Cu(NO₃)₂ + H₂S → CuS + HNO₃ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Cu(NO₃)₂ + H₂S → CuS + HNO₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho khí H₂S đi qua dung dịch Cu(NO₃)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Dung dịch Cu(NO₃)₂ bị nhạt màu và thấy xuất hiện kết tủa màu đen.

Bạn có biết

- Tương tự Pb(NO₃)₂ tác dụng với H₂S tạo kết tủa đen.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dẫn khí H₂S lội qua dung dịch Cu(NO₃)₂ thu được kết tủa Y có màu

A. xanh      B. đen

C. vàng      D. trắng

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: Cu(NO₃)₂ + H₂S → CuS↓ đen + 2HNO₃

Ví dụ 2: Cho các thí nghiệm:

(1) Dẫn khí H₂S dư qua dung dịch Cu(NO₃)₂.

(2) Dẫn khí CO₂ dư qua dung dịch Ca(OH)₂.

(3) Dẫn khí NH₃ dư qua dung dịch Al(NO₃)₃.

(4) Dẫn hỗn hợp khí C₂H₂ và NH₃ dư qua dung dịch AgNO₃.

Số trường hợp thu được kết tủa sau khi kết thúc phản ứng là:

A. 1      B. 2

C. 3      D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phản ứng (1) thu được CuS phản ứng (2) CO₂ dư nên không có kết tủa.

Phản ứng (3) NH₃ dư nên cho kết tủa max.

Phản ứng (4) cho kết tủa vàng.

Ví dụ 3: Có 4 dung dịch loãng của các muối NaNO₃, Ba(NO₃)₂, AgNO₃, Cu(NO₃)₂. Khi sục khí H₂S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng tạo ra kết tủa?

A. 1      B. 2

C. 3      D. 4

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Chỉ có AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ tạo kết tủa với H₂S