Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 11 Học kì 2 (Bài kiểm tra số 1) có đáp án năm 2021

---

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 11 Học kì 2 (Bài kiểm tra số 1) có đáp án năm 2021

Với bộ Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 11 Học kì 2 (Bài kiểm tra số 1) có đáp án năm 2021 sẽ giúp học sinh hệ thống lại kiến thức bài học và ôn luyện để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa lớp 11.

Câu 1: Cho dãy các chất : K₂SO₄, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozoơ), CH₃COOH, Ba(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

A. 3   B. 4    C. 5    D. 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 2: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^- .    B. Mg²⁺ , Ba²⁺, Cl^-, CO₃^2- .

C. Na⁺, K⁺, OH^-, HCO₃^- .    D. Na⁺, Ag^-, NO₃^- , Cl^-

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 3: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Ph(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 4   B. 1    C. 3    D. 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 4: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)₂ + 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

D. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 5: Dung dịch X gồm a mol Na⁺ ; 0,075 mol K⁺ ; 0,05 mol HCO₃^- ;0,075 mol CO₃^2- và 0,025 mol SO₄^2- . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 16,90 gam   B. 14,25 gam    C. 14,75 gam    D. 15,65 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Theo bảo toàn điện tích: a + 0,075 = 0,05 + 2.0,075 + 2.0,025 ⇒ a = 0,175

⇒ mmuối = 0,175.23 + 0,075.39 + 0,05.61 + 0,075.60 + 0,025.96 = 16,9 (gam)

Câu 5:

n_H⁺ = 0,1(0,05.2 + 0,1) = 0,02 mol

n_OH^- = 0,1(0,2 + 0,1.2) = 0,04 mol

n_{OH^- dư} = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol.

⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13

Câu 6: Trên 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M VÀ HCl 0,1M với 100 mol dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 mol và Ba(OH)₂ 1M, thu được dung dịch X. dung dịch X có pH là

A.12,8   B. 13,0    C. 1,0    D. 1,2.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 7: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 2,08M vào dung dịch gồm 0,048 mol FeCl₃ ; 0,032 mol Al2(SO₄)₂ và 0,08 mol H₂SO₄ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 8,256   B. 5,136    C. 1,560    D. 10,128.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

n_OH^- = 0,52 mol

Fe³⁺ = 0,048 mol; Al³⁺ = 0,032. 2 = 0,064 mol; n_H⁺ = 0,08. 2 = 0,16 mol

Ta có: n_H⁺ + 3n_Al³⁺ + 3n_Fe³⁺ = 0,496 mol < n_OH^-

⇒ Al(OH)₃ sinh ra bị hòa tan bằng OH^-, n_OH^- hòa tan kết tủa = 0,52 – 0,496 = 0,024mol

Al(OH)₃ (0,024) + OH^- (0,024 mol) → AlO₂^- + 2H₂O

⇒ Al(OH)₃ không bị hòa tan = 0,064 – 0,024 = 0,04 mol

m = m_Al(OH)3 + m_Fe(OH)3 = 0,04. 78 + 0,048. 107 = 8,256g

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm người tta thường điều chế HNO₃ từ

A. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc    B. NaNO₃ và HCl đặc

C. NH₃ và O₂          D. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 9: Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với chất X ( một loại phân bón hóa học ), thấy thoát ra khí không màu hóa rắn trong không khí. Mặt khác , khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì cố mùi khai thoát ra. Chất X là

A. amophot   B. urê    C. natri nitrat    D. amoni nitrat.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 10: Phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng ?

A. 2KNO₃ →^to 2KNO₂ + O₂    B. NH₄NO₂ →^to N2 + 2H₂O

C.NH₄Cl →^to NH₃ + Cl    D. NaHCO₃ →^to NaOH + CO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 11: Thành phần chính của quặng photphoric là

A. Ca₃(PO₄)₂   B. NH₄H₂PO₄    C. Ca(H₂PO₄)₂    D. CaHCO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phản ứng thi được dung dịch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y. đun nóng thu được khí không màu T. Axit X là

A. H₂SO₄đặc   B. H₃PO₄    C. H₂SO₄ loãng    D. HNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 13: Cho 0,1 mol P₂O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được cố các chất

A. K₃PO₄, K₂HPO₄       B. K₂HPO₄, KH₂PO₄

C. K₃PO₄, KOH         D. H₃PO₄, KH₂PO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 14: Từ 6,2 kg photpho điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H₃PO₄ 2M ( hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế là 80%) ?

A. 64 lít   B. 100 lít   C. 40 lít    D. 80 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

P → H₃PO₄

31 → 98kg

Câu 15: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi dihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

A. 48,52%   B. 42,25%    C. 39,76%    D. 45,75%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Ca(H₂PO₄)₂ → P₂O₅

234kg        →        142kg

69,62%        →        69,62% . (142/234) = 42,25%

⇒ Độ dinh dưỡng của phân lân này là 42,25%

Câu 16: Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8 đun nóng X thời gian trong bình kín (có bột Fe lam xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 50%           B. 40%

C. 25%           D. 36%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Hỗn hợp X có tỉ khối so với He bằng 1,8

Coi hỗn hợp ban đầu có 4 mol H₂ và 1 mol N₂ ⇒ Hiệu suất tính theo N₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m_trước = m_sau

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

n_{khí giảm} = 2n_{N2 pư} = 0,5 mol ⇒ n_{N2 pư} = 0,25 mol

⇒ H% = 25%

Câu 17: Cho m gam bột Fe vào lượng dư dung dịch HNO₃, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO₂ và NO có tỉ khối đối với O₂ bằng 1,3125. giá trị của m là

A. 5,6    B. 11,2    C. 16,8    D. 2,8.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

n_X = 0,4 mol; M_X = 1,3125.32 = 42

X: NO₂ (x mol); NO (y mol)

⇒ x + y = 0,4; 46x + 30y = 0,4.42

⇒ x = 0,3; y = 0,1

Bảo toàn electron:

3n_Fe = n_NO2 + n_NO = 0,3 + 3.0,1 ⇒ n_Fe = 0,2 ⇒ m = 11,2 gam

Câu 18: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,04 mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 4,48    B. 3,62    C. 3,42    D. 5,28.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

2HNO₃ + 1e → NO₂ + NO₃^- + H₂O

m_muối = m_KL + 62 = 2,8 + 62.0,04 = 5,28 gam

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N₂O và N₂. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H₂ là 18, cô cạn dug dịch X , thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 34,08   B. 38,34    C. 106,38    D. 97,98.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

n_Y = 0,06 mol; M_Y = 18.2 = 36; n_Al = 0,46 mol

Y: N₂O (x mol); N₂ (y mol)

⇒ x + y = 0,06; 44x + 28y = 0,06.36

⇒ x = 0,03; y = 0,03

Bảo toàn electron:

3n_Al = 8n_N20 + 8n_NH4NO3 ⇒ n_NH4NO3 = 0,105 mol

⇒ m = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 ( gam)

Câu 20: Phản ứng hóa học, trong đó cacbon có tính khử là

A. 2C + Ca → CaC₂       B. C + 2H₂ → CH₄

C.C + CO₂ → 2CO    D. 3C + 4Al → Al₄C₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 21: Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. SiO₂ là oxit axit.

B. dung dịch đậm đặc của NaSiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng.

C. Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, dung dịch bị vẩn đục.

D. SiO₂ tan tốt trong dung dịch HCl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ ( đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?

A.2,44 gam   B. 2,22 gam    C. 2,31 gam    D. 2,58 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

n_CO2 = 0,015 mol; n_OH^- = 0,04 mol

n_OH^- : n_CO2 > 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

n_CO3^2- = n_CO2 = 0,015

n_{OH^- dư} = n_OH^- - n_{OH^- pư} = 0,04 – 2.0,015 = 0,01

m_c/rắn = m_CO3^2- + m_K⁺ + m_Na⁺ + n_{OH^- dư} = 0,015.60 + 0,02.39 + 0,02.23 + 0,01.17 = 2,31g

Câu 23: Cho 0,448 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M. thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,970    B. 1,182    C. 2,364    D. 3,940.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

n_CO2 = 0,02 mol; n_OH^- = 0,03

⇒ Tạo 2 muối HCO₃^- (x mol); CO₃^2- (y mol)

CO₂ (x) + OH^- (x) → HCO₃^- (x mol)

CO₂ (y) + 2OH^- (2y) → CO₃^2- (y mol)

n_OH^- = x + 2y = 0,03

n_CO2 = x + y = 0,02

⇒ x = y = 0,01 mol

n_Ba²⁺ = 0,012 > n_CO3^2- ⇒ n_BaCO3 = n_CO3^2- = 0,01 mol

⇒ m = 0,01.197 = 1,97g

Câu 24: Chất nào sau đây thuộc loại hợp chất hữu cơ ?

A. CaC₂   B. C₂H₂    C. CO₂    D. KON.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 25: Cặp chất nào dưới đây là dồng phân của nhau ?

A. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃OCH₂CH₃ B. CH₃OCH₃, CH₃CHO

C. CH₃OH, C₂H₅OH    D. CH₃CH₂OH, CH₃CH₂Br

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 26: Cặp chất nào là đồng đẳng của nhau ?

A. CH₃CH, CH₃OCH    B. CH₃OCH₃, CH₃CHO

C. CH₃COOH, C₂H₅COOH    D. CH₃CH₂OH, CH₃CH₂CHO

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 27: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử C₃H₉N là

A. 7   B. 2    C. 3    D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 28: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 60,0% ; %m_H = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈O   B. C₃H₈O₂    C. C₅H₈O₂    D. C₅H₈O.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

n_C : n_H : n_O = 5 : 8 : 2

Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂ ⇒ CTPT: (C₅H₈O₂)_n

M_X = (5.12 + 8 + 32.2)n < 44.3 ⇒ n < 1,32 ⇒ n = 1 ⇒ CTPT: C₅H₈O₂

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O₂, thu được 200 ml CO₂ và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ , áp suất . Công thức phân tử của X là

A. C₂H₆O   B. C₂H₆O₂    C. C₂H₄O    D. C₃H₆O₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

100C_xH_yO_z + 300O₂ → 200CO₂ + 300H₂O

Bảo toàn nguyên tố C: 100x = 200 ⇒ x = 2

Bảo toàn nguyên tố H: 100y = 300.2 ⇒ x = 6

Bảo toàn nguyên tố C: 100z + 300.2 = 200.2 + 200.1 ⇒ z = 1 ⇒ CTPT: C₂H₆O₂

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu cơ X thu được sản phẩm chỉ có CO₂ và H₂O. Dẫn sản phẩm chạy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư . Sau thí nghiệm , khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, ở bình (2) có 30 gam kết tủa. khi hóa hơi 2,6 gam X, thu được thể tích bằng với thể tích của 0,7 gam N₂ đo cùng nhiệt độ , áp suất. Công thức của phân tử X là

A. C₈H₈   B. C₃H₄O₄    C. C₅H₁₂O₂    D. C₄H₈O₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z

n_X = n_N2 = 0,025 mol ⇒ M_X = 2,6/0,025 = 104

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,3 mol

n_H2O = 0,2 mol

n_X = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C: 0,1.x = 0,3 ⇒ x = 3

Bảo toàn nguyên tố H: 0,1.y = 0,2.2 ⇒ y = 4

12.3 + 4.1 + 16z = 104 ⇒ z = 4 ⇒ CTPT: C₃H₄O₄