Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(HCO₃)₂ → 2Al(OH)₃↓ + 6CO₂↑ + 3BaSO₄↓ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(HCO₃)₂ → 2Al(OH)₃↓ + 6CO₂↑ + 3BaSO₄↓

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa keo trắng Al(OH)₃ và kết tủa trắng BaSO₄ đồng thời có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Al₂(SO₄)₃ phản ứng với các muối hidro cacbonat tạo kết tủa keo trắng và giải phóng khí CO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl                 B. Nước

C. Dung dịch NaOH                 D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp K và Al vào H₂O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư

B. Nước dư và n_K > n_Al

C. Nước dư và n_K > n_Al

D. Al tan hoàn toàn trong H₂O

Đáp án: B

Ví dụ 3: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3                 B. 2

C. 5                 D. 4

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂;

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.