Trắc nghiệm Hóa 10 10 Bài 10 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Đáp án đúng là: C

Xung quanh nguyên tử N có tổng cộng 3 nối đơn (−) mà mỗi nối đơn biểu diễn 1 cặp electron dùng chung ⇒ có 6 electron dùng chung.

Đáp án đúng là: C

Công thức biểu diễn cấu tạo nguyên tử qua các liên kết (cặp electron dùng chung) và các electron Hóa 10 trị riêng là công thức Lewis.

Đáp án đúng là: D

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 2 electron.

C (Z = 6): [He]2s²2p² ⇒ có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 4 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 4 electron tạo 4 cặp electron dùng chung với O.

Sự hình thành liên kết cộng Hóa 10 trị trong phân tử CO2:

Vậy trong một phân tử CO₂ có 4 cặp electron chung.

Đáp án đúng là: A

H (Z = 1): 1s¹ ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He ⇒ góp 1 electron.

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 2 electron tạo hai cặp electron dùng chung với H.

Công thức electron của phân tử H2O là:

Đáp án đúng là: C

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 2 electron.

Công thức electron của phân tử O₂ là:

Công thức cấu tạo là: O = O

Vậy liên kết trong phân tử O₂ là liên kết đôi.

Đáp án đúng là: B

Có χ(H) = 2,2 và χ(Cl) = 3,16

Nên ∆χ = χ(Cl) - χ(H) = 3,16 - 2,2 = 0,96

Mà 0,4 < 0,96 < 1,7 ⇒ liên kết giữa nguyên tử H và Cl thuộc loại liên kết cộng Hóa 10 trị có cực.

Đáp án đúng là: B

∆χ = χ(Cl) - χ(Na) = 3,16 - 0,93 = 2,23 ≥ 1,7 ⇒ Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.

∆χ = χ(C) - χ(H) = 2,55 - 2,2 = 0,35 < 0,4 ⇒ Liên kết trong phân tử CH₄ là liên kết cộng Hóa 10 trị không cực.

∆χ = χ(O) - χ(H) = 3,44 - 2,2 = 1,24 mà 0,4 < 1,24 < 1,7 ⇒ Liên kết trong phân tử H₂O là liên kết cộng Hóa 10 trị có cực.

∆χ = χ(Cl) - χ(H) = 3,16 - 2,2 = 0,96 mà 0,4 < 0,96 < 1,7 ⇒ Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng Hóa 10 trị có cực.

Đáp án đúng là: C

Liên kết đơn còn gọi là liên kết π là khẳng định sai.

Sửa lại: Liên kết đơn còn gọi là liên kết σ.

Đáp án đúng là: C

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵

Ô orbital của lớp electron ngoài cùng:

Có 1 AO p chứa electron độc thân.

Do đó liên kết đơn giữa 2 nguyên tử Cl trong phân tử Cl² được tạo nên từ sự xen phủ trục của 2 AO p.

Đáp án đúng là: B

Năng lượng liên kết của liên kết H – F trong phân tử HF là 565 kJ mol^-1.

Năng lượng liên kết của liên kết H – Cl trong phân tử HCl là 431 kJ mol^-1.

Năng lượng liên kết của liên kết H – Br trong phân tử HBr là 364 kJ mol^-1.

Năng lượng liên kết của liên kết H – I trong phân tử HI là 297 kJ mol^-1.

Do đó, năng lượng liên kết của liên kết trong HF > HCl > HBr > HI.

Giá trị năng lượng liên kết là thức đo độ bền liên kết nên năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.

Vậy sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết là HI, HBr, HCl, HF.

Đáp án đúng là: C

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Đáp án đúng là: B

Khi các phần tử mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết Hóa 10 học, năng lượng của hệ giảm đi (quá trình tỏa năng lượng), nên tạo ra hệ bền vững hơn.

Đáp án đúng là: D

Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi ion đơn nguyên tử (K⁺) và ion đa nguyên tử ($N{O}_3^{-}$).

K⁺ + $N{O}_3^{-}$ → KNO₃

Đáp án đúng là: A

Hợp chất NH₄NO₃ được hình thành từ các ion đa nguyên tử:

$N{H}_4^{+}$ + $N{O}_3^{-}$ → NH₄NO₃

Loại B và D, vì: Hợp chất Na₂CO₃ và CuSO₄ được tạo nên từ ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:

2Na⁺ + $C{O}_3^{-}$ → Na₂CO₃

Cu²⁺ + $S{O}_4^{2-}$ → CuSO₄

Loại C, vì: Hợp chất NaCl được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử:

Na⁺ + Cl^- → NaCl

Đáp án đúng là: C

Phương trình ion không đúng: S → S^2- + 2e.

→ Phương trình đúng: S +2e → S^2-.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2-:

O + 2e → O^2-.

→ Cấu hình electron của ion O^2-: 1s²2s²2p⁶.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al³⁺:

Al → Al³⁺ + 3e.

→ Cấu hình electron của ion Al³⁺: 1s²2s²2p⁶.

Đáp án đúng là: A

Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu.

+ Nguyên tử K nhường 1 electron tạo thành cation K⁺:

K → K⁺ + 1e.

+ Nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành anion Cl^-:

Cl + 1e → Cl^-.

Giai đoạn 2: Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion. Các ion trái dấu kết hợp với nhau theo tỉ lệ sao cho tổng điện tích của các ion trong hợp chất phải bằng không.

K⁺ + Cl^- → KCl

Đáp án đúng là: B

Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

→ Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

Đáp án đúng là: C

Tinh thể ion là tinh thể được tạo nên bởi các cation và anion.

Đáp án đúng là: C

Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn.

Đáp án đúng là: A

Hợp chất tạo nên bởi ion Fe³⁺ và O^2- là hợp chất ion, có công thức phân tử là Fe₂O₃.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của cation R²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử R nhường 2 electron để tạo thành ion R²⁺:

R → R²⁺ + 2e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Z = 20).

→ R nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của nguyên tử potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Nguyên tử K dễ nhường 1 electron để tạo ion K⁺:

K → K⁺ + 1e.

Cấu hình electron của nguyên tử flourine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

→ Nguyên tử F dễ nhận 1 electron để tạo thành ion F^-:

F + 1e → F^-.

Như vậy, liên kết của các ion K⁺ và F^- được thực hiện bằng lực hút tĩnh điện và thuộc về liên kết ion.

Đáp án đúng là: D

Các ion trái dấu kết hợp với nhau theo tỉ lệ sao cho tổng điện tích của các ion trong hợp chất phải bằng không.

2Na⁺ + $C{O}_3^{2-}$ → Na₂CO₃

→ Hợp chất X là Na₂CO₃.

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,15 (mol).

Phương trình Hóa 10 học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂­$\uparrow$ + H₂O.

→ $n_{C{O}_2}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,15 (mol) → $V_{C{O}_2}$= 0,15×22,4 = 3,36 (lít).

Câu 1: X là nguyên tố thuộc nhóm IVA, chu kì 5 của bảng tuần hoàn. Có các phát biểu sau:

(1) X có 4 lớp electron và có 20 electron p.

(2) X có 5 electron Hóa 10 trị và 8 electron s.

(3) X có thể tạo được hợp chất bền với oxi có công thức Hóa 10 học XO₂ và XO₃.

(4) X có tính kim loại mạnh hơn so với nguyên tố có số thứ tự 33.

(5) X ở cùng nhóm với nguyên tố có số thứ tự 14.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2   B. 3   C. 4   D. 5

Câu 2: Cho ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt ở vị trí 11, 12, 19 của bảng tuần hoàn. Hidroxit của X, Y, Z tương ứng là X’, Y’, Z’.

Thứ tự tang dần tính bazơ của X’, Y’, Z’ là

A. X’ < Y’ < Z’

B. Y’ < X’ < Z’

C. Z’ < Y’ < X’

D. Z’ < X’ < Y’

Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong số các nguyên tố bền, cesi là kim loại mạnh nhất.

B. Trong nhóm IVA vừa có nguyên tố kim loại, vừa có nguyên tố phi kim.

C. Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

D. Đối với tất cả nguyên tố thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn, số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự nhóm.

Câu 4: Một nguyên tố Y đứng liền trước nguyên tố X trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Y đứng liền trước Z trong cùng một nhóm A. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Số hiệu nguyên tử theo thứ tự tăng dần là X < Y < Z.

B. Bán kính nguyên tử theo thứ tự tang dần là Z < Y < X.

C. Hóa 10 trị cao nhất trong hợp chất với oxi tang dần theo thứ tự: Z < Y < X.

D. Trong các hidroxit, tính axit tăng dần theo thứ tự: hidroxit của Z < hidroxit của Y < hidroxit của X.

Câu 5: Dãy nguyên tố nào sau đây có tính chất Hóa 10 học tương tự nhau?

A. ₁₁X, ₁₁Y, ₁₁Z

B. ₁₁X, ₁₁Y, ₁₁Z

C. ₁₁X, ₁₁Y, ₁₁Z

D. ₁₁X, ₁₁Y, ₁₁Z

Câu 6: Ba nguyên tố R, Q, T là các nguyên tố thuộc nhóm A và lần lượt đứng liên tiếp cạnh nhau trong cùng một chu kì.

Có các phát biểu sau đây:

(1) Điện tích hạt nhân tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.

(2) Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.

(3) Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.

(4) Khối lượng nguyên tử tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.

(5) Hóa 10 trị trong hợp chất với hidro tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

Câu 7: X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A, trong cùng một chu kì lớn. Oxit cao nhất của X và Y có công thức Hóa 10 học là X₂O₃ và YO₂.

Có các phát biểu sau đây:

(1) X và Y đứng cạnh nhau.

(2) X là kim loại còn Y là phi kim.

(3) Độ âm điện của X nhỏ hơn Y.

(4) Hợp chất của X và Y với hidro lần lượt là XH₅ và YH₄.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

Câu 8: Các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt ở các ô nguyên tố 8, 11, 13, 19 của bảng tuần hoàn. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Các nguyên tố trên đều cùng một chu kì.

B. Thứ tự tăng dần tính kim loại X < Y < Z < T.

C. Công thức hidroxit của Z là Z(OH)₃.

D. X là phi kim mạnh nhất trong chu kì.

Câu 9: R là một nguyên tố phi kim. Tổng đại số số oxi Hóa 10 dương cao nhất với 2 lần số oxi Hóa 10 âm thấp nhất của R là +2. Tổng số proton và nơtron của R < 34. R là:

A. O      B. C

C. N      D. S

Câu 10: A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được a gam 2 muối, còn nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thì thu được 1,1807a gam 2 muối. X và Y lần lượt là:

A. Na và K      B. K và Rb

C. Li và Na      D. Rb và Cs

Câu 11: Cho các nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:

A. Al, Mg, Na, K.     B. Mg, Al, Na, K.

C. K, Na, Mg, Al.     D. Na, K, Mg,Al.

Câu 12: Tính axit của các axit HCl, HBr, HI, H₂S được sắp xếp theo trật tự nào?

A. HCl > HBr > HI > H₂S

B. HI > HBr > HCl > H₂S

C. H₂S > HCl > HBr > HI

D. H₂S > HI > HBr > HCl

Câu 13: Tính bazơ tăng dần trong dãy :

A. Al(OH)₃; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

B. Ba(OH)₂; Mg(OH)₂; Al(OH)₃

C. Mg(OH)₂; Ba(OH)₂; Al(OH)₃

D. Al(OH)₃; Mg(OH)₂; Ba(OH)₂

Câu 14: Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, T lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s¹, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng

A. T < X < Y      B. T < Y < Z

C. Y < T < X      D. Y < X < T

Câu 15: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì

A. Phi kim mạnh nhất là iot.

B. Kim loại mạnh nhất là Li.

C. Phi kim mạnh nhất là oxi.

D. Phi kim mạnh nhất là flo.