Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại - Cánh diều

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Cánh diều sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện Trắc nghiệm Hóa học 12 Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại - Cánh diều

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Mỗi câu hỏi chỉ chọn một phương án trả lời.

Câu 1. Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl loãng?

A. Đồng.                

B. Calcium.               

C. Magnesium.               

D. Kẽm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Kim loại không phản ứng với dung dịch HCl loãng là đồng (copper, Cu).

Câu 2.  Cho dãy các kim loại sau: K, Ca, Mg, Fe, Cu. Số kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở điều kiện thường là

A. 5.     

B. 4.     

C. 3.     

D. 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở điều kiện thường là K, Ca; kim loại Mg tác dụng với nước nóng, kim loại Fe tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao và kim loại Cu không tác dụng với nước.

Câu 3. Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A. Cu và dung dịch FeCl₃.     

B. Fe và dung dịch HCl.

C. Fe và dung dịch FeCl₃.      

D. Cu và dung dịch FeCl₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Do cặp Cu²⁺/Cu đứng sau cặp Fe²⁺/Fe nên Cu không phản ứng được với FeCl₂.

Câu 4. Một mẫu kim loại Cu có lẫn tạp chất là các kim loại Al, Mg. Để loại bỏ tạp chất thì dùng dung dịch nào sau đây?

A.  NaOH.                              

B.  Cu(NO₃)₂.

C.  Fe(NO₃)₃.                         

D.  Fe(NO₃)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Để loại bỏ tạp chất ta dùng dung dịch Cu(NO₃)₂:

Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Dùng NaOH ta chỉ bỏ được Al; dùng Fe(NO₃)₃ sẽ hòa tan cả 3 kim loại; dùng Fe(NO₃)₂ thì loại bỏ được Mg, Al nhưng lại bị lẫn Fe.

Câu 5. Các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Fe, Mg, Al.

B. Cu, Fe, Al.

C. Cu, Pb, Ag.

D. Fe, Al, Cr.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Kim loại Fe, Al, Cr đứng trước H trong dãy điện hóa nên tác dụng với dung dịch HCl nhưng đều không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội (bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội).

Câu 6: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là

A. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu; Fe.

B. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Ag, Cu.

C. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu, Ag.

D. Cu(NO₃)₂; AgNO₃ và Cu, Ag.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Thứ tự phản ứng:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Vậy 2 kim loại thu được sau phản ứng là: Ag, Cu.

Dung dịch X gồm hai muối là: Cu(NO₃)_{2 dư}; Fe(NO₃)₂.

Câu 7: Cho 0,02 mol Na vào 1 000 mL dung dịch chứa CuSO₄ 0,05 M và H₂SO₄ 0,005M. Hiện tượng của thí nghiệm trên là

A. có bọt khí bay lên và có kết tủa màu xanh lam.

B. chỉ có khí bay lên.

C. chỉ có kết tủa xanh lam.

D. có khí bay lên và có kết tủa sau đó kết tủa tan.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

n_Na = 0,02 mol; $n_{CuS{O}_4}=0,05mol;n_{H_{2}S{O}_4}=0,005mol$

               2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

0,02                   0,02        0,01            mol

               2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

                 0,01   ←  0,005                                  mol

               2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

                   0,01         0,05         0,005mol

Vậy hiện tượng của thí nghiệm là: có bọt khí bay lên và có kết tủa màu xanh lam.

Câu 8: Kẽm khử được cation kim loại trong dãy muối nào dưới đây?

A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Ni(NO₃)₂.

B. AlCl₃, MgCl₂, Pb(NO₃)₂.

C. AlCl₃, Ni(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.

D. MgCl₂, NaCl, Cu(NO₃)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Dựa vào dãy điện hóa xác định được kẽm khử được cation kim loại trong dãy muối: Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Ni(NO₃)₂.

Câu 9: Cho 0,35 mol hỗn hợp X gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

A. 75,68%.             

B. 24,32%.                 

C. 51,35%.                    

D. 48,65%.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2}=x\\ n_{O_2}=y\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x+y=0,35\\ 71x+32y=30,1-11,1\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,2\\ y=0,15\end{array}\right.\\ \left\{\begin{array}{l}{n}_{Mg}=a\\ n_{Al}=b\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}24a+27b=11,1\\ 2a+3b=2.0,2+4.0,15\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=0,35\\ b=0,1\end{array}\right.\\ \Rightarrow \%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=24,32\%\end{array}$

Câu 10: Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: cho m gam bột Fe (dư) vào V₁ lít dung dịch Cu(NO₃)₂ 1M.

- Thí nghiệm 2: cho m gam bột Fe (dư) vào V₂ lít dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V₁ so với V₂ là

A. V₁ = V₂.            

B. V₁ =10V₂.           

C. V₁ = 5V₂.          

D. V₁ = 2V₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm 1           

Fe_dư + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

               V₁     ←    V₁   →V₁

⇒ ∆m_tăng = 64V₁ – 56V₁ = 8V₁ (1)

Thí nghiệm 2:

Fe_dư +  2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

                                        0,05V₂  ← 0,1V₂          →        0,1V₂

⇒ ∆m_tăng  = 0,1V₂ .108 – 0,05V₂.56 = 8V₂ (2)

Từ (1) (2) có: V₁ = V₂

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S).

Câu 11. Cho các nhận định sau về tính chất hóa học của kim loại.

a) Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

b) Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄ thì khối lượng thanh Zn tăng.

d) Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Hiển thị đáp án

a – Đúng. Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

b – Đúng. Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

c – Sai. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄ thì khối lượng thanh Zn giảm.

d – Đúng. Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 12. Cho một mẩu sodium nhỏ vào cốc nước có chứa vài giọt dung dịch phenolphtalein.

a) Sodium bị hoà tan nhanh chóng và xuất hiện bọt khí không màu.

b) Cốc nước chuyển từ không màu sang màu xanh.

c) Khí thoát ra trong thí nghiệm là một chất khí nhẹ hơn không khí; không cháy.

d) Nếu thay mẩu sodium bằng mẩu potassium thì hiện tượng xảy ra tương tự.

Hiển thị đáp án

Phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

a. Đúng.

b. Sai vì dung dịch thu được NaOH làm phenophtalein chuyển sang màu hồng.

c. Sai vì 2H₂ + O₂ → 2H₂O; H₂ cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.

d. Đúng vì 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

Phần III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Câu 13. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Mg vào lượng dư dung dịch FeCl₃.

(2) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO₄.

(3) Cho Zn vào dung dịch CuSO₄.

(4) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

Số thí nghiệm thu được kim loại là?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 2

(1). Mg + 2FeCl_{3 dư} → FeCl₂ + 2MgCl₂

⇒ Không thu được kim loại.

(2) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

⇒ Không thu được kim loại.

(3) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

⇒ Thu được kim loại Cu.

(4) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag ↓

⇒ Thu được kim loại Ag.

Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 0,7437 lít H₂ ( đkc). Khi cho m gam hỗn hợp X vào 200 mL dung dịch CuSO₄ 0,2M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 1,92 gam

Giải thích:

$n_{H_2}=0,03mol\Rightarrow B{T}_e:n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2}=0,03mol$

$n_{CuS{O}_4}=0,04mol$

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu                            (1)

       n_Mg             →                  n_Mg

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu                               (2)

                            n_Zn              →n_Zn

Từ (1) (2) có: n_Cu = n_Mg + n_Zn = 0,03 mol

⇒ m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam.

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp Mg, Al và Zn trong dung dịch HCl dư, thu được 7,437 lít khí H₂ (đkc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 31,7.

Giải thích:

$n_{H_2}=0,3mol\stackrel{BTNT}{\to }{n}_{HCl}=0,6mol$

m _muối = m_KL + m_Cl^- = 10,4 + 0,6.35,5 = 31,7 gam.