3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho bạc tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Kim loại bạc tan dần trong dung dịch axit HNO₃

- khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra

Bạn có biết

- Ag là kim loại có tính khử yếu, khi tác dụng với axit HNO₃ có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng sau: Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO↑ + H₂O

Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ trong phản ứng trên:

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án: D

Ví dụ 2: Cho kim loại bạc tác dụng với HNO₃. Bạc đóng vai trò là chất gì?

A. Khử

B. oxi hóa

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

D. môi trường.

Hướng dẫn:

Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Ag⁰ - e → Ag⁺

Đáp án: A

Ví dụ 3: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch HNO₃ (loãng ,dư) thì thu được muối T và khí không màu hóa nâu trong không khí . X và Y lần lượt là :

A. AgNO₃ và Fe(NO₃)₂

B. AgNO₃ và FeCl₂

C. AgNO₃ và FeCl₃

D. AgNO₃ và BaCl₂

Hướng dẫn:

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

Đáp án: A