Cho hỗn hợp bột gồm 3,25 gam Zn và 0,24 gam Mg vào 500 ml dung dịch

Câu hỏi:

Cho hỗn hợp bột gồm 3,25 gam Zn và 0,24 gam Mg vào 500 ml dung dịch AgNO₃ xM. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn có khối lượng tăng 4,185 gam. Tính x

A. 0,2

B. 1,0

C. 0,1

D. 0,02

Trả lời:

Đáp án C

n_Mg = 0,01 mol; n_Zn = 0,05 mol

$\begin{array}{l}Mg+2AgN{O}_3 \to Mg{\left(N{O}_3\right)}_2 +2Ag \left(1\right)\\ 0,01\to 0,02 \to 0,02\end{array}$

Sau phản ứng (1) khối lượng kim loại tăng:

m_tăng = 0,02.108 – 0,01.24 = 1,92 < 4,185

=> Zn phản ứng 1 phần làm khối lượng tăng thêm: 4,185 – 1,92 = 2,265 gam

$\begin{array}{l}Zn+2AgN{O}_3 \to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2 +2Ag \left(2\right)\\ a \to 2a \to 2a\end{array}$

=> m_tăng = 2a.108 – 65a = 2,265 => a = 0,015

=> ∑n_{AgNO3 phản ứng} = 0,02 + 2a = 0,02 + 2.0,015 = 0,05

=> C_M = 0,05 / 0,5 = 0,1M