CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Ba(OH)₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Ba(OH)₂ tan dần trong dung dịch và tạo kết tủa màu trắng BaSO₄ và kết tủa Cu(OH)₂.

Bạn có biết

- Tương tự muối sunfat như FeSO₄, Na₂SO₄ … khi cho vào dung dịch Ba(OH)₂ đều tạo thành kết tủa.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch chứa FeCl₂, CuSO₄, AlCl₃ thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp chất rắn X. Chất rắn X gồm:

A. FeO, CuO, BaSO₄

B. Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃

C. FeO, CuO, Al₂O₃

D. Fe₂O₃, CuO, BaSO₄

Đáp án C

Ví dụ 2: Cho Ba vào các dung dịch riêng biệt sau: NaHCO₃; CuSO₄; (NH₄)₂CO₃; NaNO₃; AgNO₃; NH₄NO₃. Số dung dịch tạo kết tủa là:

A. 3      B. 4

C. 5      D. 6

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Số dung dịch tạo kết tủa là: NaHCO₃; CuSO₄; (NH₄)₂CO₃; AgNO₃

Chú ý khi cho Ba vào dung dịch thì có: 2H₂O + Ba → H₂ + Ba(OH)₂

(1) với NaHCO₃:

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

(2) với CuSO₄ cho hai kết tủa là BaSO₄ và Cu(OH)₂

(3) Với (NH₄)₂CO₃ cho kết tủa BaCO₃

(4) với AgNO₃ cho Ag₂O chú ý: Ag⁺ + OH^- → AgOH → (không bền) Ag₂O

Ví dụ 3: Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M, CuSO₄ 0,1M, Al₂(SO₄)₃ 0,2M, và FeCl₃ 0,2M, sau phản ứng thu được kết tủa. Đem kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải:

Bảo toàn nguyên tố

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO

0,02..........................0,02

Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ → Al₂O₃

0,04...............................0,04

FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

0,02.........................0,02

m = m_CuO + m_Al2O3 + m_Fe2O3 + m_BaSO4

Ba²⁺ + SO4^2- → BaSO₄

0,18......0,18.............0,18 → m_BaSO4 = 41,94g