Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

   Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑

Điều kiện phản ứng

- Đun nóng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Crom vào ống nghiệm chứa axit HCl và đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy có khí thoát ra.

Bạn có biết

- Crom tác dụng được với HCl và H₂SO₄ nhưng không tan ngay trong dung dịch axit H₂SO₄ và HCl loãng và nguội mà phải đun nóng vì crom có màng oxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m (g) crom tác dụng với HCl dư, đun nóng sau khi phản ứng kết thúc thu được 5.6 lít H₂ ở đktc. Giá trị của m là

A. 6.5g

B. 13g

C. 19.5g

D. 26g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

nH₂ = 0. 25 mol

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑

0.25                         0.25

m_Cr = 0.25 x 52 = 13g

Ví dụ 2: Cho 1 mẩu crom vào dung dịch HCl đặc dư, cô cạn sau phản ứng thì thu được

A. CrCl₃

B. CrCl₂

C. CrCl₂ và CrCl₃

D. CrCl₂ và HCl

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cr + HCl → CrCl₂ + H₂

Dung dịch sau phản ứng gồm CrCl₂ và HCl dư nhưng cô cạn thì chỉ còn CrCl₂.

Ví dụ 3: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Dung dịch FeSO₄ làm nhạt màu dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄.

B. Cho dung dịch H₂S vào dung dịch FeCl₃ thấy xuất hiện kết tủa S.

C. Có thể dùng Al khử Cr₂O₃ ở nhiệt độ cao đề điều chế kim loại Cr.

D. Kim loại Cr tan được trong dung dịch HCl tạo muối CrCl₃ và H₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cr + HCl → CrCl₂ + H₂.