Methane cháy tỏa nhiệt lớn nên được dùng làm nhiên liệu

Giải Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Mở đầu trang 88 Hóa học 10 trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học sách Chân trời sáng tạo, lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa học 10.

Mở đầu trang 88 Hóa học 10: Methane cháy tỏa nhiệt lớn nên được dùng làm nhiên liệu. Khi trộn methane và oxygen với tỉ lệ thích hợp thì sẽ tạo ra hỗn hợp nổ.

Biến thiên enthalpy của phản ứng trên được tính toán dựa trên các giá trị nào?

Lời giải:

CH₄(g) + 2O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂(g) + 2H₂O(l)

Biến thiên enthalpy của phản ứng cháy của methane có thể được tính theo hai cách:

- Cách 1: Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất.

${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(c\text{d}\right)$

∆_r$H_{298}^o$ = ∆_f$H_{298}^o$(CO₂) + 2.∆_f$H_{298}^o$(H₂O) – ∆_f$H_{298}^o$(CH₄) – 2.∆_f$H_{298}^o$(O₂)

- Cách 2: Dựa vào năng lượng liên kết của các chất.

${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum E_b\left(c\text{d}\right)-\sum E_b\left(sp\right)$

∆_r$H_{298}^o$ = E_b(CH₄) + 2.E_b(O₂) – E_b(CO₂) – 2.E_b(H₂O)

∆_r$H_{298}^o$ = 4.E_b(C-H) + 2.E_b(O=O) – 2. E_b(C=O) – 2.2.E_b(O-H)