Cu + 2H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Cu + 2H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm sau đó cho dung dịch H₂SO₄ đặc vào.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí mùi hắc thoát ra.

Bạn có biết

- Hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) tác dụng với H₂SO₄ (đặc, nóng) tạo thành muối sunfat và khí SO₂.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng: Cu + H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng lần lượt là

A. 5      B. 6

C. 7      D. 8

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Vì Cu → Cu²⁺ + 2e ………x1

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ …………x1

PT: Cu + 2H₂SO₄đ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O ⇒ Tổng hệ số cân bằng là 7.

Ví dụ 2: Trong phản ứng Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O. Cu đóng vai trò

A. chất khử

B. chất oxi hóa

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

D. không là chất oxi hóa, không là chất khử

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Cu là chất khử vì Cu có số OXH tăng từ 0 → +2.

Ví dụ 3: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là

A. 22.4l      B. 11.2l

C. 33.6l      D. 44.8l

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_Cu = 0,5 mol.

PT: Cu + 2H₂SO₄đ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

n_Cu = n_SO2 = 0.5 mol ⇒ V_SO2 = 11.2( l)