3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho mảnh Cu vào dung dịch NaNO₃ môi trường axit HCl.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Cu tan dần trong dung dịch và có khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra.

Bạn có biết

- Đồng tác dụng được với các muối nitrat trong môi trường axit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m gam Cu vào dung dịch chứa NaNO₃ và HCl. Để cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,2 mol khí NO (duy nhất). Khối lượng Cu cần dùng là

A. 6,4g      B. 12,8g

C. 19,2g      D. 25,6g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O

Theo pt: n_Cu = 3/2 n_NO = (3/2). 0,2 = 0,3 mol ⇒ m_Cu = 0,3. 64 = 19,2g.

Ví dụ 2: Cho phản ứng hóa học sau:

Cu + HCl + NaNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + NaCl + H₂O

Hệ số cân bằng của các chất ở phản ứng trên lần lượt là

A. 3,4,4,3,2,4,4     B. 3,8,8,3,2,8,4

C. 3,8,8,3,2,4,4     D. 3,4,4,3,2,8,4.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Cu → Cu²⁺ + 2e………x3

N⁺⁵ + 3e → N⁺² ……x2

⇒ cân bằng pt: 3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O

⇒ Tổng hệ số cân bằng của PT là 3,8,8,3,2,8,4.

Ví dụ 3: Cho 19,2 gam Cu vào dung dịch chứa NaNO₃ và HCl. Để cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V khí NO (duy nhất). Giá trị V là

A. 6,72l      B. 3,36l

C. 2,24l      D. 4,48l

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

n_Cu = 0,3mol

3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O

Theo pt n_NO = 2/3 n_Cu = (2/3). 0,3 = 0,2 mol ⇒ V_NO = 0,3. 22,4 = 6,72l.