Cu + 4HNO_{3 (đặc, nóng)} → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Cu + 4HNO_{3 (đặc, nóng)} → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm sau đó cho dung dịch HNO₃ đặc vào.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí màu nâu thoát ra.

Bạn có biết

- Hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) tác dụng với HNO₃ đặc nóng tạo thành muối nitrat và có khí NO₂ là màu nâu.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng Cu + HNO₃ (đặc, nóng) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng lần lượt là

A. 8     B. 9

C. 10      D. 11

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Vì Cu → Cu²⁺ + 2e ………x1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴…………x2

Cu + 4HNO₃ (đặc, nóng) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ví dụ 2: Dãy nào dưới đây gồm tất các các chất không phản ứng với dung dic̣h HNO₃ đặc nguội?

A. Al, Fe, Cr, Cu.

B. Fe, Cr, Al, Au.

C. Fe₂O₃, Fe, Cu.

D. Fe, Al, NaAlO₂.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Đáp án B vì Al, Fe, Cr bị thụ động bởi HNO₃ đặc nguội, Au không phản ứng với HNO₃.

Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng: Cu + HNO₃ (đặc nóng) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

Trong phản ứng này, số nguyên tử Cu bị oxi hóa và số phân tử HNO3 bị khử là

A. 1 và 4      B. 1 và 2

C. 2 và 2      D. 3 và 8

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Vì Cu → Cu²⁺ + 2e ………x1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ …………x2

⇒ CB phương trình Cu + 4HNO₃ (l) → Cu(NO₃)² + 2NO² + 2H²O