CuCl₂ + K₂S → CuS↓ + KCl - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    CuCl₂ + K₂S → CuS↓ + KCl

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho dung dịch K₂S vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa CuS màu đen.

Bạn có biết

- Muối của các kim loại Cu, Ag, Pb, Cd (như PbCl₂, Pb(NO₃)₂, AgCl…) tác dụng với K₂S tạo kết tủa PbS, Ag₂S màu đen, CdS màu vàng.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch K₂S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion

A. Fe²⁺.      B. Cu²⁺.

C. Pb²⁺.      D. Cd²⁺.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Vì Cd²⁺ + S^2- → CdS↓_vàng

Ví dụ 2: Cho các dung dịch không màu K₂S, KI, KNO₃, KCl. Chỉ dùng 1 thuốc thử nhận biết các dung dịch:

A. Quỳ tím      B. AgNO₃

C. HCl      D. BaCl₂

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Cho AgNO₃ lần lượt vào các ống nghiệm chứa các dung dịch thấy ống 1 có kết tủa Ag₂S màu đen, ống 2 có kết tủa AgI màu vàng, ống 3 KNO₃ không tác dụng với AgNO₃, ống 4 có kết tủa AgCl kết tủa trắng.

Ví dụ 3: Cho K₂S dư vào 100ml dung dịch CuCl₂ 0,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,6g      B. 4,8g

C. 2,4g      D. 12g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_CuCl2 = 0,05 mol

K₂S + CuCl₂ (0,05) → CuS (0,05) + 2KCl

⇒ m_CuS = 0,05. 96 = 4,8g