Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 16 (có đáp án): Tính chất hóa học của kim loại (phần 2)

---

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 16 (có đáp án): Tính chất hóa học của kim loại (phần 2)

Haylamdo biên soạn và sưu tầm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 16 (có đáp án): Tính chất hóa học của kim loại (phần 2) hay, chọn lọc sẽ giúp học sinh hệ thống lại kiến thức bài học và ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi môn Hóa học 9.

Câu 1: Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:

A. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit.

B. Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.

C. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.

D. Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.

Hiển thị đáp án

Tính chất hóa học chung của kim loại gồm: tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.

Đáp án: C

Câu 2: Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế

A. Các kim loại hoạt động mạnh như Ca, Na, Al

B. Các kim loại hoạt động yếu

C. Các kim loại hoạt động trung bình

D. Các kim loại hoạt động trung bình và yếu

Hiển thị đáp án

Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế các kim loại hoạt động trung bình

Đáp án: C

Câu 3: Kim loại nhôm bị hòa tan bởi H₂SO₄ loãng, thu được muối sunfat và khí hiđro. Phản ứng mô tả hiện tượng trên là

A. 2Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂

B. 2Al + H₂SO₄ → Al₂SO₄ + H₂

C. Al + 3H₂SO₄ → Al(SO₄)₃ + H₂

D. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Hiển thị đáp án

Phản ứng đúng là: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Đáp án: D

Câu 4: Ngâm một viên kẽm sạch trong dd CuSO₄. Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất cho hiện tượng quan sát được?

A. Không có hiện tượng nào xảy ra.

B. Một phần viên kẽm bị hòa tan, có một lớp màu đỏ bám ngoài viên kẽm và màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.

C. Không có chất mới nào sinh ra, chỉ có một phần viên kẽm bị hòa tan.

D. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài viên kẽm, viên kẽm không bị hòa tan.

Hiển thị đáp án

Kẽm đứng trước Cu trong dãy điện hóa do đó đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Đáp án: B

Câu 5: Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄ . Xảy ra hiện tượng:

A. Không có dấu hiệu phản ứng

B. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

C. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

D. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi mà

Hiển thị đáp án

Nhôm đứng trước đồng trong dãy điện hóa do đó sẽ đẩy đồng ra khỏi muối

2CuSO₄ + 2Al → 3Cu↓ + Al₂(SO₄)₃

Đáp án: C

Câu 6: Axit H₂SO₄ loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây?

A. FeCl₃, MgO, Cu, Ca(OH)₂

B. NaOH, CuO, Ag, Zn

C. Mg(OH)₂, CaO, K₂SO₃, SO₂

D. Al, Al₂O₃, Fe(OH)3, BaCl₂

Hiển thị đáp án

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với: Al, Al₂O₃, Fe(OH)3, BaCl₂

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại B vì Ag không phản ứng

Loại C vì SO₂ không phản ứng

Đáp án: D

Câu 7: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

A. Fe

B. Fe₂O₃

C. SO₂

D. Mg(OH)₂

Hiển thị đáp án

SO₂ là oxit axit nên không phản ứng được với HCl

Đáp án: C

Câu 8: Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Zn, CO₂, NaOH

B. Zn, Cu, CaO

C. Zn, H₂O, SO₃

D. Zn, NaOH, Na₂O

Hiển thị đáp án

H₂SO₄ loãng tác dụng được với oxit bazơ, bazơ, kim loại đứng trước H, muối

A. Loại CO₂

B. Loại Cu

C. Loại H₂O, SO₃

D. Thỏa mãn

Đáp án: D

Câu 9: Cho các kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg. Trong các kết luận sau đây, kết luận nào sai ?

A. Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng: Cu, Ag

B. Kim loại tác dụng với dung dịch CuSO₄ : Fe, Al, Mg

C. Kim loại không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội: Al, Fe

D. Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường: Tất cả các kim loại trên

Hiển thị đáp án

Kết luận sai là: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng: Cu, Ag

Đáp án: A

Câu 10: Để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần phải dùng hóa chất nào sau đây là thích hợp nhất?

A. HCl và HNO₃

B. NaOH và HCl

C. HCl và CuCl₂

D. H₂O và H₂SO₄

Hiển thị đáp án

Để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần phải dung : NaOH và HCl vì

Đáp án: B

Câu 11: Cho phản ứng: Zn + CuSO₄ → muối X + kim loại Y. X là

A. ZnSO₄

B. CuSO₄

C. Cu

D. Zn

Hiển thị đáp án

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

⇒ muối X là ZnSO₄

Đáp án: A

Câu 12: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat. Phản ứng hóa học xảy ra là:

A. Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu.

B. Fe + Cu2SO₄ -> FeSO₄ + 2Cu.

C. 2Fe + 3CuSO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu.

D. 2Fe + 3Cu2SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 6Cu.

Hiển thị đáp án

Phản ứng hóa học xảy ra là:

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu.↓

Đáp án: A

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: A + NaOH → NaAlO₂ + H₂O. A là chất nào trong số các chất sau:

A. Al

B. Al₂O₃

C. Al(OH)₃

D. Cả B và C đều đúng

Hiển thị đáp án

Al₂O₃+ 2NaOH →2 NaAlO₂ + H₂O

Hoặc Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án: D

Câu 14: Một bạn học sinh đã đổ nhầm dung dịch sắt (II) sunfat vào lọ chứa sẵn dung dịch kẽm sunfat. Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối kẽm sunfat, theo em dùng kim loại nào ?

A. Đồng

B. Sắt

C. Kẽm

D. Nhôm

Hiển thị đáp án

Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối ZnSO₄ thì cần loại bỏ được dung dịch FeSO₄ và không tạo ra muối nào khác

⇒ kim loại sử dụng được là Zn

PTHH: Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

Đáp án: C

Câu 15: Dung dịch muối ZnSO₄ có lẫn một ít tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄ nêu trên là dễ dàng nhất?

A. Fe.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg.

Hiển thị đáp án

Ta dùng kim loại Zn để làm sạch

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

Đáp án: B

Câu 16: Trong hợp chất oxit của kim loại A thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng. Kim loại A là:

A. Cu

B. Zn

C. K

D. Na

Hiển thị đáp án

Giả sử kim loại A có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

⇒ công thức oxit của kim loại A là A₂On

Trong hợp chất oxit của kim loại A thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng

Ta có bảng sau:

n	1	2	3	4
MA	39 (Kali)	78 (loại)	117 (loại)	156 (loại)

Vậy A là Kali

Đáp án: C

Câu 17: Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. R là kim loại nào sau đây ?

A. Fe

B. Al

C. Mg

D. Ca

Hiển thị đáp án

Gọi nguyên tử khối của kim loại R là R và có hóa trị là x (x = 1, 2, 3, 4)

Ta có bảng sau:

x	1	2	3
R	20 (loại)	40 (canxi)	60 (loại)

Vậy R là Canxi

Đáp án: D

Câu 18: Hòa tan 5,1g oxit của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol axit cần dùng là 0,3 mol. Công thức phân tử của oxit đó là :

A. Fe₂O₃

B. Al₂O₃

C. Cr₂O₃

D. FeO

Hiển thị đáp án

Gọi công thức của oxit là A₂O₃

Ta có A₂O₃ + 6HCl → 2ACl₃ + 3H₂O

Từ pthh ta có n_A2O3 = 1/6 nHCl = 1/6 . 0,3 = 0,05 mol

⇒ M_A2O3 = m_A2O3 : n_A2O3 = 5,1 : 0,05 = 102

M_A2O3 = 2 . M_A + 3 . 16 = 2M_A + 48 = 102

⇒ M_A = 27 ⇒ A là nhôm

Đáp án: B

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 18 gam một kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây? (biết hóa trị của kim loại trong khoảng từ I đến III).

A. Ca

B. Mg

C. Al

D. Fe

Hiển thị đáp án

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (Al)

Đáp án: C

Câu 20: Cho 17g oxit M₂O₃ tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thu được 57g muối sunfat. Nguyên tử khối của M là:

A. 56

B. 52

C. 55

D. 27

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam một kim loại M (chưa rõ hóa trị) trong bình chứa khí clo nguyên chất. Sau khi phản ứng kết thúc, để nguội thì thu được 20,25 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Fe

B. Al

C. Cu

D. Zn

Hiển thị đáp án

Ta có bảng sau:

n	1	2	3	4
M	32 (loại)	64 (Cu)	96 (loại)	128 (loại)

Vậy M là kim loại Cu

Đáp án: C

Câu 22: Cho 10,8 g một kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 53,4g muối. Kim loại M là:

A. Na

B. Fe

C. Al

D. Mg

Hiển thị đáp án

2M + 3Cl₂ → 2MCl₃ (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_Cl2 + m_M = m_MCl3

⇒ m_Cl2 = m_MCl3 – m_Cl2 = 53,4 – 10,8 = 42,6g

⇒ n_Cl2 = m_Cl2 : M_Cl2 = 42,6 : 71 = 0,6 mol

Từ pt (1) ta có n_M= 2/3 . n_Cl2 = 2/3 . 0,6 = 0,4 mol

⇒ M_M = m_M : n_M = 10,8 : 0,4 = 27g/mol

⇒ M là nhôm

Đáp án: C

Câu 23: Cho 1,3 gam kẽm phản ứng với 14,7 gam dung dịch H₂SO₄ 20%. Khi phản ứng kết thúc khối lượng khí thoát ra là:

A. 0,03 gam

B. 0,06 gam

C. 0,04 gam

D. 0,02 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 24: Hòa tan 5,6 gam Fe bằng 250ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa chất tan T. Chất T có khả thể tác dụng với Na₂CO₃ tạo khí. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol của T là:

A. 0,2M.

B. 0,4M.

C. 0,6M.

D. 0,8M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 25: Cho 1,35g Al vào dung dịch chứa 7,3g HCl. Khối lượng muối nhôm tạo thành là

A. 6,675 g

B. 8,945 g

C. 2,43 g

D. 8,65 g

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 26: Hòa tan 2,7 gam kim loại A bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại A là:

A. Fe

B. Sn

C. Zn

D. Al

Hiển thị đáp án

Ta có bảng sau:

n	1	2	3	4
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (Al)	36 (loại)

Vậy A là kim loại Al

Đáp án: D

Câu 27: Cho 1,08 gam kim loại R vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 6,84 gam một muối khan duy nhất. Kim loại R là:

A. Niken

B. Canxi

C. Nhôm

D. Sắt

Hiển thị đáp án

Ta có bảng sau:

n	1	2	3	4
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (Al)	36 (loại)

Vậy A là kim loại Al

Đáp án: C

Câu 28: Clo hoá 33,6g một kim loại A ở nhiệt độ cao thu được 97,5g muối ACl₃. A là kim loại:

A. Al

B. Cr

C. Au

D. Fe

Hiển thị đáp án

2A + 3Cl₂ → 2ACl₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_A + m_Cl2 = m_ACl3 ⇒ m_Cl2 = m_ACl3 – m_A = 97,5 – 33,6 = 63,9g

⇒ n_Cl2 = 0,9 mol

Từ PTHH ta có n_A = 2/3 n_Cl2 = 0,6 mol

⇒ M_A = m_A : n_A = 33,6 : 0,6 = 56 (sắt)

Đáp án: D

Câu 29: Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn = 65)

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 22,4 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 31: Cho lá nhôm vào dung dịch axit HCl có dư thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc). Khối lượng nhôm đã phản ứng là :

A. 1,8 g

B. 2,7 g

C. 4,05 g

D. 5,4 g

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 32: Cho phản ứng hóa học: x… + H₂SO₄ -> FeSO₄ + y…↑. Tổng (x + y) có thể là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

⇒ Tổng (x+y) = 1+1 = 2

Đáp án: B

Câu 33: Cho phản ứng: Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O

Tỉ lệ x, y là:

A. 1:2

B. 2:1

C. 3:1

D. 1:1

Hiển thị đáp án

Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O

Số nguyên tử Fe bên trái = số nguyên tử Fe bên phải

⇒ 3 = x + y (1)

Số nguyên tử Cl bên trái = số nguyên tử Cl bên phải

⇒ 8 = 2x + 3y (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 1 ; y = 2

Đáp án: A

Câu 34: Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:

A. Al.

B. Fe.

C. Mg.

D. Cu.

Hiển thị đáp án

Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tan trong dd HCl ⇒ chất rắn T là Cu

Đáp án: D

Câu 35: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO₄ đã tham gia phản ứng là:

A. 0,1 mol.

B. 0,2 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,4 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 36: Ngâm một lá sắt có khối lượng 20g vào dung dịch bạc nitrat, sau một thời gian phản ứng nhấc lá kim loại ra làm khô cân nặng 23,2g. Lá kim loại sau phản ứng có:

A. 18,88g Fe và 4,32g Ag

B. 1,880g Fe và 4,32g Ag

C. 15,68g Fe và 4,32g Ag

D. 18,88g Fe và 3,42g Ag

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 37: Cho 5,4 (g) bột nhôm vào 60 (ml) dung dịch AgNO₃ 1M. Lắc kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m (g) chất rắn. Tính m?

A. 11,34g

B. 13,14g

C. 11,43g

D. 14,31g

Hiển thị đáp án

→ Nhôm dư: 0,2 – 0,02 – 0,18 (mol)

Chất rắn m gồm Al (dư) và Ag (phản ứng tạo thành)

→ m_Al = n.m = 0,18.27 = 4,86 (g)

→ m_Ag = n.m = 0,06.108 = 6,48 (g)

Vậy m = 4,86 + 6,48 = 11,34 (g)

Đáp án: A

Câu 38: Nhúng 1 thanh Al nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian, lấy thanh Al ra cân nặng 51,38 gam. Khối lượng Cu đã giải phóng là:

A. 0,81g

B. 1,62g

C. 1,92g

D. 1,38g

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 39: Hòa tan hoàn toàn một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm là 14,394%. Kim loại R là:

A. Mg.

B. Fe.

C. Zn.

D. Cu.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 40: Hoà tan 16,8g kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Kim loại đem hoà tan là:

A. Mg

B. Zn

C. Pb

D. Fe

Hiển thị đáp án

Gọi A là kim loại cần tìm

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

n_H2 = V_H2 : 22,4 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

từ pthh ta có n_A = n_H2 = 0,3 mol

⇒ M_A = m_A : n_A = 16,8 : 0,3 = 56g/mol ⇒ A là sắt

Đáp án: D

Câu 41: Chọn câu đúng nhất khi nói đến tính chất hóa học của kim loại

A. Dãy gồm các kim loại Mg, Al, Zn, Cu khi tác dụng với oxi (ở điều kiện thường) sẽ tạo thành các oxit bazơ tương ứng với nó.

B. Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Mg, Ca) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới.

C. Hầu hết tất cả các kim loại có thể phản ứng với dung dịch axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng để giải phóng khí hiđro và sinh ra muối.

D. Ở nhiệt độ cao, các kim loại như Cu, Mg, Fe…phản ứng với lưu huỳnh tạo thành sản phẩm là muối sunfua tương ứng là CuS, MgS, FeS.

Hiển thị đáp án

A. sai vì kim loại Mg, Al, Zn, Cu khi tác dụng với oxi (ở điều kiện thích hợp) sẽ tạo thành các oxit bazơ tương ứng với nó.

B. Sai vì từ kim loại Mg trở về sau trong dãy điện hóa thì kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối

C. Sai vì phải là các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa mới phản ứng được với dd HCl và H₂SO₄ loãng sinh ra khí hiđro và muối.

D. đúng

Đáp án: D

Câu 42: KL nào sau đây tác dụng với dd HCl loãng và tác dụng với khí Clo cho cùng loại muối clorua kim loại

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Ag

Hiển thị đáp án

Để tác dụng với HCl và khí clo cho cùng 1 muối khi kim loại đó chỉ có 1 số oxi hóa và đứng trước H₂ trong dãy điện hóa

Đáp án: B

Câu 43: Cho các phương trình hóa học sau:

(1) Cu + Fe(NO₃)2 → Fe + Cu(NO₃)2.

(2) Al + FeSO₄ → Fe + Al₂(SO₄)₃

(3) Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

(4) Ba + Na₂SO₄ + 2H₂O → BaSO₄ + 2NaOH + H₂.

Số phương trình hóa học viết chưa đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án

(1) sai vì phản ứng không xảy ra vì Cu là kim loại đứng sau Fe trong dãy điện hóa nên không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối của nó.

(2) sai vì phương trình chưa được cân bằng

2Al + 3FeSO₄ → 3Fe + Al₂(SO₄)₃

(3) đúng

(4) đúng

Vậy có 2 phương trình chưa viết đúng

Đáp án: B

Câu 44: Phản ứng sai là:

A. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

B. 2Cu + O₂ → 2CuO

C. 4Ag + O₂ → 2Ag2O

D. 2Al + 3S → Al₂S₃

Hiển thị đáp án

Ag không phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường

Đáp án: C

Câu 45: Cặp chất nào có tính chất hoá học tương tự nhau:

A. Mg và S

B. Ca và Oxi

C. Mg và Al

D. C và Na

Hiển thị đáp án

A Mg là kim loại còn S là phi kim do đó tính chất hóa học trái nhau

B, D tương tự A

Đáp án: C

Câu 46: Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với chất rắn A thu được hỗn hợp khí

B. Thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng là

A. 100 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 400 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 47: Hòa tan 25,8g hỗn hợp gồm bột Al và Al₂O₃ trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng người ta thu được 0,6g khí H₂. Khối lượng muối AlCl₃ thu được là :

A. 53,4g

B. 79,6g

C. 80,1g

D. 25,8g

Hiển thị đáp án

n_H2 = m_H2 : M_H2 = 0,6 : 2 = 0,3 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

Theo pt (1) ta có n_Al = 2/3 n_H2 = 0,2 mol

⇒ m_Al2O3 = m_hh – m_Al = 25,8 – 0,2 , 27 = 20,4g

⇒ n_Al2O3 = m_Al2O3 : M_Al2O3 = 20,4 : (27 . 2 + 48) = 0,2 mol

n_AlCl3 = n_{AlCl3 (1)} + n_{AlCl3 (2)} = n_Al + 2n_Al2O3 = 0,6 mol

⇒ m_AlCl3 = 0,6 . 133,5 = 80,1g

Đáp án: C

Câu 48: Cho 4,6 gam một kim loại M hóa trị I phản ứng với khí Clo tạo thành 11,7g muối. M là kim loại nào sau đây?

A. Ag

B. Li

C. K

D. Na

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 49: Hòa tan 2,8 gam một kim loại R có hóa trị II bằng một hỗn hợp gồm 80 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M và 200 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A và V lít khí H₂(ở đktc). Để trung hòa dung dịch A thì cần 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Phát biểu nào dưới đây về bài toán trên là chưa đúng?

A. Kim loại R không tan được trong nước ở điều kiện thường.

B. Kim loại R khi phản ứng với lưu huỳnh sẽ tạo ra chất rắn có màu đen.

C. Giá trị của V là 1,12.

D. Thành phần phần trăm về khối lượng của R (hóa trị II) trong hợp chất muối sunfat ứng với R là 28%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 50: Có các phản ứng sau:

a. HCl + (A) → MgCl₂ + H₂

b. AgNO₃ + (B) → Cu(NO₃)2 + Ag

c. S + (C) → K₂S d. (D) + Cl₂ → ZnCl₂

(A), (B), (C), (D) lần lượt là:

A. KCl, MgO, CuO,ZnO

B. Zn, Mg, K,Cu

C. Mg, Cu, K,Zn

D. MgO, CuO, KCl,ZnO

Hiển thị đáp án

HCl + (A) → MgCl₂ + H₂ ⇒ A là Mg

AgNO₃ + (B) → Cu(NO₃)2 + Ag ⇒ B là Cu

S + (C) → K₂S ⇒ C là K(D) + Cl₂ → ZnCl₂ ⇒ D là Zn

Đáp án: C

Câu 51: Cho các phương trình phản ứng

A. O₂, HCl, H₂, CuO

B. O₂, Cl₂, HCl, CuSO₄

C. O₂, HCl, Cl₂, SO₃

D. O₂, Cl₂, H₂, CuSO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 52: Đốt cháy hoàn toàn 1,35g nhôm trong oxi. .Khối lượng nhôm oxit tạo thành và khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là:

A. 2,25g và 1,2g

B. 2,55g và 1,28g

C. 2,55 và 1,2g

D. 2,7 và 3,2 g

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 53: Đốt nhôm trong bình khí Clo . Sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 7,1g . Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là :

A. 2,7g

B. 1,8g

C. 4,1g

D. 5,4g

Hiển thị đáp án

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Dễ thấy m chất rắn tăng = m_Cl2 = 7,1g

⇒ n_Cl2 = 0,1 mol

n_Al = 2/3 n_Cl2 = 1/15 mol

⇒ m_Al = n_Al . M_Al = 1/15 . 27 = 1,8g

Đáp án: B