Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

   Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

- Đun nóng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Crom vào ống nghiệm chứa axit HNO₃ đặc và đun nóng .

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy có khí màu nâu thoát ra.

Bạn có biết

- Cr, Al và Fe bị thụ động bởi H₂SO₄ và HNO₃ đặc nguội .

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m (g) kim loại crom tác dụng với axit HNO₃ đặc nóng sau khi phản ứng thấy thoát ra 3.36 lít khí màu nâu (ở đktc). Khối lượng của crom là

A. 0.52g

B. 0.13g

C. 0.26g

D. 0.78g

Hướng dẫn giải

Đáp án C

nNO₂ = 0.15 mol

Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃+ 3NO₂ ↑ + 3H₂O

0.05                          0.15

mCr = 0.05 x 52 = 0.26g

Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 5.2 gam crom vào dung dịch HNO₃ đặc nóng, sau phản ứng kết thúc thu được V (l) khí NO₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 3.36(l)

B. 4.48(l)

C. 6.72(l)

D. 8.96(l)

Hướng dẫn giải

Đáp án C

nCr = 0.1 mol

Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃+ 3NO₂ ↑ + 3H₂O

0.1                          0.3

V_NO2 = 0.3 x 22.4 = 6.72 (l).

Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cr + HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)3+ NO₂ ↑ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phương trình là

A. 12

B. 13

C. 14

D. 15

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃+ 3NO₂ ↑ + 3H₂O