Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

Điều kiện phản ứng

Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m g hỗn hợp Fe và Mn có cùng số mol hòa tan hoàn toàn vào 4 lít dung dịch HCl 0,1 M thì thu được 4,48 lít khí đktc . Giá trị của m là:

A. 11g     B. 12g     C. 14g     D. 16g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đặt x = n_Mn = n_Fe mol ; ta có n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

x mol → x mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H2

x mol → x mol

theo phương trình : n_{hỗn hợp} = n_H2 =2x = 0,2 mol ⇒x = 0,1 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,1.55+ 0,1.56 = 11,1 g

Ví dụ 2: . Hòa tan hoàn toàn 10,8 g một kim loại R bằng dung dịch HCl . Sau phản ứng cô cạn được 25g muối khan. Biết R tạo muối RCl₂. Xác định kim loại X:

A. Fe     B. Cr     C. Mn     D. Ba

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl2 + H2

Ta có : n_R = 11/R mol ; n_RCl2 = 25,2/(R+71) mol

Theo phương trình: n_R = n_RCl2 ⇒ 11/R = 25,2/(R+71) ⇒ R = 781/14,2 = 55

⇒ kim loại R là Mn

Ví dụ 3: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội ?

A. Fe, Ni, Ag     B. Zn, Mn, Mg

C. Cu, Na, Ba     D. Cr, Fe, Al

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂

Mg + 2HCl →MgCl₂ + H2₂

Zn + 2H₂SO_{4(đ,nguội)} → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂

Mg + 2H₂SO_{4(đ,nguội)} → MgSO4 + 2H₂O + SO₂

Mn + 2H₂SO_{4(đ,nguội)} → MnSO4 + 2H₂O + SO₂