3Cu(NO₃)₂ + 2Al → 3Cu + 2Al(NO₃)₃ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    3Cu(NO₃)₂ + 2Al → 3Cu + 2Al(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al tác dụng với dung dịch Cu(NO₃)₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy có màu đỏ của Cu bám vào thanh Al.

Bạn có biết

- Kim loại đứng trước tác dụng được với muối của kim loại đứng sau đẩy kim loại ra khỏi muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO₃)₂ giải phóng kim loại Cu là:

A. Fe và Au.      B. Al và Ag.

C. Cr và Hg.      D. Al và Fe

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Các kim loại đứng trước Cu đều có thể đẩy Cu²⁺ ra khỏi muối của nó.

Ví dụ 2: Cho Al tác dụng với dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau 1 thời gian thu được dung dịch Z và chất rắn T gồm 3 kim loại. Chất chắc chắn phản ứng hết là

A. Al      B. Al và AgNO₃

C. AgNO₃      D. Al và Cu(NO₃)₂

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

T gồm 3 kim loại nên Al dư ⇒ chất chắc chắn phản ứng hêt là AgNO₃.

Ví dụ 3: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dd chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A. Al, Cu, Ag.

B. Fe, Cu, Ag.

C. Al, Fe, Cu.

D. Al, Fe, Ag.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Thứ tự trong dãy điện hóa: Al > Fe > Cu > Ag.

⇒ Kim loại thu được gồm có Fe, Cu, Ag (đứng sau trong dãy điện hóa).