Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 16 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Haylamdo biên soạn và sưu tầm câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 Bài 16 có đáp án sách mới Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp học sinh ôn tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 16. Bạn vào tên bài học hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết.

Trắc nghiệm Bài 16: Ôn tập chương 4 - Kết nối tri thức

Câu 1. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Số oxi hóa của hydrogen thường là +1;

B. Số oxi hóa của oxygen thường là -2;

C. Số oxi hóa của kim loại kiềm nhóm IA là -1;

D. Số oxi hóa của kim loại kiềm thổ nhóm IIA là +2.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Quy tắc nào sau đây sai khi xác định số oxi hóa?

A. Trong đơn chất số oxi hóa của nguyên tử bằng 0;

B. Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị;

C. Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử là +1;

D. Trong ion đơn nguyên tử số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion, trong ion đa nguyên tử tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học xảy ra quá trình nhường electron;

B. Chất khử là chất nhận electron;

C. Chất oxi hóa là chất nhường electron;

D. Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử là có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là?

A. +1;

B. +3;

C. +5;

D. +7.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

$\overset{+ 1}{K} \overset{x}{M n} \overset{- 2}{O_{4}}$

(+1).1 + 1.x + (-2).4 = 0

x = +7.

Câu 5. Số oxi hóa của nitrogen tăng dần trong dãy nào sau đây?

A. NH₄Cl, N₂, NO₂, HNO₃;

B. NH₃, N₂O, N₂, NO;

C. NH₄Cl, N₂, NO₂, NO;

D. NH₃, HNO₃, N₂, N₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$\overset{- 3}{N} H_{4} C l, \overset{0}{N 2}, \overset{+ 4}{N} O_{2}, H \overset{+ 5}{N} O_{3}$

Câu 6. Trong phản ứng: CaO + CO₂ → CaCO₃, carbon đóng vai trò là?

A. Chất oxi hóa;

B. Chất khử;

C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa;

D. Không bị oxi hóa cũng không bị khử.

Hiển thị đáp án

Câu 7. Phương trình hóa học nào thể hiện tính oxi hóa của HCl?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂;

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

C. Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O;

D. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Hướng dẫn giải

Hiển thị đáp án

$F e + \overset{+ 1}{2 H} C l \to F e C l_{2} + {\overset{0}{H}}_{2}$

Câu 8. Số oxi hóa của N, Cr, Mn trong các nhóm ion nào sau đây lần lượt là +5; +6; +7?

A. $N H_{4}^{+}, C r O_{4}^{2 -}, M n O_{4}^{2 -}$ ;

B. $N O_{2}^{-}, C r O_{2}^{-}, M n O_{4}^{2 -}$ ;

C. $N O_{3}^{-}, C r_{2} O_{7}^{2 -}, M n O_{4}^{-}$ ;

D. $N O_{3}^{-}, C r O_{2}^{-}, M n O_{4}^{-}$ .

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$\overset{+ 5}{N} O_{3}^{-}, \overset{+ 6}{C r_{2}} O_{7}^{2 -}, \overset{+ 7}{M n} O_{4}^{-}$

Câu 9. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

A. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl;

B. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O;

C. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂O;

D. Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$\overset{0}{M g} + \overset{+ 1}{2 H} C l \to \overset{+ 2}{M g} C l_{2} + {\overset{0}{H}}_{2}$

Câu 10. Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa - khử?

A. Phản ứng hóa hợp;

B. Phản ứng phân hủy;

C. Phản ứng thế (vô cơ);

D. Phản ứng trao đổi.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng thế trong hóa học vô cơ là phản ứng hóa học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Ví dụ: $\overset{0}{F e} + \overset{+ 1}{2 H} C l \to \overset{+ 2}{F e} C l_{2} + {\overset{0}{H}}_{2}$

Phản ứng thế (vô cơ) bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Câu 11. Phản ứng HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O có hệ số cân bằng của các chất lần lượt là

A. 2, 1, 1, 1, 1;

B. 2, 1, 1, 1, 2;

C. 4, 1, 1, 1, 2;

D. 4, 1, 2, 1, 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} (\begin{matrix} \overset{+ 4}{M n} \to \overset{+ 2}{M n} + 2 e \\ 2 \overset{- 1}{C l} + 2 e \to {\overset{0}{C l}}_{2} \end{matrix})$

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 12. Cho phản ứng:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ MnSO₄+ H₂O.
Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

A. 10 và 2;

B. 1 và 5;

C. 2 và 10;

D. 5 và 1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$\begin{matrix} 5 \times \\ 2 \times \end{matrix} (\begin{matrix} 2 \overset{+ 2}{F e} \to 2 \overset{+ 3}{F e} + 2 e \\ \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{matrix})$

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 8H₂O.

Chất oxi hóa: KMnO₄, chất khử: FeSO₄.

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là 2 và 10.

Câu 13. Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Quá trình khử trong phản ứng trên là

A. $2 \overset{- 2}{O} \to {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e$

B. $3 \overset{+ 8 / 3}{F e} \to 3 \overset{+ 3}{F e} + 1 e$

C. $\overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 4}{N}$

D. $\overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Quá trình khử: $\overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 4}{N}$

Quá trình oxi hóa: $3 \overset{+ 8 / 3}{F e} \to 3 \overset{+ 3}{F e} + 1 e$

Câu 14. Cho phương trình phản ứng: Al + HNO₃→ Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O. Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3 : 2.

Tỉ lệ số nguyên tử Al : N₂O : N₂ là

A. 44 : 6 : 9;

B. 46 : 9 : 6;

C. 46 : 6 : 9;

D. 44 : 9 : 6.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{matrix} 44 \times \\ 3 \times \end{matrix} (\begin{matrix} \overset{0}{A l} \to \overset{+ 3}{A l} + 3 e \\ 10 \overset{+ 5}{N} + 44 e \to 3.2 \overset{+ 1}{N} + {\overset{0}{2 N}}_{2} \end{matrix})$

44Al + 162HNO₃→ 44Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 9N₂O + 81H₂O

Tỉ lệ số nguyên tử Al : N₂O : N₂ là: 44 : 6 : 9.

Câu 15. Cho phản ứng: aZn + bHNO₃ → cZn(NO₃)₂ + dN₂ + eNH₄NO₃ + fH₂O.

Nếu d : e = 1 : 1, thì tổng hệ số cân bằng nguyên tối giản trong phản ứng là

A. 21.

B. 41.

C. 49.

D. 51.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

$\begin{matrix} 9 \times \\ 1 \times \end{matrix} (\begin{matrix} \overset{0}{Z n} \to \overset{+ 2}{Z n} + 2 e \\ \overset{+ 5}{3 N} + 18 e \to \overset{- 3}{N} + {\overset{0}{N}}_{2} \end{matrix})$

9Zn + 22HNO₃ → 9Zn(NO₃)₂ + N₂ + NH₄NO₃ + 9H₂O

Tổng hệ số cân bằng nguyên tối giản trong phản ứng là: 9 + 22 + 9 + 1 + 1 + 9 = 51.

Trắc nghiệm Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học - Chân trời sáng tạo

Câu 1. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố

A. nồng độ, áp suất

B. nhiệt độ

C. chất xúc tác, diện tích bề mặt

D. Cả A, B và C

Hiển thị đáp án

Câu 2. Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức

A. $\frac{ν_{t_{2}}}{ν_{t_{1}}}$ = $γ^{\frac{t_{2} - t_{1}}{10}}$

B. $\frac{ν_{t_{2}}}{ν_{t_{1}}}$ = $γ^{t_{2} - t_{1}}$

C. $\frac{ν_{t_{2}}}{ν_{t_{1}}}$ = $γ^{(t_{2} - t_{1}) . 10}$

D. $\frac{ν_{t_{2}}}{ν_{t_{1}}}$ = $γ^{\frac{t_{1} - t_{2}}{10}}$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức: $\frac{ν_{t_{2}}}{ν_{t_{1}}}$ = $γ^{\frac{t_{2} - t_{1}}{10}}$

Trong đó, $ν_{t_{1}}$ và $ν_{t_{2}}$ là tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ t₁ và t₂; γ là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

Câu 3. Kết luận nào sau đây sai?

A. Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng;

B. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng;

C. Đối với tất cả các phản ứng, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất tăng;

D. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng là

A. chất xúc tác;

B. chất ban đầu;

C. chất sản phẩm;

D. Cả A, B và C đều sai.

Hiển thị đáp án

Câu 5. Khi đốt than trong lò, đậy nắp lò sẽ giữ than cháy được lâu hơn.

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong ví dụ trên là

A. nhiệt độ;

B. nồng độ;

C. chất xúc tác;

D. diện tích bề mặt tiếp xúc.

Hiển thị đáp án

Câu 6. Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

A. Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn;

B. Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn;

C. Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh;

D. Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.

Hiển thị đáp án

Câu 7. Cho phản ứng: 2CO (g) + O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g)

Với hệ số nhiệt độ Van’t Hoff $γ = 2$ . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40°C lên 70°C?

A. tăng gấp 2 lần;

B. tăng gấp 8 lần;

C. giảm 4 lần;

D. tăng gấp 6 lần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có: $\frac{ν_{t_{2}}}{ν_{t_{1}}}$ = $γ^{\frac{t_{2} - t_{1}}{10}}$ ⇒ $\frac{ν_{70^{o} C}}{ν_{40^{o} C}}$ = $2^{\frac{70 - 40}{10}}$ = 2³ = 8

⇒ Tốc độ phản ứng tăng gấp 8 lần.

Câu 8. Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.

Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

A. Nồng độ;

B. Nhiệt độ;

C. Diện tích bề mặt tiếp xúc;

D. Chất xúc tác.

Hiển thị đáp án

Câu 9. Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

A. Nồng độ;

B. Nhiệt độ;

C. Áp suất;

D. Chất xúc tác.

Hiển thị đáp án

Câu 10. Phản ứng trong thí nghiệm nào dưới đây có tốc độ lớn nhất?

A. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C;

B. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C;

C. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C;

D. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C.

Hiển thị đáp án

Câu 11. Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng là $γ = 3$ . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?

A. giảm 9 lần;

B. tăng 3 lần;

C. giảm 6 lần;

D. tăng 9 lần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: $\frac{ν_{t_{2}}}{ν_{t_{1}}}$ = $γ^{\frac{t_{2} - t_{1}}{10}}$ ⇒ $\frac{ν_{60^{o} C}}{ν_{80^{o} C}}$ = $3^{\frac{60 - 80}{10}}$ = 3⁻² = 1/9

⇒ Tốc độ phản ứng giảm 9 lần.

Câu 12. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

B. Áp suất của các chất khí tham gia phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

C. Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn;

D. Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

Hiển thị đáp án

Câu 13. Cho phản ứng sau: 2KMnO₄ (s) → K₂MnO₄ (s) + MnO₂ (s) + O₂ (g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng này là:

A. Nhiệt độ;

B. Kích thước KMnO₄ (s);

C. Áp suất;

D. Cả A, B và C.

Hiển thị đáp án

Câu 14. Người ta sử dụng phương pháp nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nén hỗn hợp khí N₂ và H₂ ở áp suất cao để tổng hợp NH₃.

A. Tăng nhiệt độ;

B. Tăng áp suất;

C. Tăng thể tích;

D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Hiển thị đáp án

Câu 15. Thí nghiệm cho 7 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 3M ở nhiệt độ thường. Tác động nào sau đây không làm tăng tốc độ của phản ứng?

A. Thay 7 gam kẽm hạt bằng 7 gam kẽm bột;

B. Dùng dung dịch H₂SO₄ 4M thay dung dịch H₂SO₄ 3M;

C. Tiến hành ở 40°C;

D. Làm lạnh hỗn hợp

Hiển thị đáp án

Trắc nghiệm Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học - Cánh diều

Câu 1. Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

A. đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

D. đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB → mM + nN.

Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ( Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16 (có đáp án): Tốc độ phản ứng hóa học ) nào sau đây không đúng? Biết DC, Dt lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng.

A. $= \frac{1}{a} \frac{∆ C_{A}}{∆ t}$

B. $= - \frac{1}{b} \frac{∆ C_{B}}{∆ t}$

C. $= \frac{1}{c} \frac{∆ C_{C}}{∆ t}$

D. $= \frac{1}{d} \frac{∆ C_{D}}{∆ t}$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN.

Tốc độ phản ứng được tính dựa theo thay đổi nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng theo quy ước sau:

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16 (có đáp án): Tốc độ phản ứng hóa học

Trong đó: $∆$ C = C₂ – C₁, $∆$ t = t₂ – t₁ lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng. C₁, C₂ là nồng độ của một chất tại thời điểm t₁ và t₂.

Câu 3. Cho phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Biết nồng độ ban đầu của N₂O₅ là 0,0240M, nồng độ N₂O₅ sau 100s là 0,0168M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là

A. 1,25×10^-6 (M.s^-1).

B. 1,25×10^-5 (M.s^-1).

C. 3,60×10^-5 (M.s^-1).

D. 3,60×10^-6 (M.s^-1).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16 (có đáp án): Tốc độ phản ứng hóa học $= - \frac{1}{2} . \frac{∆ C_{N_{2} O_{5}}}{∆ t} = - \frac{1}{2} . \frac{0, 0168 - 0, 0240}{100} = 3, 6 \times 10^{- 5}$ (M.s^-1)

Câu 4. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.

C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.

D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

Hiển thị đáp án

Câu 5. Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng

A. tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

B. tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

C. tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất sản phẩm với số mũ thích hợp.

D. tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất sản phẩm với số mũ thích hợp.

Hiển thị đáp án

Câu 6. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm. Gọi C_A, C_B là nồng độ mol L^-1 tương ứng của chất A và B, k là hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức nào sau đây?

A. $v = k C_{A} C_{B}^{b}$ .

B. $v = k C_{A}^{a} C_{B}$ .

C. $v = k C_{A}^{a} C_{B}^{b}$ .

D. $v = k C_{A} C_{B}$ .

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm.

→ Tốc độ phản ứng được tính như sau: $v = k C_{A}^{a} C_{B}^{b}$ .

Câu 7. Phản ứng giữa H₂ và N₂ là phản ứng đơn giản: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

A. $v = k C_{N H_{3}} C_{H_{2}}$ .

B. $v = k C_{N H_{3}}^{3} C_{H_{2}}$ .

C. $v = k C_{N H_{3}}^{3} C_{H_{2}}^{3}$ .

D. $v = k C_{N_{2}} C_{H_{2}}^{3}$ .

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng giữa H₂ và N₂: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng: $v = k C_{N_{2}} C_{H_{2}}^{3}$ .

Câu 8. Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi

A. nồng độ các chất phản ứng bằng nhau.

B. nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1M.

C. khối lượng của các chất phản ứng bằng nhau.

D. nồng độ các chất sản phẩm bằng nhau và bằng 1M.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm.

Tốc độ phản ứng được tính như sau: $v = k C_{A}^{a} C_{B}^{b}$ .

→ Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1M. Đây chính là ý nghĩa của hằng số tốc độ phản ứng.

Câu 9. Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào

A. nhiệt độ và bản chất các chất phản ứng.

B. nhiệt độ và áp suất.

C. áp suất và bản chất các chất phản ứng.

D. nhiệt độ và độ ẩm.

Hiển thị đáp án

Câu 10. Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Nếu nồng độ của H₂ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

A. tăng lên 3 lần.

B. giảm đi 3 lần.

C. tăng lên 9 lần.

D. giảm đi 9 lần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng của H₂ và I₂: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g).

→ Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng: $v = k C_{H_{2}} C_{I_{2}}$ .

Nếu nồng độ H₂ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng khi đó là:

$v_{1} = k (3 C_{H_{2}}) C_{I_{2}} = 3 \times k C_{H_{2}} C_{I_{2}} = 3 v$

→ Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

Câu 11. Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Trong những yếu tố trên, có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị đáp án

Câu 12. Cho hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 2M dư.

Thí nghiệm 2: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 0,5M dư.

So sánh tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm trên.

A. Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 nhỏ hơn thí nghiệm 2.

B. Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

C. Tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm bằng nhau.

D. Không thể so sánh được tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm.

Hiển thị đáp án

Câu 13. Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng

A. càng nhỏ.

B. càng ổn định.

C. càng lớn.

D. tăng gấp đôi.

Hiển thị đáp án

Câu 14. Cho 4 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây:

(a) Thay 4 gam kẽm hạt bằng 4 gam kẽm bột.

(b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 4M.

(d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M gấp đôi ban đầu.

Số trường hợp làm tăng tốc độ phản ứng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Câu 15. Cho các phát biểu sau:

(1) Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị $γ$ = 2 – 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm đi.

(3) Với phản ứng có $γ$ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

(4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu hơn khi được bảo quản trong tủ lạnh.

(5) Bệnh nhân suy hô hấp cần thở oxygen thay vì không khí (chứa khoảng 21% thể tích oxygen).

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng: (1), (4), (5).

Phát biểu (2) không đúng, vì: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, mà sau phản ứng nó không bị thay đổi cả về lượng và chất.

Phát biểu (3) không đúng, vì: $\frac{v_{1}}{v_{2}} = γ^{(\frac{T_{2} - T_{1}}{10})} = 2^{(\frac{50 - 20}{10})} = 2^{3} = 8$ → Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.

Lưu trữ: trắc nghiệm Hóa 10 Bài 16: Liên kết hóa học(sách cũ)

Hiển thị đáp án

Câu 1: Trorg phân tử CS₂, số cặp electron (lớp ngoài cùng) chưa tham gia liên kết là

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Hiển thị đáp án

Câu 2: Trong các phân tử sau, phân tử nào có nguyên tử trung tâm không có cấu hình electron bền của khí hiếm?

A. NCl₃ B. H₂S C. CO₂ D. PCl₅

Hiển thị đáp án

Câu 3: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết

A. cộng hóa trị không phân cực

B. hidro

C. ion

D. cộng hóa trị phân cực

Hiển thị đáp án

Câu 4: Cho các chất: HBr, HI, HCl. Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong phân tử các chất này được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là

A. HBr, HI, HCl

B. HI, HBr, HCl

C. HCl, HBr, HI

D. HI, HCl, HBr

Hiển thị đáp án

Câu 5: Các chất mà phân tử không phân cực là

A. H₂O, CO₂, CH₄

B. O₂, CO₂, C₂H₂

C. NH₃, Cl₂, C₂H₄

D. HBr, C₂H₆, I₂

Hiển thị đáp án

Câu 6: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl (Z=17), Ca (Z=20) và liên kết giữa canxi và clo trong hợp chất CaCl₂ lần lượt là

A. 3s²3p⁵, 4s¹ và liên kết cộng hóa trị

B. 3s²3p³, 4s² và liên kết ion

C. 3s²3p⁵, 4s² và liên kết ion

D. 3s²3p³, 4s¹ và liên kết cộng hóa trị

Hiển thị đáp án

Câu 7: Hai nguyên tố M và X tạo thành hợp chất có công thức là M₂X. Cho biết:

Tổng số proton trong hợp chat M₂X bằng 46.

Trong hạt nhân của M có n – p = 1, trong hạt nhân của X có n’ = p’.

Trong hợp chất M₂X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử.

Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử M, X và liên kết trong hợp chất M₂X lần lượt là

A. 19, 8 và liên kết cộng hóa trị

B. 19, 8 và liên kết ion

C. 15, 16 và liên kết ion

D. 15, 16 và liên kết cộng hóa trị

Hiển thị đáp án

Câu 8: Cho các nguyên tử X, Y:

Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử X là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.

Kí hiệu của nguyên tử Y là ₉¹⁹Y.

Công thức hóa học và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là

A. XY và liên kết cộng hóa trị

B. X₂Y và liên kết ion

C. XY và liên kết ion

D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị

Hiển thị đáp án

Câu 9: Y, Z là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 19, 8. Công thức và liên kết trong hợp chất tạo thành từ Y và Z là

A. YZ và liên kết cộng hóa trị

B. Y₂Z và liên kết ion

C. Y₂Z và liên kết ion

D. YZ₂ và liên kết cộng hóa trị

Hiển thị đáp án

Câu 10: Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó Y chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X có n = p và hạt nhân Y có n’ = p’. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Cấu hình electron của X và Y và liên kết trong phân tử XY₂ là

A. 3s²3p⁴, 2s²2p⁴ và liên kết cộng hóa trị

B. 3s², 2s²2p⁵ và liên kết ion

C. 3s²3p⁵, 4s² và liên kết ion

D. 3s²3p³, 2s²2p³ và liên kết cộng hóa trị

Hiển thị đáp án

Câu 11: Hạt nhân của nguyên tố X có 20 proton, hạt nhân của nguyên tố Y có 9 proton. Công thức hóa học và liên kết trong phân tử của hợp chất tạo bởi hai nguyên tố này là

A. X₂Y và liên kết cộng hóa trị

B. XY₂ và liên kết ion

C. XY và liên kết ion

D. X₂Y₃ và liên kết cộng hóa trị

Hiển thị đáp án

Câu 12: Dãy nào trong các chất sau đây gồm các chất được xếp theo chiều giảm dần độ phân cực của liên kết trong phân tử?

A. MgO, NaBr, CaO, AlCl₃, CH₄

B. CaO, MgO, NaBr, AlCl₃, CH₄

C. NaBr, CaO, AlCl₃, MgO, CH₄

D. AlCl₃, CH₄, NaBr, CaO, MgO

Hiển thị đáp án

Câu 13: Hợp chất tạo bởi các nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s¹ và 1s²2s²2p⁵ có liên kết thuộc loại

A. cộng hóa trị có cực

B. cộng hóa trị không cực

C. ion

D. kim loại

Hiển thị đáp án

Câu 14: Cho một số hợp chất: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NaHS, Na₂SO₃, SO₃, K₂S, SO₂. Dãy các chất trong đó lưu huỳnh có cùng só oxi hóa là

A. K₂S, NaHS, Na₂SO₃

B. K₂SO₃, H₂S, CaS

C. K₂S, H₂SO₄, NaHS

D. H₂SO₄, NaHSO₄, SO₃

Hiển thị đáp án

Câu 15: Phân tử XY₃ có tổng số các hạt proton, electron, nowtron bằng 196. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y trong phân tử là 76. Công thức hóa học của XY₃ là

A. SO₃ B. AlCl₃

C. BF₃ D. NH₃

Hiển thị đáp án

Xem thêm các Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia chọn lọc, có đáp án hay khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Bài tập trắc nghiệm Hóa 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 16 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều