199.n (gam)

=> Nồng độ phần trăm của muối sunfat thu được là:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

=> R + 48.n = 0,274.(R + 199n) => R = 9n

Xét bảng giá trị:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Vậy kim loại R là Al

Đáp án cần chọn là: C

Câu 10: Hòa tan 10,4 gam hỗn hợp X (Mg, Fe) bằng dung dịch HCl dư thì thấy sinh ra 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X

A. 4,8 gam và 5,6 gam.

B. 2,4 gam và 11,2 gam.

C. 2,4 gam và 8 gam.

D. 3,6 gam và 6,8 gam.

Lời giải:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Gọi số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol

=> mhỗn hợp X = mMg + mFe => 24x + 56y = 10,4 (I)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ (1)

P/ứng: x mol → 2x mol → x mol → x mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (2)

P/ứng: y mol → 2y mol → y mol → y mol

∑nH2(sinhra)=nH2(1)+nH2(2)x+y=0,3(II)

Từ (I) và (II), ta có hệ phương trình: Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

=> Khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là: mMg = 0,2.24 = 4,8 gam

Khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là: mFe = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) vào 500 gam dung dịch H2SO4 9,8%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 8,96 lít khí H2 ở đktc. Chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

A. Fe dư, dư 2 gam.

B. H2SO4 dư, dư 4,9 gam

C. H2SO4 dư, dư 9,8 gam.

D. Al dư, dư 3 gam.

Lời giải:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảiBài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol H2 sinh ra đúng bằng số mol H2SO4 phản ứng

=> nH2SO4phản ứng = NH2= 0,4 mol < nH2SO4ban đầu

=> H2SO4 còn dư

nH2SO4=nH2SO4ban đầu -nH2SO4phản ứng = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

=> mH2SO4= 0,1.98 = 9,8 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 12: Cho 15,15 gam hỗn hợp A gồm (Zn, Al) vào 200 gam dung dịch HCl 21,9%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 10,08 lít khí H2 ở đktc. Nồng độ phần trăm của muối ZnCl2 trong dung dịch thu được sau phản ứng làA. 9,48%.

B. 9,52%.

C. 8,18%.

D. 9,25%

Lời giải:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảiBài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2)

Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol HCl phản ứng gấp đôi số mol H2 sinh ra

=> nHCl phản ứng = 2.nH2= 2.0,45 = 0,9 mol

Nhận thấy: nHCl phản ứng < nHCl ban đầu => HCl còn dư, kim loại phản ứng hết

=> tính số mol ZnCl2 theo số mol Zn

Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x và y mol

=> mhỗn hợp A = mZn + mAl => 65x + 27y = 15,15 (I)

Từ PTHH (1): Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Từ PTHH (2): Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

nH2sinhra=nH2(1)+nH2(2)x+1,5y=0,45(II)

Từ (I) và (II) ta có hệ PT:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảiBài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Theo PTHH(1): nZnCl2=nZn=0,15mol=>mZnCl2=0,15.136=20,4(gam)

Vì sau phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau pứ = mKL + mdd HCl bđầu – mH2 = 15,15 + 200 – 0,45.2 = 214,25 gam

=> Nồng độ dd ZnCl2 là:

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Đáp án cần chọn là: B

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn một muối cacbonat của kim loại R bằng dung dịch HCl 18,25% vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch muối clorua có nồng độ 21,591%. Công thức hóa học của muối cacbonat là

A. CuCO3.

B. FeCO3.

C. MgCO3.

D. CaCO3.

Lời giải:

Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4) => Muối cacbonat của R có dạng R2(CO3)n

Giả sử lấy 1 mol R2(CO3)n => mR2(CO3)n=2R+60n(gam)

PTHH: R2(CO­3)n + 2nHCl → 2RCln + nCO2 ↑ + nH2O

P/ứng: 1 mol → 2n mol → 2 mol → n mol

=> Khối lượng HCl phản ứng là: mHCl = 36,5 . 2n = 73n (gam)

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Khối lượng muối RCln thu được là: mRCln=2.(R+35,5n)=2R+71n(gam)

Khối lượng khí CO2 sinh ra là: mCO2=44n(gam)

Vì phản ứng sinh ra khí CO2=> mdd sau pứ = mR2(CO3)n+mddHCl−mCO2= 2R + 60n + 400n – 44n = 2R + 416n (gam)

=> Nồng độ muối thu được là : Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giảiBài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

=> 2R + 71n = 0,21591.(2R + 416n)

=> R = 12n

Xét bảng giá trị :

Bài tập về Hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit lớp 8 có lời giải

Vậy R là kim loại Mg => muối cacbonat của R là MgCO3

Đáp án cần chọn là: C

Xem thêm Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8 có đáp án, hay khác