Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho dd Cu(OH)₂ tác dụng với axit sunfuric.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Dung dịch Cu(OH)2 tan dần.

Bạn có biết

- Bazơ tác dụng với axit tạo muối và nước.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1M thì thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,25M cần dùng là bao nhiêu?

A. 0,5 lít.      B. 0,4 lít.

C. 0,3 lít.      D. 0,6 lít.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_NaOH = 0,2 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,2 mol → 0,1 mol

V_H2SO4 = 0,1/0,25 = 0,4 (lít).

Ví dụ 2: Cho 16gam CuSO₄ tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được kết tủa Y. Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 1M. Khối lượng muối thu được là

A. 8g      B. 16g

C. 4g      D. 24g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Bảo toàn nguyên tố Cu có n_CuSO4 = n_Cu(OH)2 = 0,1 mol

Cu(OH)₂ (0,1) + H₂SO₄ → CuSO₄ (0,1 mol) + H₂O

m_CuSO4 = 0,1. 160 = 16g.

Ví dụ 3: Cho 100ml dung dịch NaOH 1M tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 1M. thể tích của H₂SO₄ là

A. 100ml      B. 50ml

C. 150ml      D. 200ml.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_NaOH = 0,1 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,1  →   0,05

V_H2SO4 = 0,05/1 = 0,05 (l) = 50ml.