4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

Phản ứng hoá học:

    4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Điều kiện phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ đặc

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Mg tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và có khí không màu mùi trứng thối thoát ra.

Bạn có biết

Khi cho Mg tác dụng với axit sunfuric đặc nóng có thể tạo ra sản phẩm khử là khí SO₂; H₂S và S.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng sau: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O

Hệ số tối giản của H₂SO₄ trong phương trình trên là:

A. 4     B. 5     C. 6     D. 7

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

4Mg +5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Ví dụ 2: Cho kim loại Mg tác dụng với axit sunfuric đặc nóng thấy thoát ra khí không màu mùi trứng thối. Sản phẩm khử của axit sunfuric là:

A. S     B. SO₂     C. H₂S     D. SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

4Mg +5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Ví dụ 3: Khi cho Mg tác dụng với axit sunfuric đặc nóng thu được muối X và khí không màu có mùi trứng thối. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 2,33 g kết tủa.Khối lượng Mg tham gia phản ứng là

A. 1,2 g     B. 0,12 g     C. 2,4 g     D. 0,24 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng: 4Mg +5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄

n_Mg = n_BaSO4 = 0,01 mol ⇒ m_Mg = 0,24 g