2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂

Điều kiện phản ứng

- Điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ 2ml KOH đặc vào ống nghiệm chứa 1 mẩu nhôm.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- mẩu nhôm tan dần, có khí thoát ra.

Bạn có biết

- nhôm có thể tác dụng với dung dịch kiềm và giải phóng hidro.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

KOH không phản ứng với chất nào sau đây?

A. Al.   B. Al₂O₃.   C. Al(OH)₃.   D. Fe.

Hướng dẫn giải

Fe không phản ứng với KOH.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là bazơ lưỡng tính.

C. Nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm, giải phóng H₂.

D. Al₂O₃ là oxit trung tính.

Hướng dẫn giải

Nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm, giải phóng H₂.

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Cho 0,56g KOH hòa tan vào nước được dung dịch X. Lượng dung dịch X trên phản ứng vừa đủ với lượng nhôm có số mol là

A. 0,1 mol.   B. 1 mol.   C. 0,01 mol.   D. 0,2 mol.

Hướng dẫn giải

Đáp án C.