2Al + 3H₂SO_4(loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2Al + 3H₂SO_4(loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Điều kiện phản ứng

   - Điều kiện bình thường.

   - Tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

   - Cho Al phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ tạo muối nhôm sunfat và có khí H₂ bay ra.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

   - Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu.

Bạn có biết

   Tương tự Al, các kim loại khác đứng trước Hiđro trong dãy điện hoá có phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng tạo muối sunfat và có khí H₂ bay ra.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl; HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

   A. 3.       B. 2.       C. 5.       D. 4.

   Hướng dẫn giải

   Chọn D.

   Al phản ứng với HCl; HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; H₂SO₄ loãng.

   2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂ ;

   Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

   Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

   2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

   Lưu ý: Al bị thụ động hóa bởi HNO₃ đặc, nguội

Ví dụ 2:cho các phản ứng sau:

   (1) Sn + HCl loãng →

   (2) FeS + H₂SO₄ (loãng) →

   (3) MnO₂ + HCl đặc

   (4) Cu + H₂SO₄ đặc

   (5) Al + H₂SO₄ loãng →

   (6) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

   Số phản ứng mà H+ của acid đóng vai trò chất oxi hóa là:

   A. 3       B. 5       C. 2       D. 6

   Hướng dẫn giải

   Chọn C.

   (1) Sn + 2HCl loãng → SnCl₂ + H₂

   (5) 2Al + 6H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ví dụ 3:Trong 4 phương trình dưới đây, phương trình nào H₂SO₄ thể hiện tính oxi hóa?

   A. Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑.

   B. Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

   C. CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O.

   D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

   Hướng dẫn giải

   Chọn A.

   A đúng, H⁺ +2e → H₂ ⇒ H₂SO₄ thể hiện tính oxi hóa.