Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Thổi từ từ NH₃ đến dư vào dung dịch muối CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Dung dịch tạo kết tủa Cu(OH)₂ sau đó kết tủa lại tan tạo thành phức màu xanh thẫm.

Bạn có biết

- Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Thổi từ từ NH₃ đến dư vào 300 gam dung dịch AgNO₃ 8,5%. Khi kết tủa tan hết thì thể tích NH₃ (đktc) đã dùng là:

A. 4,48 lít      B. 3,36 lít

C. 10,08 lít      D. 6,72 lít

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

n_AgNO3 = (300.8,5)/(100.170) = 0,15 mol

AgNO₃ + NH₃ + H₂O → AgOH + NH₄NO₃

AgOH + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂](OH)

⇒ n_NH3 = 0,15 + 0,3 = 0,45

⇒ V = 0,45.22,4 = 10,08 lít

Ví dụ 2: Nhỏ từ từ dd NH₃ cho đến dư vào ống nghiệm đựng dd CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành,

B. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

C. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

D. Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Khi cho dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ thấy kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh. Cho tiếp NH₃ vào thì Cu(OH)₂ bị tan dần tạo phức có màu xnah thẫm.

CuSO₄ + NH₃ + H₂O → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Ví dụ 3: Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO₃)₃ 0,2M, Cu(NO₃)₂ 0,1M và AgNO₃ 0,2M tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,06.      B. 1,56.

C. 5,04.      D. 2,54

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

m_{kết tủa} = m_Al(OH)3 = 0,02. 78 = 1,56 gam