Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn Na2SO4 vào 50 mL

Sách bài tập KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ - Kết nối tri thức

Bài 4.11 trang 13 Sách bài tập KHTN 8:

a) Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn Na₂SO₄ vào 50 mL dung dịch Na₂SO₄0,5 M để thu được dung dịch có nồng độ 1 M (giả sử thể tích dung dịch không đổi khỉ thêm chất rắn).

b) Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn KOH vào 75 g dung dịch KOH 10% để thu được dung dịch có nồng độ 32,5%.

Lời giải:

a) Số mol Na₂SO₄ trong dung dịch ban đầu:

$n_{N a_{2} S O_{4} (b d)} = C_{M (N a_{2} S O_{4} b d)}$ .V = 0,5.0,05 = 0,025 (mol).

Số mol Na₂SO₄ trong dung dịch lúc sau:

$n_{N a_{2} S O_{4 s a u}} = C_{M (N a_{2} S O_{4 s a u})}$ .V = 1.0,05 = 0,05 (mol).

Số mol Na₂SO₄ cần thêm vào: 0,05 – 0,025 = 0,25 (mol).

Khối lượng Na₂SO₄ cần thêm là:

$m_{N a_{2} S O_{4}} = n_{N a_{2} S O_{4}} . M_{N a_{2} S O_{4}}$ = 0,025.142 = 3,55 (gam).

b) Khối lượng KOH trong dung dịch ban đầu là:

$m_{K O H} = m_{d d} . \frac{C %}{100 %} = 75. \frac{10 %}{100 %} = 7, 5 (g a m) .$

Gọi khối lượng KOH cần thêm để dung dịch có nồng độ 32,5% là x (gam).

Ta có nồng độ dung dịch khi đó:

$C % = \frac{m_{K O H}}{m_{d d}} .100 % = \frac{7, 5 + x}{75 + x} .100 % = 32, 5 %$

Giải phương trình được x = 25.

Lời giải sách bài tập KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

SBT Khoa học tự nhiên 8

Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn Na2SO4 vào 50 mL

Sách bài tập KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ - Kết nối tri thức

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác: