Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H2SO4 10%

❮ Bài trước Bài sau ❯

Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch HSO10%. Hãy trình bày các bước thực nghiệm để tính nồng độ C của dung dịch HSO trên.

Sách bài tập KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ - Kết nối tri thức

Bài 4.15 trang 13 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H₂SO₄10%. Hãy trình bày các bước thực nghiệm để tính nồng độ C_M của dung dịch H₂SO₄ trên.

Lời giải:

Bước 1: Dùng ống đong lấy chính xác 1 thể tích dung dịch, kí hiệu là V mL (ví dụ: 10mL).

Vậy: V’ = 0,001.V (mL).

Bước 2: Cân thể tích dung dịch này để xác định khối lượng m.

Cách tính nồng độ C_M như sau:

Khối lượng H₂SO₄ trong m g dung dịch (V mL):

$m_{H_{2} S O_{4}} = m . \frac{C %}{100 %} = m . \frac{10 %}{100 %} = 0, 1 m$

Số mol H₂SO₄ trong m g dung dịch:

$n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{M_{H_{2} S O_{4}}} = \frac{0, 1 m}{98} .$

Nồng độ mol của dung dịch:

$C_{M} = \frac{n_{H_{2} S O_{4}}}{0, 001 V} = \frac{0, 1 m}{98.0, 001 V} = \frac{100}{98} . \frac{m}{V}$

Lời giải sách bài tập KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

SBT Khoa học tự nhiên 8

Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H2SO4 10%

Sách bài tập KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ - Kết nối tri thức

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác: