Mn + H₂S → MnS + H₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Mn + H₂S → MnS + H₂

Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với H₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện kết tủa màu hồng

Có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: . Cho Mn tác dụng với H₂S thu được muối và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng:

A.8,7g     B. 13,05g     C. 17,4g     D. 21,75 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + H₂S → MnS + H₂

n _muối = n_H2 = 0,15 mol ⇒ m _muối = 0,15. 87 = 13,05 g

Ví dụ 2:Cho 5,5 g Mn tác dụng với H₂S dư thu được V lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít     B. 2,24 lít     C. 5,6 lít     D. 3,36 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mn + H₂S → MnS + H₂

n_H2 = n_Mn = 0,1 mol ⇒V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Ví dụ 3: Cho phản ứng sau : Mn + H₂S → MnS + H₂

Mn đóng vai trò là :

A. chất khử     B. chất oxi hóa

C. môi trường     D. cả A,B và C

Hướng dẫn giải:

Đáp án A