Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:

${∆}_r{H}_{298}^0$(1) = $3\times E_b\left(O_2\right)-2\times E_b\left(O_3\right)$

= $3\times 498-2\times (498+204)$

= 90 (kJ)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là:

${∆}_r{H}_{298}^0$ (2) = $2\times E_b\left(O_3\right)-3\times E_b\left(O_2\right)$

= $2\times (498+204)-3\times 498$

= − 90 (kJ)

Do đó: ${∆}_r{H}_{298}^0$(1) > ${∆}_r{H}_{298}^0$(2)

Đáp án đúng là: A

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:

${∆}_r{H}_{298}^0$ =

$m\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(M\right)+n\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(N\right)-a\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(A\right)-b\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(B\right)$

Đáp án đúng là: A

Ta có: ${∆}_r{H}_{298}^0$ =

${∆}_f{H}_{298}^0\left(N{H}_{4}Cl\right(s\left)\right)-{∆}_f{H}_{298}^0\left(HCl\right(g\left)\right)-{∆}_f{H}_{298}^0\left(N{H}_3\right(g\left)\right)$

⇒${∆}_r{H}_{298}^0$ = $-314,4-(-92,31)-(-45,9)=-176,19$ (kJ)

Đáp án đúng là: B

C₂H₂ (g) + $\frac{5}{2}$O₂ (g) ⟶2CO₂ (g) + H₂O (g)

${∆}_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) là

${∆}_r{H}_{298}^0$
=

$2\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(C{O}_2\right(g\left)\right)+{∆}_f{H}_{298}^0\left(H_{2}O\right(g\left)\right)-\frac{5}{2}\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(O_2\right(g\left)\right)-{∆}_f{H}_{298}^0\left(C_2{H}_2\right(g\left)\right)$

= $2\times (-393,5)+(-241,82)-\frac{5}{2}\times 0-227$

= − 1255,82 (kJ)

Đáp án đúng là: C

CO (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)

${∆}_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

${∆}_r{H}_{298}^0$ = ${∆}_f{H}_{298}^0\left(C{O}_2\right(g\left)\right)-\frac{1}{2}{∆}_f{H}_{298}^0\left(O_2\right(g\left)\right)-{∆}_f{H}_{298}^0\left(CO\right(g\left)\right)$

= $(-393,5)-\frac{1}{2}\times 0-(-110,5)$

= − 283 (kJ)

21 gam CO có số mol là: n_CO = $\frac{21}{28}$= 0,75 (mol)

${∆}_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: $-283\times 0,75$ = − 212,25 (kJ)

Đáp án đúng là: A

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Ta có:

${∆}_r{H}_{298}^0$= ${∆}_f{H}_{298}^0\left(A{l}_2{O}_3\right(s\left)\right)+2\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(Fe\right(s\left)\right)-2\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(Al\right(s\left)\right)-{∆}_f{H}_{298}^0\left(F{e}_2{O}_3\right(s\left)\right)$

= $(-1676)+2\times 0-(-825,5)$

= − 850,5 (kJ)

Vậy ${∆}_r{H}_{298}^0$ = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án đúng là: B

Ta có: ${∆}_r{H}_{298}^0$ = $\sum _{}{E}_b$(cđ) – $\sum _{}{E}_b$(sp)

Với $\sum _{}{E}_b$(cđ); $\sum _{}{E}_b$(sp) là tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Do đó, để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định được số lượng và loại liên kết.

Đáp án đúng là: C

C₆H₆ (l) + $\frac{15}{2}$O₂ (g) ⟶ 6CO₂ (g) + 3H₂O (g)

${∆}_r{H}_{298}^0$= $6\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(C{O}_2\right(g\left)\right)+3\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(H_{2}O\right(g\left)\right)-\frac{15}{2}\times {∆}_f{H}_{298}^0\left(O_2\right(g\left)\right)-{∆}_f{H}_{298}^0\left(C_6{H}_6\right(l\left)\right)$

= $6\times (-393,5)+3\times (-241,82)-\frac{15}{2}\times 0-49$

= − 3135,46 (kJ)

Do đó, đốt cháy 1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46 kJ

7,8 gam C₆H₆ (l) có số mol là: $\frac{7,8}{78}$= 0,1 (mol).

Vậy đốt cháy 0,1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46.0,1 = 313,546 (kJ)

Đáp án đúng là: B

SO₂ (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) $\stackrel{t^o,V_2{O}_5}{\to }$SO₃ (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = − 98,5 kJ

Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.

76,8 gam SO₂ (g) có số mol là: $\frac{76,8}{64}$ = 1,2 (mol)

Vậy chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:

98,5.1,2 = 118,2 (kJ)

Đáp án đúng là: A

Ta có: ${∆}_r{H}_{298}^0$ = $\sum _{}{∆}_f{H}_{298}^0$(sp) – $\sum _{}{∆}_f{H}_{298}^0$(cđ)

Với $\sum _{}{∆}_f{H}_{298}^0$(cđ); $\sum _{}{∆}_f{H}_{298}^0$(sp) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Xét phương trình nhiệt hóa học:

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = − 483,64 kJ

Ta thấy: ${∆}_r{H}_{298}^0$ = − 483,64 kJ < 0

Nên $\sum _{}{∆}_f{H}_{298}^0$(sp) – $\sum _{}{∆}_f{H}_{298}^0$(cđ) < 0

Do đó: $\sum _{}{∆}_f{H}_{298}^0$(sp) <$\sum _{}{∆}_f{H}_{298}^0$(cđ) hay $\sum _{}{∆}_f{H}_{298}^0$(cđ) >$\sum _{}{∆}_f{H}_{298}^0$(sp).

Đáp án đúng là: B

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng thu nhiệt: Phản ứng trong lò nung vôi.

Phản ứng tỏa nhiệt: Phản ứng đốt cháy nhiên liệu, phản ứng tạo gỉ sắt, phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.

Đáp án đúng là: A

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Đáp án đúng là: C

Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo cũng khác nhau.

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là ${∆}_f{H}_{298}^0$, là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Khi phản ứng tỏa nhiệt thì ${∆}_f{H}_{298}^0$< 0.

Khi phản ứng thu nhiệt thì ${∆}_f{H}_{298}^0$> 0.

Đáp án đúng là: D

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng không.

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là 26,48 kJ mol^-1.

$\frac{1}{2}$H₂(g) + $\frac{1}{2}$I₂(s) → HI(g) ${∆}_f{H}_{298}^0$= 26,48 kJ mol^-1

Đáp án đúng là: B

Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

2Na(s) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → Na₂O(s) ${∆}_f{H}_{298}^0$= –417,98 kJ mol^-1

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: $\frac{1}{2}$N₂(g) + $\frac{3}{2}$H₂(g) → NH₃(g) ${∆}_f{H}_{298}^0$= –45,9 kJ mol^-1.

Để tạo thành 1 mol NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra là 45,9 kJ.

→ Để tạo thành 2 mol NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra là: 2×(45,9) = 91,8 kJ.

Đáp án đúng là: B

1 mol H₂(g) phản ứng hết tạo thành 2 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là 184,6 kJ.

→ Để tạo thành 1 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là: $\frac{1\times 184,6}{2}$ = 92,3 kJ.

Vậy, enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là –92,3 kJ mol^-1.

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄) nếu nước ở thể hơi thì giá trị ${∆}_r{H}_{298}^0$ sẽ khác đi. Do đó, cần phải ghi rõ thể của các chất khi viết các phản ứng có kèm theo ${∆}_r{H}_{298}^0$.

Đáp án đúng là: D

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Đáp án đúng là: A

Phản ứng đốt cháy C₂H₂:

C₂H₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → 2CO₂(k) + H₂O(l) ${∆}_r{H}_{298}^0$= –1299,48 kJ

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.

→ Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là: $\frac{2\times 1299,48}{26}=99,96$ kJ.

Đáp án đúng là: D

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ${∆}_r{H}_{298}^0$= -890,36 kJ

→ Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) ${∆}_r{H}_{298}^0$= 178,29 kJ

→ Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Vậy: Ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần phải đốt cháy: $\frac{2\times 178,29}{890,36}\approx 0,4$(mol) CH₄.

→ $m_{C{H}_4}$= 0,4×16 = 6,4 (gam).

Câu 1: Tinh thể nào sau đây là tinh thể nguyên tử

A. Iot      B. Băng phiến

C. Nước đá      D. Kim cương

Câu 2: Khẳng định nào sau đây là đúng:

A. Tinh thể nguyên tử là tinh thể tạo bởi các nguyên tử nằm ở các nút mạng, liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị

B. Tinh thể nguyên tử là tinh thể tạo bởi các nguyên tử nằm ở các nút mạng, liên kết với nhau bằng liên kết ion

C. Các tinh thể nguyên tử đều có độ cứng nhỏ, nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp

D. Liên kết trong tinh thể là liên kết kém bền

Câu 3: Khẳng định nào sau đây sai:

A. Lực tương tác giữa các phân tử trong tinh thể phân tử rất yếu

B. Cấu tạo tinh thể thường mềm

C. Tinh thể phân tử có nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi

D. Trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị

Câu 4: Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm về cấu trúc và liên kết trong tinh thể iot:

A. Các nguyên tử I₂ phân bố ở các đỉnh và tâm ở các mặt của hình lập phương

B. Các phân tử I₂ phân bố ở các đỉnh và tâm ở các mặt của hình lập phương

C. Các phân tử I₂ liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị

D. Các nguyên tử I₂ liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các nguyên tử

Câu 5: Trong các tinh thể sau tinh thể nào là tinh thể phân tử

A. Silic     B. Kim cương

C. Nước đá      D. Gemani

Câu 6: Người ta có thể dùng dao để cắt kính, mũi khoan để khoan được các vật rất cứng là do đầu mũi dao và khoan có gắn:

A. Kim cương      B. Silic

C. Sắt      D. Bạc

Câu 7: Băng phiến ( long não) có khả năng diệt côn trùng, mối mọt,... là do:

A. Băng phiến rất độc côn trùng ăn vào sẽ bị chết

B. Các tinh thể băng phiến hóa hơi, các tinh thể tách rời khỏi mạng tinh thể và khuếch tán vào không khí có mùi xua đuổi côn trùng

C. Băng phiến có độ dính, bẫy côn trùng dính lại

D. Băng phiến có khả năng phát sáng khiến cho côn trùng bay đi

Câu 8: Tinh thể phân tử được cấu tạo từ:

A. Ion      B. Nguyên tử

C. Phân tử      D. Kim loại

Câu 9: Trong tinh thể kim cương, mỗi nguyên tử C liên kết với bao nhiêu nguyên tử cacbon lân cân gần nhất:

A. 1      B. 2

C. 3      D.4

Câu 10: Cấu trúc của tinh thể phân tử nước đá thuộc loại cấu trúc nào:

A. Tứ diện      B. Chữ V

C. Thẳng     D. Bát diện

Câu 11: Cấu trúc của tinh thể iot là:

A. Lập phương tâm khối      B. Lập phương tâm diện

C. Tứ diện      D. Bát diện

Câu 12: Các phân tử I₂ liên kết với nhau bằng:

A. Lực tương tác yếu giữa các phân tử

B. Lực tương tác mạnh giữa các phân tử

C. Liên kết cộng hóa trị giữa các phân tử

D. Không liên kết với nhau

Câu 13: Iot, băng phiến dễ hòa tan tỏng các dung môi nào dưới đây:

A. Benzen, ancol, hexan

B. Nước, toluen, benzen

C. Benzen, toluen, hexan

D. Toluen, benzen, ancol

Câu 14: Iot có thể chuyển thẳng từ thể rắn sang thể hơi gọi là hiện tượng:

A. Bay hơi      B. Nóng chảy

C. Đông đặc      D. Thăng hoa

Câu 15: Khi cho đá vào cốc nước ta thấy đá nổi lên là do:

A. Nước đá có cấu trúc rỗng nên nước đã có tỉ khối nhỏ hơn khi nước ở trạng thái lỏng

B. Nước đá là chất rắn

C. Nước đá đang trong quá trình tan

D. Nước đá có nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ nước thường