Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

   Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

Điều kiện phản ứng

- Đun nóng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Crom vào ống nghiệm chứa axit H₂SO₄ loãng và đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy có khí thoát ra.

Bạn có biết

- Crom tác dụng được với HCl và H₂SO₄ nhưng không tan ngay trong dung dịch axit H₂SO₄ và HCl loãng và nguội mà phải đun nóng vì crom có màng oxit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phát biểu nào sau đây sai:

A. CrO₃ là một oxit axit

B. Cr(OH)₃ tan được trong dung dịch NaOH

C. Cr phản ứng với H₂SO₄ loãng nóng tạo thành Cr³⁺

D. Trong môi trường kiềm, Br₂ oxi hóa CrO^2- thành CrO^4-

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

Ví dụ 2: Cho 13.5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Fe, Cr tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng thu được dung dịch X và 7.84 lít khí H₂ ở đktc. Khối lượng của dd X là

A. 70.7g

B. 80.7g

C. 90.7g

D. 100.7g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

nH₂ = 0.35 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta có

nH₂ = nH₂SO₄ = 0.35 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m Kl + m H₂SO₄ = m ddX + m H₂

⇔ 13.5 + 0.35 x 98 = m ddX + 0.35 x 2

⇒ m ddX = 80.7g

Ví dụ 3: Cho 10.4 gam crom tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng dư thu được V (l) H₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 2.24(l)

B. 3.36(l)

C. 4.48(l)

D. 6.72(l)

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n Cr = 0.2 mol

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

0.2                                  0.2

⇒ V_H2 = 0.2 x 22. 4 = 4.48(l).