Bài tập về Tính toán theo phương trình hóa học lớp 8 có lời giải

---

Bài tập về Tính toán theo phương trình hóa học lớp 8 có lời giải

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 12 bài tập trắc nghiệm về Tính toán theo phương trình hóa học môn Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải chi tiết đầy đủ câu hỏi lý thuyết và các dạng bài tập sẽ giúp học sinh có thêm bài tập tự luyện từ đó học tốt môn Hóa học lớp 8 hơn.

Câu 1: Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxi. Phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là Al2O3. Giá trị của a là

A. 21,6

B. 16,2

C. 18,0

D. 27,0

Lời giải:

nO2 = = 0,6 mol

PTHH: 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

Tỉ lệ theo PT: 4mol 3mol

?mol 0,6mol

=> số mol Al phản ứng là: n_Al = =0,8 mol

=> khối lượng Al phản ứng là: m_Al = 0,8.27 = 21,6 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2: Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO₂. Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 gam. Tính khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sinh ra.

A. 1,6 gam.

B. 3,2 gam.

C. 4,8 gam.

D. 6,4 gam.

Lời giải:

Số mol của S tham gia phản ứng: n_S==0,05 mol

Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂SO₂

Tỉ lệ theo PT: 1mol 1mol

0,05mol ?mol

Theo phương trình hóa học, ta có: n_SO2=n_S= 05 mol

=> khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sinh ra là

m_SO2=n.M=0,05.64=3,2gam

Đáp án cần chọn là: B

Câu 3: Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P, biết phản ứng sinh ra chất rắn P₂O₅.

A. 1,4 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,8 lít.

Lời giải:

Số mol P phản ứng là: n_P= =0,1mol

PTHH: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

Tỉ lệ theo PT: 4mol 5mol

1mol ? mol

Nhân chéo chia ngang ta được: n_O2= = 0,125

=> Thể tích oxi cần dùng là: V = 22,4.n = 22,4.0,125 = 2,8 lít

Đáp án cần chọn là: D

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí CH₄ (đktc) cần dùng V lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được sản phẩm là khí cacbonic (CO₂) và nước (H₂O). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 1,12

C. 3,36

D. 4,48

Lời giải:

Số mol khí CH₄ phản ứng là: nCH4=1,1222,4=0,05molnCH4=1,1222,4=0,05mol

PTHH: CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ theo PT: 1mol 2mol 1mol 2mol

0,05mol ?mol

Từ PTHH, ta có: nO2= =0,1 mol

=> thể tích khí O₂ cần dùng là: V_O2=22,4.n=22,4.0,1=2,24 lít

Đáp án cần chọn là: A

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO. Thể tích khí oxi đã dùng (đktc) là

A. 11,2 lít.

B. 3,36 lít.

C. 2,24 lít.

D. 4,48 lít.

Lời giải:

Số mol Zn là: n_Zn= =0,2 mol

PTHH: 2Zn + O₂ 2ZnO

Tỉ lệ theo PT: 2mol 1mol 2mol

0,2mol ? mol

Số mol khí O₂ đã dùng là: n_O2= =0,1mol

=> Thể tích O₂ là: V = n.22,4 =0,1.22,4 = 2,24 lít

Đáp án cần chọn là: C

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 27 gam Al trong oxi thu được Al2O3. Tính khối lượng Al2O3 thu được và thể tích oxi (đktc) đã dùng.

A. 51g và 16,8 lít

B. 51g và 33,6 lít

C. 51g và 22,4 lít

D. 102g và 16,8 lít

Lời giải:

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7: Cho PTHH :

Biết có 2,4.1022 nguyên tử Al phản ứng. Thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng Al trên là: (Biết thể tích O₂ chiếm 20% thể tích của không khí).

A. 0,672 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 0,896 lít

Lời giải:

n_Al =2,4.10²² : 6: 10²³ =0,04 mol

.

0,04 mol → 0,03 mol

→ V_O2 = 0,03.22,4 =0,672 lít → V _kk =0,672.5 =3,36 lít

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8: Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A. Biết rằng: – Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552 – Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H Các thể tích khí đo ở đktc

A. 11,2 lít.

B. 6,72 lít.

C. 22,4 lít.

D. 15,68 lít.

Lời giải:

Khối lượng mol khí A tham gia phản ứng là:

d_A/kk = 0,552 => M_A = 29 . 0,552 = 16 gam

m_C = = 12 ; m_H = = 4

Đặt công thức hóa học của khí A là C_xH_y, ta có:

12 . x = 12 => x = 1

1 . y = 4 => y = 4

Công thức hóa học của khí A là CH₄

Phương trình phản ứng : CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng, thể tích oxi bằng hai lần thể tích khí CH₄ nên thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A là:

VO2=2.V_CH4V_O2=2.V_CH4 = 11,2 . 2 = 22,4 lít

Đáp án cần chọn là: C

Câu 9:

A,Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng:

R + Cl2 RCl

Kim loại R là:

A. K

B. Li

C. Cu

D. Na

Lời giải:

Số mol Cl₂ cần dùng là: n_Cl2= = = 0,05 mol

PTHH: 2R + Cl₂2RCl

Tỉ lệ theo PT: 2mol 1mol 2 mol

?mol 0,05mol

Từ PTHH, ta có: n_R=2.n_Cl2=2.0,05=0,1 mol

=> Khối lượng mol nguyên tử của R là:

M_R= ==23g/mol

=> R là natri (Na)

Đáp án cần chọn là: D

B, Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng: R + Cl₂ RCl

A. 5,85 gam.

B. 11,7 gam.

C. 7,02 gam.

D. 8,19 gam.

Cách 1:

PTHH: 2Na + Cl₂ 2NaCl

Theo pt: 2mol 1mol 2mol

0,05mol ?mol

Từ PTHH, ta có: n_NaCl=2n_Cl2=2.0,05=0,1 mol

=> khối lượng của sản phẩm là: m_NaCl = n.M = 0,1.58,5 = 5,85 gam

Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_NaCl=m_Na+m_Cl2 = 2,3+0,05.71=5,85 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 10: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali clorat theo sơ đồ phản ứng: KClO₃ KCl + O₂

A. 24,5 gam.

B. 12,25 gam.

C. 36,75 gam.

D. 49,0 gam.

Lời giải:

Số mol O₂ thu được là: n_O2=

PTHH: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ theo PT: 2 mol 2 mol 3 mol

?mol ?mol 0,3 mol

Từ PTHH, ta có: n_KClO3=23. n_O2=23.0,3=0,2 mol

=> Khối lượng của KClO₃ cần dùng là:m_KClO3= n . M = 0,2.122,5 = 24,5 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11: Cho phương trình hóa học sau: CaCO3 CaO + CO2

A. 0,1 mol.

B. 0,3 mol.

C. 0,2 mol.

D. 0,4 mol.

Lời giải:

Số mol CaO là : n_CaO= =0,2 mol

PTHH: CaCO₃ to CaO + CO₂

Tỉ lệ theo PT: 1mol 1mol

?mol 0,2mol

Từ PTHH, ta có: n_CaCO3=n_CaO=0,2 mol

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế CaO

Đáp án cần chọn là: C

Câu 12: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng hiđro được 36,48 gam đồng sau phản ứng. Hiệu suất của phản ứng trên là:

A. 95%.

B. 90%.

C. 94%.

D. 85%.

Lời giải:

CuO + H₂ Cu + H₂O

n_Cu = 36,48 /64 = 0,57 (mol)

n_CuO = 48/ 80 = 0,6 (mol)

Đáp án cần chọn là: A