KOH + SO₂ → KHSO₃ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    KOH + SO₂ → KHSO₃

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí SO₂ từ từ đến dư vào ống nghiệm chứa KOH và vài giọt chất chỉ thị.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

Bạn có biết

- KOH phản ứng với SO₂ tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối cabonat trung hòa hoặc muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

- KOH phản ứng với SO₂ chỉ thu được muối KHSO₃ khi T = .

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho 0,1 mol KOH phản ứng với lượng dư SO₂ ở đktc thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

A. 13,8 gam.   B. 12,8 gam.   C. 10,0 gam.   D. 12,0 gam.

Hướng dẫn giải

Do SO₂ dư nên có phản ứng

m_muối = 0,1.120 = 12 gam.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Dẫn khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch KOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là

A. K₂SO₃.   B. K₂SO₃ và KHSO₃.   C. KHSO₃.   D. K₂SO₃ và KOH.

Hướng dẫn giải

Do SO₂ dư nên có phản ứng KOH + SO₂ → KHSO₃

Muối tan có trong dung dịch X là KHSO₃.

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Cho 2,24 lít khí SO₂ ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,05 mol KOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 6 gam.   B. 12,8 gam.   C. 10 gam.   D. 5 gam.

Hướng dẫn giải

Có T = nên có phản ứng

m_muối = 0,05.120 = 6 gam.

Đáp án A.