Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 11 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Haylamdo biên soạn và sưu tầm câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 Bài 11 có đáp án sách mới Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp học sinh ôn tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 11. Bạn vào tên bài học hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết.

Trắc nghiệm Bài 11: Liên kết ion - Kết nối tri thức

Câu 1. Hợp chất ion thường được tạo thành giữa

A. Kim loại điển hình và phi kim điển hình;

B. Hai kim loại;

C. Hai phi kim;

D. Kim loại yếu và phi kim yếu.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Cặp chất nào sau đây có thể tạo thành hợp chất ion?

A. Na và Mg;

B. K và Cl;

C. Cl và S;

D. F và Br.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Hợp chất có chứa liên kết ion là?

A. HCl;

B. N₂;

C. CO₂;

D. BaCl₂.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Cấu hình electron của ion S^2- là?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Hiển thị đáp án

Câu 5. Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p³;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.

Hiển thị đáp án

Câu 6. Tính chất nào không phải của các hợp chất ion?

A. Chất lỏng;

B. Khó nóng chảy;

C. Khó bay hơi ở nhiệt độ thường;

D. Khá giòn.

Hiển thị đáp án

Câu 7. Phát biểu nào sau đây sai khi nói về các hợp chất ion?

A. Các hợp chất ion không tan trong nước;

B. Khi tan trong nước, các ion bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động khá tự do và là tác nhân dẫn điện;

C. Ở trạng thái rắn các ion không di chuyển tự do được nên hợp chất ion ở trạng thái rắn thường không dẫn điện;

D. Ở trạng thái nóng chảy các ion có thể di chuyển khá tự do nên hợp chất ion khi nóng chảy dẫn điện.

Hiển thị đáp án

Câu 8. Liên kết ion được tạo thành do?

A. Lực hút của phân tử này với phân tử khác;

B. Lực hút của nguyên tử này với nguyên tử khác;

C. Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu;

D. Lực hút của 2 cation hoặc 2 anion.

Hiển thị đáp án

Câu 9. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nguyên tử nhường electron tạo thành anion hoặc nhận electron tạo thành cation;

B. Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu;

C. Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình, phân tử thu được là hợp chất ion;

D. Các ion thường có cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.

Hiển thị đáp án

Câu 10. Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?

A. H₂, HCl, NaCl, FeO;

B. KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂;

C. NH₃, F₂, HI, BaCl₂;

D. MgO, CO₂, N₂, CH₄.

Hiển thị đáp án

Câu 11. Cho các hợp chất sau: NH₃, MgO, HCl, K₂SO₄, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là?

A. 2;

B. 3;

C. 4;

D. 5.

Hiển thị đáp án

Câu 12. Liên kết ion

A. Có tính bão hòa, có tính định hướng;

B. Không có tính bão hòa, có tính định hướng;

C. Không có tính bão hòa, không có tính định hướng;

D. Có tính bão hòa, không có tính định hướng.

Hiển thị đáp án

Câu 13. Liên kết ion trong hợp chất KF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa

A. Cation K²⁺ và anion F₂^-;

B. Anion K⁺ và anion F^-;

C. Anion K²⁺ và cation F^-;

D. Cation K⁺và anion F^-.

Hiển thị đáp án

Câu 14. Các ion trong tinh thể được sắp xếp như thế nào?

A. Theo một trật tự nhất định trong không gian theo kiểu mạng lưới;

B. Sắp xếp hỗn độn không có trật tự nhất định;

C. Sắp xếp theo hình cầu;

D. Sắp xếp theo hình vuông.

Hiển thị đáp án

Câu 15. Tinh thể muối ăn không có tính chất nào sau đây?

A. Là chất rắn, cứng nhưng giòn

B. Dễ tan trong nước

C. Tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.

D. Nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi.

Hiển thị đáp án

Trắc nghiệm Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals - Chân trời sáng tạo

Câu 1. Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là

A. liên kết ion

B. liên kết cộng hóa trị có cực

C. liên kết cộng hóa trị không cực

D. liên kết hydrogen

Hiển thị đáp án

Câu 2. H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S là vì

A. H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S

B. H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S

C. Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen

D. Cả A, B và C đều sai

Hiển thị đáp án

Câu 3. Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án

Câu 4. Giữa các phân tử C₂H₅OH

A. không tồn tại liên kết hydrogen

B. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O

C. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O

D. tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C

Hiển thị đáp án

Câu 5. Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại số loại liên kết hydrogen là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án

Câu 6. Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

A. CH₄

B. NH₃

C. PH₃

D. H₂S

Hiển thị đáp án

Câu 7. Khẳng định đúng là

A. NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn PH₃

B. NH₃ có độ tan trong nước thấp hơn PH₃

C. NH₃ có độ tan trong nước tương tự PH₃

D. Cả A, B và C đều sai.

Hiển thị đáp án

Câu 8. Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các

A. lưỡng cực tạm thời

B. lưỡng cực cảm ứng

C. lưỡng cực vĩnh viễn

D. một ion âm

Hiển thị đáp án

Câu 9. Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các

A. ion âm và ion dương

B. lưỡng cực tạm thời

C. lưỡng cực cảm ứng

D. Cả B và C.

Hiển thị đáp án

Câu 10. Tương tác van der Waals làm

A. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất

C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất

D. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

Hiển thị đáp án

Câu 11. Bản chất hình thành liên kết hydrogen và tương tác van der waals đều do

A. sự góp chung electron

B. sự nhường – nhận electron

C. tương tác hút tĩnh điện

D. Cả A, B và C đều sai

Hiển thị đáp án

Câu 12. Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?

A. Ne

B. Xe

C. Ar

D. Kr

Hiển thị đáp án

Câu 13. Tương tác van der Waals tăng khi

A. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng

B. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm

C. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm

D. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng

Hiển thị đáp án

Câu 14. HF có nhiệt độ sôi cao hơn HBr là vì

A. Khối lượng phân tử của HF nhỏ hơn HBr

B. Năng lượng liên kết H – F lớn hơn H – Br

C. Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen còn HBr thì không

D. Cả A, B và C đều sai

Hiển thị đáp án

Câu 15. Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như

A. đặc điểm tập hợp

B. nhiệt độ nóng chảy

C. nhiệt độ sôi

D. Cả A, B và C

Hiển thị đáp án

Trắc nghiệm Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Cánh diều

Câu 1. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi

A. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

B. một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

C. lực hút tĩnh điện giữa các ion cùng dấu.

D. sự cho và nhận electron giữa hai nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Liên kết giữa nguyên tử H và F trong phân tử HF được tạo nên bởi

A. 1 cặp electron chung.

B. 2 cặp electron chung.

C. 3 cặp electron chung.

D. 4 cặp electron chung.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Công thức biểu diễn cấu tạo phân tử qua các liên kết (cặp electron chung) và các electron riêng gọi là

A. công thức cộng hóa trị.

B. công thức electron.

C. công thức Lewis.

D. công thức ion.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Nếu giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn

A. bằng một mũi tên (→) và goi là liên kết đơn.

B. bằng một nối ba ( $\equiv$ ) và goi là liên kết ba.

C. bằng một nối đôi (=) và goi là liên kết đôi.

D. bằng một nối đơn (–) và goi là liên kết đơn.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Nếu giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.

Nếu giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.

Nếu giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba ( $\equiv$ ) và gọi là liên kết ba.

Câu 5. Công thức cấu tạo của CO₂ là

A. O-C-O.

B. C-O-O.

C. O=C=O.

D. O=C-O.

Hiển thị đáp án

Câu 6. Liên kết giữa 2 nguyên tử N trong phân tử N₂ là

A. liên kết đôi.

B. liên kết ba.

C. liên kết đơn.

D. liên kết ion.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p^3.

Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng.

Mỗi nguyên tử N cần 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất. Do đó, mỗi nguyên tử N góp chung 3 electron.

→ Công thức cấu tạo của N₂ là N $\equiv$ N.

→ Liên kết giữa 2 nguyên tử N trong phân tử N₂ là liên kết ba.

Câu 7. Liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử được gọi là

A. liên kết ion.

B. liên kết hiđro.

C. liên kết cộng hóa trị có cực.

D. liên kết cho – nhận.

Hiển thị đáp án

Câu 8. Trong phân tử nào đây có chứa liên kết cho nhận?

A. HCl.

B. O₂.

C. NaCl.

D. SO₂.

Hiển thị đáp án

Câu 9. Nguyên tử A và B có độ âm điện lần lượt là $χ$ _(A) , $χ$ _(B)( $χ$ _(B) ≥ $χ$ _(A) ). Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử A, B là $∆ χ$ = $χ$ _(B) - $χ$ _(A). Nếu liên kết giữa hai nguyên tử A và B là liên kết cộng hóa trị có cực thì

A. 0 ≤ $∆ χ$ < 0,4.

B. 0,4 ≤ $∆ χ$ < 1,7.

C. $∆ χ$ ≥ 1,7.

D. 1,7 ≤ $∆ χ$ < 4,0.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Sự khác biệt về hiệu độ âm điện ( $∆ χ$ ) giữa hai nguyên tử A và B có thể biểu diễn kiểu liên kết giữa hai nguyên tử đó.

0 ≤ $∆ χ$ < 0,4: Liên kết cộng hóa trị không cực.

0,4 ≤ $∆ χ$ < 1,7: Liên kết cộng hóa trị có cực.

$∆ χ$ ≥ 1,7: Liên kết ion.

Câu 10. Liên kết giữa hai nguyên tử Cl trong phân tử Cl₂ là

A. liên kết cộng hóa trị không cực.

B. liên kết cộng hóa trị có cực.

C. liên kết ion.

D. liên kết cho – nhận.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$∆ χ$ = 0 nên liên kết giữa hai nguyên tử Cl là liên kết cộng hóa trị không cực.

Câu 11. Cho biết độ âm điện của nguyên tử H và Cl lần lượt là 2,2 và 3,2. Liên kết giữa nguyên tử H và Cl trong phân tử HCl là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị không cực.

C. liên kết cộng hóa trị có cực.

D. liên kết cho – nhận.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$∆ χ$ = $χ$ _(Cl) - $χ$ _(H) = 3,2 – 2,2 = 1,0.

Nhận xét: 0,4 ≤ $∆ χ$ < 1,7 → liên kết giữa nguyên tử H và Cl là liên kết cộng hóa trị có cực (cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử Cl).

Câu 12. Liên kết ba gồm

A. 3 liên kết s.

B. 1 liên kết s và 2 liên kết p.

C. 2 liên kết s và 1 liên kết p.

D. 1 liên kết s và 1 liên kết p.

Hiển thị đáp án

Câu 13. Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phân tử HCl, cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử H.

(2) Liên kết s kém bền hơn liên kết p.

(3) Liên kết được tạo nên từ xen phủ trục của hai AO gọi là liên kết sigma (s).

(4) Liên kết được tạo nên từ xen phủ bên của hai AO gọi là liên kết pi (p).

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Câu 14. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một loại liên kết xác định trong phân tử ở thể khí, tại 25^oC và 1 bar được gọi là

A. năng lượng nguyên tử.

B. năng lượng hạt nhân.

C. năng lượng liên kết.

D. năng lượng hóa học.

Hiển thị đáp án

Câu 15. Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 KJ mol^-1; H–Br là 364 KJ mol^-1; H–I là 297 KJ mol^-1. Trong các liên kết trên, liên kết nào bền nhất?

A. H–F.

B. H–Cl.

C. H–Br.

D. H–I.

Hiển thị đáp án

Lưu trữ: trắc nghiệm Hóa 10 Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học(sách cũ)

Hiển thị đáp án

Câu 1: Để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, người ta dựa vào

A. số proton trong hạt nhân và bán kính nguyên tử.

B. khối lượng nguyên tử và số electron trong nguyên tử.

C. số khối và số electron hóa trị.

D. số điện tích hạt nhân và cấu hình electron nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Câu 2: Một nguyên tố Q có cấu hình electron nguyên tử như sau:

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p².

Có các phát biểu sau về nguyên tố Q:

(1) Q thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn.

(2) Q là nguyên tố thuộc nhóm A.

(3) Q là phi kim.

(4) Oxit cao nhất của Q có công thức hóa học QO².

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hiển thị đáp án

Câu 3: Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Tính kim loại – phi kim;

(2) Độ âm điện;

(3) Khối lượng nguyên tử;

(4) Cấu hình electron nguyên tử;

(5) Nhiệt độ sôi của các đơn chất;

(6) Tính axit – bazơ của hợp chất hidroxit;

(7) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một chu kì là

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Hiển thị đáp án

Câu 4: Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hidroxit.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hiển thị đáp án

Câu 5: Một nguyên tố X thuộc chu kì 3 có số electron s bằng số electron p. X ở cùng nhóm với nguyên tố nào sau đây?

A. ₃₀Q B. ₃₈R C. ₁₉T D. ₁₄Y

Hiển thị đáp án

Câu 6: Cho các ion sau: O^2-, Mg²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺, Se^2-, Br^¯. Ion có đặc điểm khác với các ion còn lại là

A. Mg²⁺ B. Fe²⁺ C. Zn²⁺ D. Br^¯

Hiển thị đáp án

Câu 7: Một nguyên tố X đứng ở ô số 16 của bảng tuần hoàn. Ion nào sau đây sinh ra từ X có cấu hình electron của khí hiếm?

A. X⁴⁺ B. X²⁺ C. X^4- D. X^2-

Hiển thị đáp án

Câu 8: Oxit của A có công thức hóa học A_xO_y là hợp chất khí, trong đó oxi chiếm 69,57% về khối lượng. Biết rằng 5,6 lít khí này ở đktc có khối lượng là 11,5 gam. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tố A thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

(2) A là phi kim.

(3) A có độ âm điện lớn hơn oxi.

(4) Bán kính nguyên tử của A nhỏ hơn P.

(5) Hợp chất A_xO_y ở trên là oxit ứng với hóa trị cao nhất của A.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hiển thị đáp án

Câu 9: Cho 10,8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (đktc). Kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn là

A. Be B. Mg C. Ca D. Sr

Hiển thị đáp án

Câu 10: Có hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 58. Biết rằng Z_X < Z_Y. X là

A. ₂₅Mn B. ₃₃As C. ₁₃Al D. ₂₀Ca

Hiển thị đáp án

Câu 11: Oxit ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R có công thức R₂O₅. Trong hợp chất của nó với hidro, R chiếm 82,35% về khối lượng. R là nguyên tố

A. N B. P C. Na D. Mg

Hiển thị đáp án

Câu 12: Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hidroxit của hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp nhau) tác dụng với một lượng dư HCl thu được 8,3 gam muối khan. Thành phần phần tram về khối lượng của hidroxit có khối lượng phân tử nhỏ hơn là

A. 73,68% B. 52,63% C. 36,84% D. 26,32%

Hiển thị đáp án

Câu 13: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là:

A. K B.Rb

C. Na D. Li

Hiển thị đáp án

Câu 14: A và B là hai nguyên tố ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Cấu hình electron của A và B lần lượt là:

A. 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

B. 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p² và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D. 1s²2s²2p⁶ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴

Hiển thị đáp án

Câu 15: Nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 43,66% khối lượng. Số hạt nơtron trong nguyên tử R là:

A. 15 B. 31

C. 16 D. 7

Hiển thị đáp án

Xem thêm các Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia chọn lọc, có đáp án hay khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Bài tập trắc nghiệm Hóa 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 11 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều