CuCl₂ → Cl₂ + Cu - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    CuCl₂ → Cl₂ + Cu

Điều kiện phản ứng

- Điện phân dung dịch với điện cực trơ.

Cách thực hiện phản ứng

- Điện phân dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy có khí thoát ra ở anot.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ sau 1 thời gian thu được 0,32g Cu ở catot và khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sau phản ứng nồng độ còn lại của NaOH là 0,005M. Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là:

A. 0,05M      B. 0,1M

C. 0,15M      D. 0,2M

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_Cu = 0,005 mol ⇒ n_Cl2 = 0,005 mol

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,005   →   0,01

n_{NaOH ban đầu} = n_{NaOH pư} + n_{NaOH dư} = 0,01 + 0,2. 0,005 = 0,02 mol

⇒ C_{M (NaOH)} = 0,1M

Ví dụ 2: Khi điện phân dung dịch CuCl₂ bằng điện cực trơ trong một giờ với cường độ dòng điện 5 ampe. Khối lượng kim loại đồng giải phóng ở catot là

A. 5,97g      B. 2,98g

C. 11,94g     D. 5g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Áp dụng công thức: m = AIt/nF ⇒ m_Cu = (64.3600.5)/(96500.2) = 5,97g

Ví dụ 3: Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ thì

A. Nồng độ của dung dịch CuCl₂ không đổi.

B. Nồng độ của dung dịch CuCl₂ giảm dần.

C. Nồng độ của dung dịch CuCl₂ tăng dần.

D. Màu xanh của dung dịch CuCl₂ chuyển sang màu đỏ.

Đáp án B