Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 13 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Haylamdo biên soạn và sưu tầm câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 Bài 13 có đáp án sách mới Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp học sinh ôn tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 13. Bạn vào tên bài học hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết.

Trắc nghiệm Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals - Kết nối tri thức

Câu 1. Các tính chất vật lý của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi các yếu tố nào?

A. Lực tương tác giữa các phân tử;

B. Hình dạng của phân tử;

C. Mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử;

D. Cả A, B, C đều đúng.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Liên kết hydrogen được hình thành như thế nào?

A. Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia vào liên kết;

B. Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn);

C. Giữa nguyên tử H và nguyên tử O;

D. Giữa nguyên tử H và các phi kim.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Liên kết hydrogen có tính chất nào sau đây?

A. Không bền bằng liên kết ion;

B. Không bền bằng liên kết cộng hóa trị;

C. Không bền bằng liên kết cho – nhận;

D. Tất cả các tính chất A, B, C đều đúng.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Nguyên nhân làm cho các liên kết phân cực là?

A. Sự chênh lệch độ âm điện lớn;

B. Sự chênh lệch năng lượng liên kết;

C. Do liên kết hidro trong phân tử;

D. Do bán kính của nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Câu 5. Liên kết hydrogen có thể xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

A. C₂H₆

B. H₂S

C. H₃C-O-CH₃

D. NH₃

Hiển thị đáp án

Câu 6. Số phát biểu sai về sự tạo thành liên kết hydrogen?

(1) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,…;

(2) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết;

(3) Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử thuộc nhóm kim loại kiềm và kiềm thổ;

(4) Nguyên tử liên kết với hydrogen phải có cấu hình electron bền vững.

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án

Câu 7. Liên kết hydrogen có ảnh hưởng như thế nào tới tính chất vật lý của nước?

A. Không có ảnh hưởng gì;

B. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy;

C. Làm tăng nhiệt độ sôi;

D. Cả B và C đều đúng

Hiển thị đáp án

Câu 8. Tương tác van der Waals là gì?

A. Là tương tác tĩnh điện giữa các phân tử;

B. Là tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực các nguyên tử hay phân tử;

C. Là tương tác giữa các electron trong phân tử;

D. Là tương tác giữa các electron hóa trị trong phân tử.
Hướng dẫn giải

Hiển thị đáp án

Câu 9. Tương tác van der Waal có ảnh hưởng gì đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất?

A. Không có ảnh hưởng gì;

B. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy;

C. Làm tăng nhiệt độ sôi;

D. Cả B và C đều đúng

Hiển thị đáp án

Câu 10. Khi khối lượng phân tử tăng thì tương tác van der Waals như thế nào?

A. Giảm;

B. Tăng;

C. Tăng rồi giảm;

D. Giảm rồi tăng.

Hiển thị đáp án

Câu 11. Tại sao ở nhiệt độ phòng fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?

A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals;

B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine;

C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine;

D. Do bán kính nguyên tử bromine lớn hơn fluorine, chlorine.

Hiển thị đáp án

p>Câu 12. Nhiệt độ nóng chảy của các phân tử trong dãy halogen được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là?

A. Cl₂, Br₂, F₂, I₂;

B. I₂, Br₂, Cl₂, F₂;

C. F₂, Cl₂, Br₂, I₂;

D. F₂, Br₂, Cl₂, I_2-.

Hiển thị đáp án

Câu 13. Liên kết hydrogen thường được biểu diễn như thế nào?

A. Biểu diễn bằng dấu ba chấm giữa các nguyên tử;

B. Biểu diễn bằng liên kết đôi giữa các nguyên tử;

C. Biểu diễn bằng liên kết ba giữa các nguyên tử;

D. Biểu diễn bằng mũi tên giữa các nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Câu 14. Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄ vì?

A. Nhiệt độ nóng chảy cao làm cho nhiệt độ sôi cao.

B. Liên kết O-H phân cực hơn liên kết S-H và C-H nên phân tử H₂O khó bị phá vỡ hơn.

C. H₂O là dung môi hòa tan được nhiều chất.

D. Giữa các phân tử nước có liên kết hydrogen còn H₂S và CH₄ thì không.

Hiển thị đáp án

iên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.

Câu 15. Tại sao khi chưng cất rượu, C₂H₅OH bay hơi trước H₂O mà C₂H₅OH có khối lượng phân tử lớn hơn H₂O?

A. Các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen;

B. Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn C₂H₅OH;

C. Khi chưng cất, C₂H₅OH ở điểm sôi thấp hơn nên bay hơi trước;

D. Cả A, B, C đều đúng.

Hiển thị đáp án

Trắc nghiệm Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học - Chân trời sáng tạo

Câu 1. Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (2);

B. (1) và (4);

C. (2) và (3);

D. (3) và (4).

Hiển thị đáp án

Câu 2. Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶Ca(OH)₂

B. Đốt cháy than: C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

C. Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O_{2 $\overset{t^{o}}{\to}$}2CO₂ + 3H₂O

D. Nung đá vôi: CaCO_{3 $\overset{t^{o}}{\to}$}CaO + CO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂phản ứng xảy ra ở điều kiện thường và làm nhiệt độ môi trường xung quanh nóng lên ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Đốt cháy than: C + O_{2 $\overset{t^{o}}{\to}$}CO₂và đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O_{2 $\overset{t^{o}}{\to}$}2CO₂ + 3H₂O cần cung cấp nhiệt độ ban đầu sau đó phản ứng tự cháy và tỏa nhiệt. ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Nung đá vôi: CaCO_{3 $\overset{t^{o}}{\to}$}CaO + CO₂phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra. ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

Câu 3. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. 1 bar (đối với chất khí);

B. nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch);

C. nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 K);

D. Cả A, B và C.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là

A. enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $∆_{r} H_{298}^{0}$ ;

B. biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $∆_{r} H_{298}^{0}$ ;

C. biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $∆_{f} H_{298}^{0}$ ;

D. enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $∆_{r} H_{298}^{0}$ .

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $∆_{r} H_{298}^{0}$ .

Câu 5. Phương trình nhiệt hóa học là

A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ;

B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng;

C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm;

D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.

Hiển thị đáp án

Câu 6. Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO (g) + H₂ (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = + 131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s) $\overset{t^{o}}{\to}$ ZnSO₄ (aq) + Cu (s) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là

A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt;

B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt;

C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt;

D. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng (1) có $∆_{r} H_{298}^{0}$ = + 131,25 kJ > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) có $∆_{r} H_{298}^{0}$ = −231,04 kJ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 7. Enthalpy tạo thành của một chất ( $∆_{f} H$ ) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất;

B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất;

C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất;

D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành của một chất ( $∆_{f} H$ ) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

Câu 8. Cho phản ứng sau:

S (s) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂ (g) $∆_{f} H_{298}^{0}$ (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol

Khẳng định sai là

A. $∆_{f} H_{298}^{0}$ (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O₂ (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn;

B. Ở điều kiện chuẩn $∆_{f} H_{298}^{0}$ (O₂, g) = 0;

C. Ở điều kiện chuẩn $∆_{f} H_{298}^{0}$ (S, s) = 0;

D. Hợp chất SO₂(g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

$∆_{f} H_{298}^{0}$ (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol < 0 nên hợp chất SO₂(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).

Do đó khẳng định D sai.

Câu 9. Cho $∆_{f} H_{298}^{0}$ (Fe₂O₃, s) = − 825,5 kJ/mol. Biết 1 J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn theo đơn vị (kcal) của Fe₂O₃ (s) là

A. 197,2945 kJ/mol;

B. − 197,2945 kJ/mol;

C. 3454 kJ/mol;

D. − 3454 kJ/mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

1 J = 0,239 cal nên 1 kJ = 0,239 kcal

$∆_{f} H_{298}^{0}$ (Fe₂O₃, s) = − 825,5.0,239 = − 197,2945 (kJ/mol).

Câu 10. Cho phản ứng: Na (s) + $\frac{1}{2}$ Cl₂ (g) ⟶NaCl (s) có $∆_{f} H_{298}^{0}$ (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

A. 411,1 kJ;

B. 25,55 kJ;

C. 250,55 kJ;

D. 205,55 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất ( $∆_{f} H_{298}^{0}$ ) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Na (s) + $\frac{1}{2}$ Cl₂ (g) ⟶ NaCl (s) có $∆_{f} H_{298}^{0}$ (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol

Nếu tạo thành 1 mol NaCl (s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1 kJ

Vậy nếu tạo thành 0,5 mol NaCl (s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1.0,5 = 205,55 (kJ)

Câu 11. Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

A. $∆_{f} H_{298}^{0}$ = − 91,8 kJ/mol;

B. $∆_{f} H_{298}^{0}$ = 91,8 kJ/mol;

C. $∆_{f} H_{298}^{0}$ = − 45,9 kJ/mol;

D. $∆_{f} H_{298}^{0}$ = 45,9 kJ/mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8.0,5 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên $∆_{f} H_{298}^{0}$ < 0.

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là $∆_{f} H_{298}^{0}$ = − 45,9 kJ/mol.

Câu 12. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:

H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây đúng?

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.

(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.

A. (1) và (2);

B. (2) và (3);

C. (3) và (4);

D. (1) và (4).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol. ⇒ sai vì − 184,62 kJ/mol là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl (g).

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.⇒ đúng vì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng đó trong điều kiện chuẩn mà phản ứng tỏa nhiệt nên $∆_{r} H_{298}^{0}$ < 0.

(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.⇒ đúng.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.⇒ sai vì phản ứng tỏa nhiệt nên $∆_{r} H_{298}^{0}$ < 0.

Câu 13. Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO (g) + H₂ (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = + 131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) ⟶ 2HF (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 546 kJ

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

A. Phản ứng (1);

B. Phản ứng (2);

C. Phản ứng (3);

D. Phản ứng (4).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng có $∆_{r} H_{298}^{0}$ < 0 thường xảy ra thuận lợi hơn.

Mà phản ứng (3) có $∆_{r} H_{298}^{0}$ nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.

Câu 14. Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp;

B. Phản ứng tỏa nhiệt;

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường;

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = +180 kJ

Ta có: $∆_{r} H_{298}^{0}$ = +180 kJ > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt xảy ra ở nhiệt độ cao. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Câu 15. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 13 (có đáp án): Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

A. Phản ứng tỏa nhiệt;

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm;

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol;

D. Phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Từ sơ đồ ta thấy: $∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp) < $∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) nên $∆_{r} H_{298}^{0}$ < 0 và $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − a kJ.

Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy kết luận A đúng.

Trắc nghiệm Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử - Cánh diều

Câu 1. Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là

A. hóa trị của nguyên tố đó trong hợp chất.

B. điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

C. số nguyên tử của nguyên tố đó trong hợp chất.

D. số khối của nguyên tử nguyên tố đó trong hợp chất.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong hợp chất, số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride NaH, CaH₂, …); số oxi hóa của O là –2 (trừ một số trường hợp như OF₂, H₂O₂, …).

B. Trong hợp chất, số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, …) luôn là +1.

C. Trong hợp chất, số oxi hóa của các kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Ba, …) luôn là +2, số oxi hóa của Al là +3.

D. Tổng các số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Số oxi hóa của S trong H₂SO₄ là

A. +4.

B. +6.

C. –2.

D. 0.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Số oxi hóa của Fe trong hợp chất Fe₂O₃ là

A. +2.

B. +3.

C. +4.

D. +6.

Hiển thị đáp án

Câu 5. Số oxi hóa của C trong K₂CO₃ là

A. +2.

B. +4.

C. +6.

D. +8.

Hiển thị đáp án

Câu 6. Số oxi hóa của S trong hợp chất KAl(SO₄)₂ là

A. -2.

B. +2.

C. +4.

D. +6.

Hiển thị đáp án

Câu 7. Số oxi hóa của N trong ion $N O_{3}^{-}$ là

A. -3.

B. +2.

C. +4.

D. +5.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Gọi số oxi hóa của N trong ion $N O_{3}^{-}$ là x.

Tổng các số oxi hóa của các nguyên tử trong một ion đa nguyên tử bằng chính điện tích của ion đó.

→ x + 3×(-2) = -1 → x = +5.

Vậy số oxi hóa của N trong ion $N O_{3}^{-}$ là +5.

Câu 8. Số oxi hóa của N trong ion $N H_{4}^{+}$ là

A. -3.

B. +2.

C. +4.

D. +5.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa của N trong ion $N H_{4}^{+}$ là x.

Ta có: x + 4×(+1) = +1 → x = -3.

Vậy số oxi hóa của N trong ion $N H_{4}^{+}$ là -3.

Câu 9. Phản ứng oxi hóa – khử là

A. phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

B. phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

C. phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

D. phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất ban đầu sinh ra một chất mới.

Hiển thị đáp án

Câu 10. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂.

B. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ $↓$ + 2NaCl.

C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

D. 4Al + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Al₂O₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

$\overset{+ 2}{C a} \overset{+ 4}{C} \overset{- 2}{O_{3}}$ $\overset{t^{o}}{\to}$ $\overset{+ 2}{C a} \overset{- 2}{O} + \overset{+ 4}{C} \overset{- 2}{O_{2}}$ → Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

$\overset{+ 2}{B a} \overset{- 1}{C l_{2}} + \overset{+ 1}{N a_{2}} \overset{+ 6}{S} \overset{- 2}{O_{4}} \to \overset{+ 2}{B a} \overset{+ 6}{S} \overset{- 2}{O_{4}} ↓ + 2 \overset{+ 1}{N a} \overset{- 1}{C l}$ → Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

$\overset{+ 1}{N a} \overset{- 2}{O} \overset{+ 1}{H} + \overset{+ 1}{H} \overset{- 1}{C l} \to \overset{+ 1}{N a} \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 1}{H_{2}} \overset{- 2}{O}$ → Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

$4 \overset{0}{A l} + 3 \overset{0}{O_{2}} \overset{t^{o}}{\to} 2 \overset{+ 3}{A l_{2}} \overset{- 2}{O_{3}}$ : có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Al, O → Đây là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 11. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về chất oxi hóa và chất khử?

A. Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron, chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron.

B. Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhận electron, chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhường electron.

C. Chất khử (chất bị oxi hóa) và chất oxi hóa (chất bị khử) đều là chất nhận electron.

D. Chất khử (chất bị oxi hóa) và chất oxi hóa (chất bị khử) đều là chất nhường electron.

Hiển thị đáp án

Câu 12. Cho phương trình hóa học của phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H₂O. Trong phản ứng trên, Cl₂

A. là chất oxi hóa.

B. là chất khử.

C. không là chất oxi hóa, không là chất khử

D. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

$\overset{0}{C l_{2}} + 2 \overset{+ 1}{N a} \overset{- 2}{O} \overset{+ 1}{H} \to \overset{+ 1}{N a} \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 1}{N a} \overset{- 2}{O} \overset{+ 1}{C l} + \overset{+ 1}{H_{2}} \overset{- 2}{O}$

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của nguyên tố Cl vừa tăng lên +1, vừa giảm xuống -1.

→ Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chát khử.

Câu 13. Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

A. Cl₂ + 2e → 2 $\overset{- 1}{C l}$ .

B. $\overset{+ 6}{S}$ + 2e → $\overset{+ 4}{S}$ .

C. Cu → $\overset{+ 2}{C u}$ + 2e.

D. $\overset{+ 5}{N}$ +8e → $\overset{- 3}{N}$ .

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.

→ Cu → $\overset{+ 2}{C u}$ + 2e: quá trình oxi hóa.

Loại A, B, D vì: Các quá trình này đều là quá trình khử.

Câu 14. Cho phương trình hóa học: Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO $↑$ + H₂O. Tổng hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên là

A. 8.

B. 11.

C. 15.

D. 18.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$\overset{0}{M g}$ + $H \overset{+ 5}{N} O_{3}$ → $\overset{+ 2}{M g} {(N O_{3})}_{2}$ + $\overset{+ 2}{N} O$ $↑$ + H₂O

Quá trình nhường – nhận e:

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 13 (có đáp án): Phản ứng oxi hóa – khử

→ Phương trình hóa học: 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO $↑$ + 4H₂O.

Tổng hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên là: 3 + 8 = 11.

Câu 15. Cho phương trình hóa học: aZn + bH₂SO_{4 (đặc)} $\overset{t^{o}}{\to}$ cZnSO₄ + dH₂S + fH₂O. Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

a $\overset{0}{Z n}$ + b $H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$ _(đặc) $\overset{t^{o}}{\to}$ c $\overset{+ 2}{Z n} S O_{4}$ + d $H_{2} \overset{- 2}{S}$ $↑$ + fH₂O

Quá trình nhường – nhận e:

→ Phương trình hóa học: 4Zn + 5H₂SO_{4 (đặc)} $\overset{t^{o}}{\to}$ 4ZnSO₄ + H₂S $↑$ + 4H₂O.

→ Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là 5.

Lưu trữ: trắc nghiệm Hóa 10 Bài 13: Liên kết cộng hóa trị(sách cũ)

Hiển thị đáp án

Câu 1: Liên kết cộng hóa trị được tạo thành bằng

A. sự chuyển hẳn electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.

B. sự góp chung cặp electron của hai nguyên tử.

C. cặp electron dung chung giữa hai nguyên tử, nhưng cặp electron này chỉ do một nguyên tử cung cấp.

D. sự tương tác giữa các nguyên tử và ion ở nút mạng tinh thể với dòng electron tự do.

Hiển thị đáp án

Câu 2: Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. H₂O B. C₂H₆ C. N₂ D. MgCl₂

Hiển thị đáp án

Câu 3: Phân tử chất nào sau đây ít phân cực nhất?

A. HCl B. HF C. HI D. HBr

Hiển thị đáp án

Câu 4: Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất cộng hóa trị nhất?

A. KCl B. AlCl₃ C. NaCl D. MgCl₂

Hiển thị đáp án

Câu 5: Phân tử chất nào sau đây có liên kết cho – nhận?

A. H₂O B. NH₃ C. H₂O₂ D. HNO₃

Hiển thị đáp án

Câu 6: Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?

A. C₂H₄, O₂, N₂, H₂S

B. CH₄, H₂O, C₂H4, C₃H₆

C. C₂H₄, C₂H₂, O₂, N₂

D. C₃H₈, CO₂, SO₂, O₂

Hiển thị đáp án

Câu 7: Số liên kết π và liên kết σ trong phân tử C₂H₄ là

A. 1 và 5 B. 2 và 5 C. 1 và 4 D. 2 và 4

Hiển thị đáp án

Câu 8: Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều không bị phân cực?

A. HBr, CO₂, CH₄

B. Cl₂, CO₂, C₂H₂

C. NH₃, Br₂, C₂H₄

D. HCl, C₂H₂, CH₄

Hiển thị đáp án

Câu 9: Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. O₂, H₂O, NH₃

B. H₂O, HCl, H₂S

C. HCl, O₃, H₂S

D. HCl, Cl₂, H₂O

Hiển thị đáp án

Câu 10: X, Y là những nguyên tố có đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 6, 16. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là

A. XY và liên kết cộng hóa trị.

B. X₂Y và liên kết ion.

C. XY và liên kết ion.

D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.

Hiển thị đáp án

Câu 11: Cho các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là

A. N₂ và HCl

B. HCl và MgO

C. N₂ và NaCl

D. NaCl và MgO

Hiển thị đáp án

Câu 12: Tổng số hạt proton, nowtron, electron của nguyên tử nguyên tố R thuộc nhóm VIIA là 28. Công thức hợp chất của R với hidro là

A. HF B. HCl C. SiH₄ D. NH₃

Hiển thị đáp án

Câu 13: Liên kết cộng hóa trị tồn tại do

A. các đám mây electron.

B. các electron hoá trị.

C. các cặp electron dùng chung.

D. lực hút tĩnh điện yếu giữa các nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Câu 14: Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là :

A. có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ.

B. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

C. có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy.

D. khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li.

Hiển thị đáp án

Câu 15: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực ?

A. N₂, CO₂, Cl₂, H₂.

B. N₂, Cl₂, H₂, HCl.

C. N₂, HI, Cl₂, CH₄.

D. Cl₂, O₂, N₂, F₂.

Hiển thị đáp án

Xem thêm các Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia chọn lọc, có đáp án hay khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Bài tập trắc nghiệm Hóa 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 13 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều