Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho dd NaOH vào ống nghiệm chứa đung dịch Cu(NO₃)₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh.

Bạn có biết

- Các muối đồng hoặc các muối sắt, muối nhôm như FeCl₂, Fe(NO₃)₂, Al(NO₃)₃ … đều tác dụng được với NaOH tạo kết tủa.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Al, Fe và Cu trong dung dịch HNO₃ (loãng dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Nung kết tủa Y đến khi phản ứng nhiệt phân kết thúc thu được tối đa bao nhiêu oxit kim loại

A. 3      B. 2

C. 1      D. 4

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

{Mg, Cu, Fe, Al} + HNO₃ → {Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Al(NO₃)₃} + NaOH → {Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃} -^to→ {MgO, CuO, Fe₂O₃} + H₂O.

- Lưu ý:

+ Cho một lượng dư NaOH vào Al³⁺, ban đầu có kết tủa trắng keo không tan sau đó tan dần và tạo dung dịch trong suốt.

Ví dụ 2: Dung dich B chứa 2 chất tan là H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, cho 50ml dd B phản ứng vừa đủ với 31,25 ml dd NaOH 16% (d = 1,12 g/ml). Lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu đc 1,6 g chất rắn a.Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B

A. C_{M (H2SO4)} = 1M; C_{M (Cu(NO3)2)} = 0,4M

B. C_{M (H2SO4)} = 0,5 M; C_{M (Cu(NO3)2)} = 0,2M

C. C_{M (H2SO4)} = 0,4 M; C_{M (Cu(NO3)2)} = 1M

D. C_{M (H2SO4)} = 0,2M; C_{M (Cu(NO3)2)} = 0.5M

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có số mol của NaOH = 0,14 mol ⇒ số mol của H₂SO₄ và Cu(NO₃)₂ = 0,07mol

Lại có chất rắn còn lại sau khi nung là CuO ⇒ số mol CuO là 0,02 ⇒ số mol Cu(NO₃)₂ cũng là 0,02 ⇒ số mol của H₂SO₄ là 0,05 ⇒ nồng độ mol của H₂SO₄ là 0,05/0,05 = 1 M và Cu(NO₃)₂ là 0,02/0,05 = 0,4M

Ví dụ 3: Cho các chất sau, chất nào tác dụng với dung dịch NaOH?

A. NaNO₃      B. Ba(NO₃)₂

C. KNO₃      D. Cu(NO₃)₂

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: Cu(NO₃)₂ + NaOH → Cu(OH)₂↓ + NaNO₃