Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin

Giải Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Vận dụng trang 91 Hóa học 10 trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học sách Chân trời sáng tạo, lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa học 10.

Vận dụng trang 91 Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin (C₃H₅O₃(NO₂)₃), theo phương trình sau (biết nhiệt tạo thành của nitroglycerin là -370,15 kJ/mol):

4C₃H₅O₃(NO₂)₃(s) → 6N₂(g) + 12CO₂(g) + 10H₂O(g) + O₂(g)

Hãy giải thích vì sao trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần thuốc súng không khói.

Lời giải:

4C₃H₅O₃(NO₂)₃(s) → 6N₂(g) + 12CO₂(g) + 10H₂O(g) + O₂(g)

∆ _r$H_{298}^o$ = 6.∆ _f$H_{298}^o$(N₂) + 12. ∆ _f$H_{298}^o$(CO₂) + 10. ∆ _f$H_{298}^o$(H₂O) + ∆ _f$H_{298}^o$(O₂) – 4. ∆ _f$H_{298}^o$(C₃H₅O₃(NO₂)₃)

∆ _r$H_{298}^o$ = 6.0 + 12.(-393,50) + 10.(-241,82) + 0 – 4.(-370,15) = -5659,6 kJ < 0

⇒ Phản ứng tỏa lượng nhiệt rất lớn và có khả năng sát thương cao.

⇒ Trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần thuốc súng không khói.