Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Cu tan dần và dung dịch chuyển sang màu xanh.

Bạn có biết

- Đồng khử được ion của những kim loại đứng sau nó ở trong dãy điện hóa ở trong muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho Na vào dung dịch FeCl₂.

(2) Cho Zn vào dung dịch FeCl₂.

(3) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃.

(4) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃.

Số phản ứng tạo thành sắt kim loại là

A. 1      B. 2

C. 3      D. 4

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

1. Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂

2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + 2Na₂SO₄

2. Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe

3. 3Mg dư + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe

4. Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Ví dụ 2: Phát biểu nào cho dưới đây là không đúng?

A. Fe có thể tan trong dung dịch FeCl₃

B. Cu có thể tan trong dung dịch FeCl₃

C. Fe không thể tan trong dung dịch CuCl₂

D. Cu không thể tan trong dung dịch CuCl₂

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Có xảy ra phản ứng: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Ví dụ 3: Có các cặp chất sau: Cu và dung dịch FeCl₃; H₂O và dung dịch CuSO₄; H₂S và dung dịch FeCl₃; dung dịch AgNO₃ và dung dịch FeCl₃ Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:

A. 1      B. 2

C. 3      D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Các cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:

Cu và dung dịch FeCl₃; H₂O và dung dịch CuSO₄; dung dịch AgNO₃ và dung dịch FeCl₃