Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Haylamdo biên soạn và sưu tầm câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 có đáp án sách mới Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp học sinh ôn tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14. Bạn vào tên bài học hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết.

Trắc nghiệm Bài 14: Ôn tập chương 3 - Kết nối tri thức

Câu 1. Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử O₂, nguyên tử oxygen góp chung bao nhiêu electron theo quy tắc octet?

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Anion X^- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Cation Y²⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹. Cấu hình electron của nguyên tử Y là?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Yếu tố nào làm nên tính chất đặc trưng của tinh thể ion?

A. Lực hút của phân tử này với phân tử khác;

B. Lực hút của nguyên tử này với nguyên tử khác;

C. Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu;

D. Lực hút của 2 cation hoặc 2 anion.

Hiển thị đáp án

Câu 5. Liên kết cộng hóa trị được tạo thành bằng

A. Sự dịch chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác;

B. Sự góp chung cặp electron của hai nguyên tử;

C. Cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử;

D. Sự tương tác giữa các nguyên tử với nhau.

Hiển thị đáp án

Câu 6. Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là:

A. Có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ;

B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao;

C. Có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy;

D. Khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li.

Hiển thị đáp án

Câu 7. Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. Cl₂;

B. C₃H₈;

C. H₂O;

D. BaCl₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phân tử H₂O chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,44 -2,2 = 1,24 (0,4 ≤ $(Δ χ)$ < 1,7).

Câu 8. Liên kết cho – nhận có những tính chất nào sau đây?

A. Không bền bằng liên kết ion;

B. Không bền bằng liên kết cộng hóa trị;

C. Bền như liên kết hydrogen;

D. Bền tương đương với liên kết cộng hóa trị.

Hiển thị đáp án

Câu 9. Liên kết hóa học trong phân tử HCl là?

A. Liên kết ion;

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực;

C. Liên kết cộng hóa trị phân cực;

D. Liên kết cho - nhận.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Liên kết hóa học trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,16 -2,2 = 0,96 (0,4 ≤ $(Δ χ)$ < 1,7).

Câu 10. Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của S là 2,58. Liên kết hình thành trong phân tử SO₂ là liên kết:

A. Liên kết ion;

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực;

C. Liên kết cộng hóa trị phân cực;

D. Liên kết cho - nhận.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Liên kết hóa học trong phân tử SO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,44 -2,58 = 0,86 (0,4 ≤ $(Δ χ)$ < 1,7).

Câu 11. Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?

A. C₂H₂, N₂, H₂S, Cl₂;

B. CH₄, HCl, C₂H₄, NaCl;

C. C₃H₆, C₂H₂, O₂, N₂;

D. HCl, CO₂, NO₂, O₂.

Hiển thị đáp án

Câu 12. Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều không bị phân cực?

A. HCl, CO₂, CH₄;

B. Cl₂, CO₂, C₂H₂;

C. NH₃, Br₂, C₂H₄;

D. HBr, C₂H₂, CH₄.

Hiển thị đáp án

Câu 13. Số liên kết π và liên kết σ trong phân tử C₃H₆ là

A. 1 và 8;

B. 2 và 8;

C. 1 và 9;

D. 2 và 9.

Hiển thị đáp án

Câu 14. Nguyên nhân nào làm cho các cặp electron dùng chung bị hút lệch về phía của nguyên tử?

A. Sự chênh lệch độ âm điện lớn;

B. Sự chênh lệch năng lượng liên kết;

C. Do liên kết hidro trong phân tử;

D. Do bán kính của nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Câu 15. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước;

B. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất;

C. Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H và một một kim loại khác;

D. Các tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực được hình thành giữa các phân tử hay nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Trắc nghiệm Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học - Chân trời sáng tạo

Câu 1. Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

A. cung cấp, giải phóng;

B. giải phóng, cung cấp;

C. cung cấp, cung cấp;

D. giải phóng, giải phóng.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (A) + E_{b} (B) - E_{b} (M) - E_{b} (N)$

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (M) + E_{b} (N) - E_{b} (A) - E_{b} (B)$

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $m \times E_{b} (M) + n \times E_{b} (N) - a \times E_{b} (A) - b \times E_{b} (B)$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

Trong đó, E_b(A), E_b(B), E_b(M), E_b(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.

Câu 3. Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl;

C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. – 506 kJ;

B. 428 kJ;

C. − 463 kJ;

D. 506 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

2H – H (g) + O = O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $2 \times E_{b} (H_{2}) + E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (H_{2} O)$

= $2 \times E_{b} (H - H) + E_{b} (O = O) - 2 \times 2 \times E_{b} (H - O)$

= $2 \times 432 + 498 - 2 \times 2 \times 467$

= − 506 (kJ)

Câu 5. Cho phản ứng:

4HCl (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

4H − Cl (g) + O = O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cl – Cl (g) + 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $4 \times E_{b} (H C l) + E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (C l_{2}) - 2 \times E_{b} (H_{2} O)$

= $4 \times E_{b} (H - C l) + E_{b} (O = O) - 2 \times E_{b} (C l - C l) - 2 \times 2 \times E_{b} (O - H)$

= $4 \times 427 + 498 - 2 \times 243 - 2 \times 2 \times 467$

= − 148 (kJ)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 6. Cho phản ứng:

3O₂ (g)⟶2O₃ (g)(1)

2O₃ (g) ⟶ 3O₂ (g)(2)

Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh $∆_{r} H_{298}^{0}$ của hai phản ứng là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) > $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) = $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) < $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) ≤ $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) = $3 \times E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (O_{3})$

= $3 \times 498 - 2 \times (498 + 204)$

= 90 (kJ)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ (2) = $2 \times E_{b} (O_{3}) - 3 \times E_{b} (O_{2})$

= $2 \times (498 + 204) - 3 \times 498$

= − 90 (kJ)

Do đó: $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) > $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2)

Câu 7. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) + a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) + b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$∆_{f} H_{298}^{0} (M) + ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) + b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B) - m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) - n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N)$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

Câu 8. Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết $∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{4} C l (s))$ = − 314,4 kJ/mol; $∆_{f} H_{298}^{0} (H C l (g))$ = − 92,31 kJ/mol; $∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{3} (g))$ = − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

A. – 176,19 kJ;

B. – 314,4 kJ;

C. – 452,61 kJ;

D. 176,2 kJ;

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{4} C l (s)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (H C l (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{3} (g))$

⇒ $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $- 314, 4 - (- 92, 31) - (- 45, 9) = - 176, 19$ (kJ)

Câu 9. Tính $∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C₂H₂ (g)	CO₂ (g)	H₂O (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	+ 227	− 393,5	− 241,82

A. – 1270,6 kJ

B. − 1255,82 kJ

C. – 1218,82 kJ

D. – 1522,82 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

C₂H₂ (g) + $\frac{5}{2}$ O₂ (g) ⟶2CO₂ (g) + H₂O (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) là

$∆_{r} H_{298}^{0}$
=

$2 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + ∆_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (g)) - \frac{5}{2} \times ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{2} (g))$

= $2 \times (- 393, 5) + (- 241, 82) - \frac{5}{2} \times 0 - 227$

= − 1255,82 (kJ)

Câu 10. Tính $∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	CO (g)	CO₂ (g)	O₂ (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	- 110,5	− 393,5	0

A. – 59,43 kJ;

B. – 283 kJ;

C. − 212,25 kJ;

D. – 3962 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) - \frac{1}{2} ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C O (g))$

= $(- 393, 5) - \frac{1}{2} \times 0 - (- 110, 5)$

= − 283 (kJ)

21 gam CO có số mol là: n_CO = $\frac{21}{28}$ = 0,75 (mol)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: $- 283 \times 0, 75$ = − 212,25 (kJ)

Câu 11. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Biết $∆_{f} H_{298}^{0}$ của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Ta có:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $∆_{f} H_{298}^{0} (A l_{2} O_{3} (s)) + 2 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (F e (s)) - 2 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A l (s)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (F e_{2} O_{3} (s))$

= $(- 1676) + 2 \times 0 - (- 825, 5)$

= − 850,5 (kJ)

Vậy $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 12. Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

A. công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng

B. công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng

C. công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng

D. Cả A, B và C đều sai

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có: $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $\sum E_{b}$ (cđ) – $\sum E_{b}$ (sp)

Với $\sum E_{b}$ (cđ); $\sum E_{b}$ (sp) là tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Do đó, để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định được số lượng và loại liên kết.

Câu 13. Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C₆H₆ (l)

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C₆H₆ (l)	CO₂ (g)	H₂O (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	+49	− 393,5	-241,82

A. 3135,46 kJ;

B. 684,32 kJ;

C. 313,546 kJ;

D. 68,432 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

C₆H₆ (l) + $\frac{15}{2}$ O₂ (g) ⟶ 6CO₂ (g) + 3H₂O (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $6 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + 3 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (g)) - \frac{15}{2} \times ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C_{6} H_{6} (l))$

= $6 \times (- 393, 5) + 3 \times (- 241, 82) - \frac{15}{2} \times 0 - 49$

= − 3135,46 (kJ)

Do đó, đốt cháy 1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46 kJ

7,8 gam C₆H₆ (l) có số mol là: $\frac{7, 8}{78}$ = 0,1 (mol).

Vậy đốt cháy 0,1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46.0,1 = 313,546 (kJ)

Câu 14. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂ (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) $\overset{t^{o}, V_{2} O_{5}}{\to}$ SO₃ (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 98,5 kJ

Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là

A. 98,5 kJ;

B. 118,2 kJ;

C. 82,08 kJ;

D. 7564,8 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

SO₂ (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) $\overset{t^{o}, V_{2} O_{5}}{\to}$ SO₃ (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 98,5 kJ

Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.

76,8 gam SO₂ (g) có số mol là: $\frac{76, 8}{64}$ = 1,2 (mol)

Vậy chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:

98,5.1,2 = 118,2 (kJ)

Câu 15. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 483,64 kJ

So sánh đúng là

A. $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) > $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp);

B. $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) = $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp);

C. $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) < $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp);

D. $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) ≤ $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp) – $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ)

Với $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ); $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Xét phương trình nhiệt hóa học:

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 483,64 kJ

Ta thấy: $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 483,64 kJ < 0

Nên $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp) – $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) < 0

Do đó: $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp) < $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) hay $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) > $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp).

Trắc nghiệm Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy - Cánh diều

Câu 1. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

A. phản ứng thu nhiệt.

B. phản ứng tỏa nhiệt.

C. phản ứng oxi hóa – khử.

D. phản ứng phân hủy.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Phản ứng đốt cháy nhiên liệu.

B. Phản ứng tạo gỉ sắt.

C. Phản ứng trong lò nung vôi.

D. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng

A. nhiệt năng.

B. điện năng.

C. cơ năng.

D. hóa năng.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

B. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

C. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

D. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Hiển thị đáp án

Câu 5. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

B. Các phản ứng hóa học khi xảy ra luôn kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thu năng lượng.

C. Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo như nhau.

D. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Câu 6. Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là $∆_{f} H_{298}^{0}$ , là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

A. $∆_{f} H_{298}^{0}$ < 0.

B. 0 < $∆_{f} H_{298}^{0}$ < 100.

C. $∆_{f} H_{298}^{0}$ > 0.

D. -100 < $∆_{f} H_{298}^{0}$ < 0.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là $∆_{f} H_{298}^{0}$ , là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Khi phản ứng tỏa nhiệt thì $∆_{f} H_{298}^{0}$ < 0.

Khi phản ứng thu nhiệt thì $∆_{f} H_{298}^{0}$ > 0.

Câu 7. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng

A. +1 kJ mol^-1.

B. -1 kJ mol^-1.

C. +2 kJ mol^-1.

D. 0 kJ mol^-1.

Hiển thị đáp án

Câu 8. Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

A. 26,48 kJ mol^-1.

B. –26,48 kJ mol^-1.

C. 13,24 kJ mol^-1.

D. –13,24 kJ mol^-1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là 26,48 kJ mol^-1.

$\frac{1}{2}$ H₂(g) + $\frac{1}{2}$ I₂(s) → HI(g) $∆_{f} H_{298}^{0}$ = 26,48 kJ mol^-1

Câu 9. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với $\frac{1}{2}$ mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

A. 2Na(s) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → Na₂O(s) $∆_{f} H_{298}^{0}$ = 417,98 kJ mol^-1

B. 2Na(s) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → Na₂O(s) $∆_{f} H_{298}^{0}$ = –417,98 kJ mol^-1

C. 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $∆_{f} H_{298}^{0}$ = –417,98 kJ mol^-1

D. 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) $∆_{f} H_{298}^{0}$ = 417,98 kJ mol^-1

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

2Na(s) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → Na₂O(s) $∆_{f} H_{298}^{0}$ = –417,98 kJ mol^-1

Câu 10. Cho phản ứng: $\frac{1}{2}$ N₂(g) + $\frac{3}{2}$ H₂(g) → NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

A. lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ.

B. lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

C. lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

D. lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: $\frac{1}{2}$ N₂(g) + $\frac{3}{2}$ H₂(g) → NH₃(g) $∆_{f} H_{298}^{0}$ = –45,9 kJ mol^-1.

Để tạo thành 1 mol NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra là 45,9 kJ.

→ Để tạo thành 2 mol NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra là: 2×(45,9) = 91,8 kJ.

Câu 11. Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).

A. 92,3 kJ mol^-1.

B. –92,3 kJ mol^-1.

C. 184,6 kJ mol^-1.

D. –184,6 kJ mol^-1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

1 mol H₂(g) phản ứng hết tạo thành 2 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là 184,6 kJ.

→ Để tạo thành 1 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là: $\frac{1 \times 184, 6}{2}$ = 92,3 kJ.

Vậy, enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là –92,3 kJ mol^-1.

Câu 12. Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) như sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = -890,36 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt.

B. Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

C. Cũng phản ứng này, nếu nước ở thể hơi thì giá trị $∆_{r} H_{298}^{0}$ không thay đổi.

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ chính là nhiệt tỏa ra kèm theo phản ứng đốt cháy methane ở điều kiện chuẩn.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄) nếu nước ở thể hơi thì giá trị $∆_{r} H_{298}^{0}$ sẽ khác đi. Do đó, cần phải ghi rõ thể của các chất khi viết các phản ứng có kèm theo $∆_{r} H_{298}^{0}$ .

Câu 13. Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là bao nhiêu để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s)?

A. 358,58 kJ.

B. –358,58 kJ.

C. –178,29 kJ.

D. 178,29 kJ.

Hiển thị đáp án

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn.

A. 99,46 kJ.

B. 49,98 kJ.

C. 120,36 kJ.

D. 142,65 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng đốt cháy C₂H₂:

C₂H₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → 2CO₂(k) + H₂O(l) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = –1299,48 kJ

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.

→ Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là: $\frac{2 \times 1299, 48}{26} = 99, 96$ kJ.

Câu 15. Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = -890,36 kJ

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 178,29 kJ

Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 0,9 gam.

B. 1,8 gam.

C. 3,2 gam.

D. 6,4 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = -890,36 kJ

→ Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 178,29 kJ

→ Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Vậy: Ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần phải đốt cháy: $\frac{2 \times 178, 29}{890, 36} \approx 0, 4$ (mol) CH₄.

→ $m_{C H_{4}}$ = 0,4×16 = 6,4 (gam).

Lưu trữ: trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử(sách cũ)

Hiển thị đáp án

Câu 1: Tinh thể nào sau đây là tinh thể nguyên tử

A. Iot B. Băng phiến

C. Nước đá D. Kim cương

Hiển thị đáp án

Câu 2: Khẳng định nào sau đây là đúng:

A. Tinh thể nguyên tử là tinh thể tạo bởi các nguyên tử nằm ở các nút mạng, liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị

B. Tinh thể nguyên tử là tinh thể tạo bởi các nguyên tử nằm ở các nút mạng, liên kết với nhau bằng liên kết ion

C. Các tinh thể nguyên tử đều có độ cứng nhỏ, nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp

D. Liên kết trong tinh thể là liên kết kém bền

Hiển thị đáp án

Câu 3: Khẳng định nào sau đây sai:

A. Lực tương tác giữa các phân tử trong tinh thể phân tử rất yếu

B. Cấu tạo tinh thể thường mềm

C. Tinh thể phân tử có nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi

D. Trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị

Hiển thị đáp án

Câu 4: Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm về cấu trúc và liên kết trong tinh thể iot:

A. Các nguyên tử I₂ phân bố ở các đỉnh và tâm ở các mặt của hình lập phương

B. Các phân tử I₂ phân bố ở các đỉnh và tâm ở các mặt của hình lập phương

C. Các phân tử I₂ liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị

D. Các nguyên tử I₂ liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các nguyên tử

Hiển thị đáp án

Câu 5: Trong các tinh thể sau tinh thể nào là tinh thể phân tử

A. Silic B. Kim cương

C. Nước đá D. Gemani

Hiển thị đáp án

Câu 6: Người ta có thể dùng dao để cắt kính, mũi khoan để khoan được các vật rất cứng là do đầu mũi dao và khoan có gắn:

A. Kim cương B. Silic

C. Sắt D. Bạc

Hiển thị đáp án

Câu 7: Băng phiến ( long não) có khả năng diệt côn trùng, mối mọt,... là do:

A. Băng phiến rất độc côn trùng ăn vào sẽ bị chết

B. Các tinh thể băng phiến hóa hơi, các tinh thể tách rời khỏi mạng tinh thể và khuếch tán vào không khí có mùi xua đuổi côn trùng

C. Băng phiến có độ dính, bẫy côn trùng dính lại

D. Băng phiến có khả năng phát sáng khiến cho côn trùng bay đi

Hiển thị đáp án

Câu 8: Tinh thể phân tử được cấu tạo từ:

A. Ion B. Nguyên tử

C. Phân tử D. Kim loại

Hiển thị đáp án

Câu 9: Trong tinh thể kim cương, mỗi nguyên tử C liên kết với bao nhiêu nguyên tử cacbon lân cân gần nhất:

A. 1 B. 2

C. 3 D.4

Hiển thị đáp án

Câu 10: Cấu trúc của tinh thể phân tử nước đá thuộc loại cấu trúc nào:

A. Tứ diện B. Chữ V

C. Thẳng D. Bát diện

Hiển thị đáp án

Câu 11: Cấu trúc của tinh thể iot là:

A. Lập phương tâm khối B. Lập phương tâm diện

C. Tứ diện D. Bát diện

Hiển thị đáp án

Câu 12: Các phân tử I₂ liên kết với nhau bằng:

A. Lực tương tác yếu giữa các phân tử

B. Lực tương tác mạnh giữa các phân tử

C. Liên kết cộng hóa trị giữa các phân tử

D. Không liên kết với nhau

Hiển thị đáp án

Câu 13: Iot, băng phiến dễ hòa tan tỏng các dung môi nào dưới đây:

A. Benzen, ancol, hexan

B. Nước, toluen, benzen

C. Benzen, toluen, hexan

D. Toluen, benzen, ancol

Hiển thị đáp án

Câu 14: Iot có thể chuyển thẳng từ thể rắn sang thể hơi gọi là hiện tượng:

A. Bay hơi B. Nóng chảy

C. Đông đặc D. Thăng hoa

Hiển thị đáp án

Câu 15: Khi cho đá vào cốc nước ta thấy đá nổi lên là do:

A. Nước đá có cấu trúc rỗng nên nước đã có tỉ khối nhỏ hơn khi nước ở trạng thái lỏng

B. Nước đá là chất rắn

C. Nước đá đang trong quá trình tan

D. Nước đá có nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ nước thường

Hiển thị đáp án

Xem thêm các Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia chọn lọc, có đáp án hay khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Bài tập trắc nghiệm Hóa 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều