Cu(NO₃)₂ + K₂S → CuS + 2KNO₃ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Cu(NO₃)₂ + K₂S → CuS + 2KNO₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho K₂S tác dụng với dung dịch Cu(NO₃)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Dung dịch Cu(NO₃)₂ bị nhạt màu và thấy xuất hiện kết tủa màu đen.

Bạn có biết

- Tương tự các muối CuCl₂, Pb(NO₃)₂… tác dụng với K₂S tạo kết tủa đen.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m gam Cu(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch K₂S dư thu được 19,2 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 18,8g      B. 9,4g

D. 4,7g      D. 37,6g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

n_CuS = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu có n_CuS = n_Cu(NO3)2 = 0,2 mol

⇒ m_Cu(NO3)2 = 37,6 g

Ví dụ 2: Cho 18,8 gam Cu(NO₃)₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch K₂S thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,8g      B. 9,6g

C. 19,2g      D. 38,4g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_Cu(NO3)2 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu ⇒ n_CuS = 0,1. 96 = 9,6 g

Ví dụ 3: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂ có tỉ lệ mol là 1 : 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch K₂S thu được 2 kết tủa có khối lượng là 18,4g. Giá trị của m là

A. 18,8g      B. 36,8g

C. 18g      D. 27,8g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Gọi n_Cu(NO3)2 = a mol ⇒ n_Fe(NO3)2 = a mol

Bảo toàn nguyên tố Cu và Fe

n_Cu(NO3)2 = n_CuS = a mol, n_Fe(NO3)2 = n_FeS = a mol

⇒ m↓ = m_CuS + m_FeS = 96a + 88a = 18,4g ⇒ a = 0,1 mol

m = m_Cu(NO3)2 + m_Fe(NO3)2 = 188. 0,1 + 180. 0,1 = 36,8g