Đề thi học kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận - 3 đề)
Đề thi học kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận - 3 đề)
Với Đề thi học kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận - 3 đề) được tổng hợp chọn lọc từ đề thi môn Hoá học 11 của các trường trên cả nước sẽ giúp học sinh có kế hoạch ôn luyện từ đó đạt điểm cao trong các bài thi Hoá học lớp 11.
Phòng Giáo dục và Đào tạo .....
Đề thi Học kì 1
Năm học 2024
Môn: Hóa học lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút
(Đề số 1)
Phần trắc nghiệm
Câu 1: Trong phòng thí nghiệm điều chế NH3 bằng cách:
A. Nhiệt phân muối NH4Cl
B. Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng
C. Đun muối NH4Cl với dung dịch Ca(OH)2
D. Cho nito tác dụng với hidro
Câu 2: Chất nào sau đây là tác nhân chính gây hiệu ứng nhà kính?
A. CO B. CO2 C. N2 D. NH3
Câu 3: Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau:
a. HCl b. HClO
c. KOH d. Mg(OH)2
e. CH3COOH g. Mg(NO3)2
A. a, b, c, e, g B. a, c, d, e.
C. b, e, g. D. a, c, g
Câu 4: Dãy chất tác dụng được với dung dịch HNO3 loãng là:
A. Fe, Pt, BaSO4, Fe3O4
B. Zn, CuO, Au, CaCO3
C. Mg, Fe(OH)2, S, BaCO3
D. NaCl, Au, C, FeO
Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M, sau phản ứng thu được các chất có nồng độ là (thể tích dung dịch coi như không đổi):
A. Na2CO3 0,2M
B. Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,6 M
C. Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M
D. NaHCO3 0,6M
Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là:
A. 1. B. 2. C. 11. D. 12
Phần tự luận
Câu 1: (2,5 điểm)
Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
a) Mg + HNO3 loãng → N+ 1
b) FeS + HNO3 loãng → N0
c) Al(NO3)3 + NH3 + H2O →
d) BaCO3 + HCl →
Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng c, d
Câu 2: (1,5 điểm)
Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các PTHH xảy ra nếu có): Na2CO3, K3PO4, NaNO3, NH4Cl.
Câu 3: (3,0 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch HNO3 (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất).
a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. (1,5 điểm)
b) Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Tính khối lượng chất rắn Z. (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%) (1,0 điểm)
c) Cho 40,8 gam hỗn hợp A gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 2,24 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đktc), dung dịch B và 1,6 gam kim loại. Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Tính m? (0,5 điểm)
(Cho Al = 27, Mg = 24, N = 14, O = 16, H = 1, Cu = 64, Fe = 56)
Đáp án và Thang điểm
Phần trắc nghiệm
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| C | B | D | C | B | A |
Phần tự luận
Câu 1: (2,5 điểm)
Mỗi pt đúng được 0,5 điểm
(viết đúng sản phẩm không cân bằng được 0,25 điểm)
a. 4Mg + 10HNO3 loãng → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
b. 10FeS + 48HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 10H2SO4 + 9N2 + 14H2O
c. Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+
d. BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
BaCO3 + 2H+ → Ba2+ + CO2 + H2O
Câu 2: (1,5 điểm)
* Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử vào các ống nghiệm riêng biệt có đánh số thứ tự 1 - 4 tương ứng. (0,25 điểm).
* Trình bày được cách nhận biết các chất: 0,5 điểm
| NH4Cl | Na2CO3 | NaNO3 | K3PO4 | |
| HCl | ↑ | |||
| Ba(OH)2 | ↑ (mùi khai) | X | Còn lại | ↓ Trắng |
* Viết đúng pthh được 0,75 điểm
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
3Ba(OH)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KOH
Câu 3: (3,0 điểm)
nNO = 7,84/22,4 = 0,35 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg
⇒ nNO = x + 2/3y = 0,35 ⇒ x = 0,15 mol
mhh = 27x + 24y = 11,25 ⇒ y = 0,3 mol
mAl = 0,15.27 = 4,05g; mMg = 0,3.24 = 7,2g;
⇒ % Al = 36%; % Mg = 64%
mrắn = 0,075.102 + 0,3.40 = 19,65 gam
c. Do kim loại dư nên tạo muối Fe2+ và Cu2+.
Gọi x, y là số mol của Cu và Fe3O4
Ta có: 64x + 232y = 40,8 – 1,6 (1) và 2x – 2y = 0,1.3 (2)
Giải hệ (1) và (2) x = 0,25; y = 0,1 ⇒ mmuối = 0,25.188 + 0,1.180.3 = 101g
Phòng Giáo dục và Đào tạo .....
Đề thi Học kì 1
Năm học 2024
Môn: Hóa học lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút
(Đề số 2)
Phần trắc nghiệm
Câu 1: Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?
A. HCl B. NaOH
C. NaCl D. C2H5OH (rượu)
Câu 2: Chất điện li mạnh có độ điện li (a)
A. a = 0 B. a = 1
C. 0 < a < 1 D. a > 1
Câu 3: Dung dịch X có [H+] = 5.10-4 M. Dung dịch X có môi trường
A. axit B. bazơ
C. trung tính D. lưỡng tính
Câu 4: Khí N2 tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là
A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
B. phân tử N2 không phân cực
C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA.
D. liên kết trong phân tử N2 là liên kết 3, không phân cực, có năng lượng liên kết lớn.
Câu 5: Để nhận biết ion PO43- trong dung dịch muối, người ta dùng thuốc thử là
A. dung dịch AgNO3
B. dung dịch NaOH
C. dung dịch HNO3
D. dung dịch Br2
Câu 6: Thành phần hóa học chính của phân lân supephotphat kép là
A. Ca3(PO4)2 B. Ca(H2PO4)2
C. CaHPO4 D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4
Câu 7: Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất?
A. NH4Cl B. NH4NO3
C. Ca(NO3)2 D. (NH2)2CO
Câu 8: Khi cho 2 mol NaOH tác dụng hoàn toàn với 1 mol H3PO4 thì thu được muối là
A. NaH2PO4 B. Na2HPO4
C. Na3PO4 D. Na2H2PO4
Câu 9: Dung dịch nào sau đây làm quì tím chuyển sang màu đỏ?
A. NH4Cl B. NaOH
C. NaCl D. Na2CO3
Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu được sản phẩm là
A. Ag, NO2, O2 B. Ag2O, NO2, O2
C. AgNO2, O2 D. Ag, Ag2O, NO2
Phần tự luận
Câu 1: (2 điểm) Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X
Câu 2: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?
Câu 3: (1 điểm) Phản ứng của thuốc nổ đen
2KNO3 + 3C + S 
3CO2 + N2 + K2S ; DH < 0
Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen, biết rằng thuốc nổ đen được trộn theo đúng tỉ lệ phản ứng. Khi đốt 1 kg thuốc nổ đen có thể tạo thành khối khí có thể tích bao nhiêu (ở 273ºC và 1 atm).
Biết: Fe = 56, Cu = 64, C = 12, O = 16, N = 14
Đáp án và Thang điểm
Phần trắc nghiệm
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| D | B | A | D | A |
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | D | B | A | A |
Phần tự luận
Câu 1: (2 điểm)
- Viết ptpư: (0,5 điểm)
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
- Tính [OH-] = 0,01 M (0,5 điểm)
nNaOH = 0,5.0,04 = 0,02 mol
nHNO3 = 0,5. 0,02 = 0,01 mol
Theo pt ⇒ nNaOH pư = nHNO3 = 0,01 mol
⇒ nNaOH dư = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol
CM NaOH(dư) = 
= 0,01 M ⇒ [OH-] = 0,01 M
- Tính [H+] = 10-12 M (0,5 điểm)
[OH-]. [H+] = 10-14 ⇒ [H+] = 10-12 M
⇒ pH = 12 (0,5 điểm)
Câu 2: (2 điểm)
- Viết đúng ptpư: 0,5đ x 2 = (1,0 điểm)
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 +NO + 2H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
nNO = 0,04 mol
Gọi nFe = x mol, nCu = y mol
Ta có hệ pt:
Giải hệ ta được: x = 0,02 mol ; y = 0,03 mol
⇒ mFe = 0,02 .56 = 1,12 (g), mCu = 0,03 . 64 = 1,92 (g) (1,0 điểm)
Câu 3: (1 điểm)
- M thuốc nổ = 2.101 + 3.12 + 32 = 270
(0,5 điểm)
- mKNO3 có trong 1kg thuốc nổ đen là: 1000 . 75% = 750g
nKNO3 = 750/101 ≈ 7,42 mol
Theo phản ứng tổng số mol khí thu được là: nCO2 + nNO = 14,84 mol
Áp dụng CT: PV = nRT
(0,5 điểm)
Phòng Giáo dục và Đào tạo .....
Đề thi Học kì 1
Năm học 2024
Môn: Hóa học lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút
(Đề số 3)
Phần trắc nghiệm
Câu 1: Những ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+
B. SO42-, Ba2+, Fe2+, Al3+
C. Cl-, NO3-, Ba2+, Fe2+
D. NO3-,OH- Ba2+, Fe3+
Câu 2: Thành phần chính của cát là:
A. Si B. Na2SiO3
C. H2SiO3 D. SiO2
Câu 3: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung ở nhiệt độ cao, sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
A. Cu, FeO, Al2O3, MgO
B. Cu, Fe, Zn, Mg
C. Cu, Fe, Al2O3, MgO
D. Cu, Fe, Al, MgO
Câu 4: Một dung dịch chứa các ion sau Fe2+, Mg2+, H+, K+, Cl-, Ba2+. Muốn tách được nhiều ion ra khỏi dung dịch nhất mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch đó tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch nào sau đây?
A. K2SO3. B. Na2CO3.
C. Ba(OH)2. D. K2SO4
Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa muối :
A. NaHCO3
B. Na2CO3
C. NaHCO3 và Na2CO3
D. Không xác định được
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,344 lít khí N2 và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí NH3 (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của m là:
A. 4,86 B. 1,62 C. 7,02 D. 9,72
Câu 7: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:
A. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2.
B. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O.
C. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O.
D. SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
Câu 8: Dung dịch H3PO4 (không kể các thành phần của nước) chứa những thành phần nào sau đây:
A. H+; HPO42-; PO43-; H3PO4
B. H+; PO43- ; H3PO4
C. H+; H2PO4-; PO43-; H3PO4.
D. H+; H2PO4- ; HPO42- ; PO43-; H3PO4.
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất hữu cơ A, rồi cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy trong dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình chứa tăng 4,08 gam. Biết rằng số mol CO2 gấp 0,75 lần số mol của nước. Biết A có 1 nguyên tử oxi trong phân tử. CTPT của A là:
A. C4H10O B. C3H8O
C. C3H6O D. CH2O
Câu 10: Cho dung dịch X gồm HNO3 và HCl có pH = 1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M với 100 ml dung dịch X thu được dung dịch Y có pH = 2. Giá trị V là:
A. 150. B. 175. C. 250. D. 125.
Câu 11: Tiến hành hai thí nghiệm. Thí nghiệm A: cho từ từ từng giọt HCl cho đến dư vào dung dịch Na2CO3 và khuấy đều. Thí nghiệm B: cho từ từ từng giọt Na2CO3 cho đến dư vào dung dịch HCl và khuấy đều. Kết luận rút ra là:
A. Cả hai thí nghiệm đều không có khí.
B. Cả hai thí nghiệm đều có khí bay ra ngay từ ban đầu.
C. Thí nghiệm A lúc đầu chưa có khí sau đó có khí, thí nghiệm B có khí ngay lập tức.
D. Thí nghiệm A không có khí bay ra, thí nghiệm B có khí bay ra ngay lập tức.
Câu 12: Chỉ ra mệnh đề nào không đúng:
A. Phot pho tạo được nhiều oxit hơn nitơ
B. Ở điều kiện thường , photpho hoạt động hơn nitơ.
C. Photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ
D. axit photphoric là một axit trung bình.
Câu 13: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây?
A. Khí cacbonic
B. khí cacbon monooxit
C. Khí clo
D. khí hidroclorua
Câu 14: Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan vào nước?
A. ZnSO4 B. HClO
C. KOH D. C2H5OH
Câu 15: Chất thuộc loại hợp chất hữu cơ là:
A. CO2 B. CH4
C. CO D. Na2CO3
Câu 16: Tổng số hệ số cân bằng của phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O là:
A. 29 B. 25 C. 28 D. 32
Câu 17: A là một hợp chất hữu cơ chứa 4 nguyên tố C, H, O, N. Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N lần lượt là: 34,29%; 6,67%; 13,33%. Công thức đơn giản nhất của A là:
A. C8H5N2O4 B. C3H7NO3
C. C6H5NO2 D. C9H19N3O6
Câu 18: Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?
A. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.
B. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O.
C. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O.
D. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.
Câu 19: Dung dịch KOH 0,1M có pH là:
A. pH = 2 B. pH = 1
C. pH = 12 D. pH = 13
Câu 20: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Phần trăm theo khối lượng của mỗi chất lần lượt là:
A. 74% và 26% B. 16% và 84%
C. 84% và 16% D. 26% và 74%
Phần tự luận
Câu 1: (2,5 điểm)
a) (1,5 điểm): Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có). NH4NO3, Ba(NO3)2, Na3PO4
b) (1,0 điểm): Cho các chất có công thức cấu tạo thu gọn sau: CH3-CO-CH3 (1);
CH3-CHO (2); CH3- CH2-CHO (3); HCHO (4)
Hãy cho biết các chất nào là đồng đẳng của nhau, đồng phân của nhau, giải thích?
Câu 2: (1,5 điểm)
Hòa tan 14,4 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO3 đặc, dư thấy thoát ra 4,48 lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?
Đáp án và Thang điểm
Phần trắc nghiệm
| Câu | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Đáp án | C | D | C | A | C |
| Câu | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| Đáp án | D | C | D | B | A |
| Câu | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| Đáp án | C | A | A | D | B |
| Câu | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| Đáp án | A | B | B | D | B |
Phần tự luận
Câu 1: (2,5 điểm)
a) (1,5 điểm)
Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm tương ứng có đánh số từ 1 đến 4 (0,25 điểm)
(0,75 điểm)| NH4NO3 | Ba(NO3)2 | Na3PO4 | |
| dd NaOH | Khí (NH3) | - | - |
| dd AgNO3 | - | Kết tủa vàng |
Phương trình phản ứng:
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O (0,25 điểm)
Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3 (0,25 điểm)
b) (1,0 điểm)
(1), (3) là đồng phân (0,25 điểm) vì có cùng công thức phân tử. (0,25 điểm)
(2), (3) và (4) là đồng đẳng (0,25 điểm) vì có công thức cấu tạo tương tự nhau nhưng hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH2 (0,25 điểm)
Câu 2: (1,5 điểm)
nNO2 = 0,2 mol. Gọi nCu = x, nCuO = y (mol) (0,25 điểm)
(0,25 điểm)
(0,25 điểm)
Có hệ phương trình:
mCu = 64.0,1= 6,4g; mCuO = 8,0g (0,25 điểm)