Cu(OH)₂ → CuO + H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Nung đồng (II) hidroxit trên ngọn lửa đèn cồn.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhiệt phân đồng (II) hidroxit màu xanh thu được đồng (II) oxit màu đen và nước.

Bạn có biết

- Tương tự các hidroxit không tan như Fe(OH)₂, Al(OH)₃… nhiệt phân tạo thành oxit và nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi nung đồng (II) hidroxit Cu(OH)₂ thu được hơi nước và chất rắn màu

A. xanh      B. đen

C. vàng      D. đỏ

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Nung Cu(OH)₂ tạo CuO có màu đen. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

Ví dụ 2: Nhiệt phân hoàn toàn 19,6 gam Cu(OH)₂ thu được 1 chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư đó khử chất rắn màu đen thu được chất rắn màu đỏ có khối lượng là

A. 6,4g      B. 9,6g

C. 12,8g      D. 16g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

+) n_Cu(OH)2 = 0,2 mol.

+) Viết PTHH: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

+) Tính số mol CuO theo số mol Cu(OH)₂ ⇒ n_CuO = 0,2 mol

PT: CuO + H₂ → Cu + H₂O

+) Tính số mol Cu theo số mol CuO ⇒ n_Cu = 0,2 mol ⇒ m_Cu = 12,8g.

Ví dụ 3: Nhiệt phân hoàn toàn 9,8 gam Cu(OH)₂ thu được chất rắn màu đen có khối lượng là

A. 6,4g      B. 8g

C. 12,8g      D. 16g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ta có n_Cu(OH)2 = 0,1 mol.

Cu(OH)₂ (0,1) → CuO (0,1 mol) + H₂O

m_CuO = 0,1. 80 = 8g