Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án năm 2024 (hay nhất)

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm Trọn bộ 30 đề thi Hóa học 11 Cuối kì 1 sách mới Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều có đáp án và ma trận sẽ giúp bạn ôn tập và đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 11.

Đề thi Hóa học 11 Cuối kì 1 năm 2024 có đáp án (30 đề)

• Đề thi Học kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức (có đáp án)

  Xem đề thi

• Đề thi Học kì 1 Hóa học 11 Chân trời sáng tạo (có đáp án)

  Xem đề thi

• Đề thi Học kì 1 Hóa học 11 Cánh diều (có đáp án)

  Xem đề thi

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - Năm học 2024

MÔN HÓA: 11

(Trắc nghiệm 30 câu ×điểm = 10,0 điểm)

Chủ đề	CẤP ĐỘ
	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng
1. Sự điện li	- Biết chất điện li mạnh, yếu. - Biết được axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính. - Biết được môi trường theo pH.	- Hiểu bản chất, điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.	- Tính pH của dung dịch. - Viết được phương trình ion thu gọn. - Giải một số bài tập theo phương pháp bảo toàn điện tích.
Số câu: 10 Số điểm: Tỉ lệ%: 33,33%	Số câu: 5 Số điểm: Tỉ lệ: 16,67%	Số câu: 2 Số điểm: Tỉ lệ: 6,67%	Số câu: 3 Số điểm: 1 Tỉ lệ: 10%
2. Nitơ - photpho	- Biết tính chất hóa học, ứng dựng, điều chế nitơ. - Biết tính chất hóa học của amoniac, muối amoni. - Phương pháp điều chế N2, NH3, HNO3. - Biết tính chất hóa học của P và H3PO4. - Biết vai trò các loại phân bón và biết một số loại phân bón cơ bản.	- Hiểu được tính chất hóa học của axit HNO3, tính chất của các muối nitrat. - Biết được cách tính độ dinh dưỡng của phân bón.	Giải bài tập bảo toàn electron khi cho kim loại tác dụng với HNO3. - Giải bài tập khi cho dung dịch kiềm như NaOH, KOH tác dụng với H3PO4. - Giải một số bài tập tìm kim loại hoặc xác định sản phẩm khử của nitơ. - Giải bài tập về tổng hợp NH3.
Số câu: 10 Số điểm: Tỉ lệ%: 33,33%	Số câu: 4 Số điểm: Tỉ lệ: 13,33%	Số câu: 3 Số điểm: 1 Tỉ lệ: 10%	Số câu: 3 Số điểm: 1 Tỉ lệ: 10%
3. Cacbon và hợp chất của các bon	Biết được tính chất hóa học và ứng dụng của cacbon và một số hợp chất hay gặp.		- Giải bài tập về CO khử oxit kim loại. - Giải bài tập về muối cacbanat
Số câu: 3 Số điểm: 1 Tỉ lệ%: 10%	Số câu: 2 Số điểm: Tỉ lê: 6,67%		Số câu: 1 Số điểm: Tỉ lê: 3,33%
4. Đại cương hóa học hữu cơ	- Biết một số đặc điểm của hợp chất hữu cơ. - Biết cách phân loại hợp chất hữu cơ. - Nắm được khái niệm công thức phân tử, công thức đơn giản nhất.	- Hiểu được đồng đẳng, đồng phân. - Biết cách viết công thức cấu tạo.	- Giải bài tập xác định công thức phân tử theo % khối lượng và từ công thức đơn giản nhất. - Vận dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng giải bài tập đốt cháy hợp chất hữu cơ.
Số câu: 7 Số điểm: Tỉ lệ%: 23,33%	Số câu: 3 Số điểm: 1 Tỉ lệ: 10%	Số câu: 2 Số điểm: Tỉ lệ: 6,67%	Số câu: 2 Số điểm: Tỉ lệ: 6,67%
Tổng số câu: 30 Tổng số điểm: 10 Tỉ lệ% = 100%	Số câu: 14 Số điểm: Tỉ lệ: 46,67%	Số câu: 7 Số điểm: Tỉ lệ: 23,33%	Số câu: 9 Số điểm: 3 Tỉ lệ: 30%

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Năm học 2024

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là bazơ?

A. KOH. B. CH₃COONa. C. H₂SO₄. D. NaCl.

Câu 2: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. H₂O. B. NaCl. C. C₂H₅OH. D. CH₃COOH.

Câu 3: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃. B. Ba(OH)₂. C. Fe(OH)₂. D. Cr(OH)₂.

Câu 4: Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

A. Na₂SO₄. B. NaOH. C. HCl. D. KCl.

Câu 5: Cho các muối sau đây: NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là:

A. NaNO₃; KCl. B. K₂CO₃; CuSO₄; KCl.

C. CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃. D. NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄.

Câu 6: Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,10 mol), NO₃^- (0,05 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là:

A. 0,050. B. 0.070. C. 0,030. D. 0,045.

Câu 7: Cho dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, NO₃^-. Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch người ta dùng:

A. dung dịch K₂CO₃vừa đủ. B. dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ.

C. dung dịch KOH vừa đủ. D. dung dịch Na₂SO₃ vừa đủ.

Câu 8: A là dung dịch HNO₃ 0,01M; B là dung dịch H₂SO₄ 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 9: Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O

Tương ứng với phương trình hóa học dạng phân tử nào sau đây?

(1) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

(2) 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

(3) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

(4) Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

A. 1, 2 B. 2, 3 C. 2, 4 D. 1, 3

Câu 10: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃. B. HNO₃ và NaHCO₃.

C. NaAlO₂ và KOH. D. NaCl và AgNO₃.

Câu 12: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử?

A. N₂ + 3H₂2NH₃

B. N₂ + 6Li −^to→ 2Li₃N

C. N₂ + O₂2NO

D. N₂ + 3Mg −^to→ Mg₃N₂

Câu 13: Hàm lượng KCl có trong một loại phân kali có độ dinh dưỡng 50% là:

A. 79,26%. B. 95.51%. C. 31,54%. D. 26,17%.

Câu 14: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đem cô cạn dung dịch đến khô, thu được lượng muối khan là:

A. 50 gam Na₃PO₄.

B. 15 gam Na₂HPO₄.

C. 19,2 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam NaH₂PO₄.

D. 14,2 gam NaH₂PO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄.

Câu 15: Cho 8 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được V lít khí NO (đktc). Tính V?

A. 1,244 lít B. 1,68 lít C. 1,344 lít D. 1,12 lít

Câu 16: Trong các nhận định sau nhận định nào đúng:

A. Mặc dù độ âm điện của photpho nhỏ hơn nitơ nhưng photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ là do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.

B. Nitơ hoạt động hóa học yếu hơn photpho là do nitơ có độ âm điện kém hơn photpho.

C. Ở nhiệt độ thường, nitơ và photpho đều trơ về mặt hóa học.

D. Nitơ có độ âm điện nhỏ hơn photpho nên hoạt động hóa học mạnh hơn.

Câu 17: Cacbon vô định hình được điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên là than hoạt tính. Tính chất nào của than hoạt tính giúp con người chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước?

A. Than hoạt tính dễ cháy.

B. Than hoạt tính có cấu trúc lớp.

C. Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao.

D. Than hoạt tính có khả năng hòa tan tốt trong nhiều dung môi.

Câu 18: X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

A. (NH₄)₂CO₃. B. (NH₄)₂SO₃.

C. NH₄HSO₃. D. (NH₄)₃PO₄.

Câu 19: Thực hiện phản ứng giữa H₂ và N₂ (tỉ lệ mol 4 : 1) trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khi có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là:

A. 20%. B. 22,5%. C. 25%. D. 27%.

Câu 20: Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng:

A. NaNO₃ + H₂SO₄ (đ) −^to→ HNO₃ + NaHSO₄.

B. 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃.

C. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃.

D. 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2HNO₃.

Câu 21: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe₃O₄. Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là:

A. 17,4. B. 11,6. C. 22,8. D. 23,2.

Câu 22: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu được là:

A. Ca₃P₂. B. Ca₂P₃. C. Ca₃(PO₄)₂. D. CaP₂.

Câu 23: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. C + O₂ −^to→ CO₂. B. C + 2CuO −^to→ 2Cu + CO₂.

C. 3C + 4Al −^to→ Al₄C₃. D. C + H₂O −^to→ CO + H₂.

Câu 24: Cho hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu cơ C₆H₁₂O₆:

Hãy cho biết vai trò của bông và CuSO₄ khan trong thí nghiệm trên?

A. Xác định sự có mặt của O. B. Xác định sự có mặt của C và H.

C. Xác định sự có mặt của H. D. Xác định sự có mặt của C.

Câu 25: Những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hoặc nhiều nhóm nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau được gọi là:

A. Đồng đẳng. B. Đồng phân.

C. Hiđrocacbon. D. Thù hình.

Câu 26: Cho những chất sau: NaHCO₃ (1); CH₃COONa (2); H₂C₂O₄ (3); CaC₂ (4); Al₄C₃ (5); C₂H₅OH (6); C₂H₅Cl (7). Những chất hữu cơ là:

A. (1), (2), (4), (5). B. (1), (4), (5) và (6).

C. (1), (3), (4), (5), (6) và (7). D. (2), (3), (6) và (7).

Câu 27: Phân tích định lượng m gam hợp chất hữu cơ X thấy tỉ lệ khối lượng giữa 4 nguyên tố C, H, O, N là m_C : m_H : m_O : m_N = 4,8 : 1 : 6,4 : 2,8. Công thức đơn giản nhất của X là:

A. CH­₂ON. B. C₂ H₆O₂N. C. C₂ H₅O₂N. D. C₃ H₄O₂N

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 3,72 gam chất hữu cơ A thu được 10,56 gam CO₂ và 2,52 gam H₂O; 0,448 lít N₂ (đktc). Biết M_A = 93 đvC. A có công thức phân tử là:

A. C₃H₇O₂N. B. C₇H₇N. C. C₆H₇N. D. C₆H₅ON.

Câu 29: Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết

A. cộng hóa trị B. ion C. kim loại D. hiđro.

Câu 30: Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH_3­. B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH. D. CH₃CH₂Cl, CH₃CH₂OH.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Năm học 2024

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

A. KOH, NaCl, H₂CO₃. B. Na₂S, Mg(OH)₂ , HCl.

C. HClO, NaNO₃, Ca(OH)₂. D. HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂.

Câu 2: Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol), Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là:

A. NO₃^- (0,03). B. CO₃^2- (0,015).

C. SO₄^2- (0,01). D. NH₄⁺ (0,01).

Câu 3: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂. B. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂,Mg(OH)₂. D. Mg(OH), Pb(OH)₂, Fe(OH)₂.

Câu 4: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃. B. HNO₃ và NaHCO₃.

C. NaAlO₂ và KOH. D. NaCl và AgNO₃.

Câu 5: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + OH^- → H₂O?

A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl

B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO₄↓

Câu 6: Cho 15 ml dung dịch HNO₃ có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = a. Giá trị của a là:

A.13 B. 12,4 C.12,2 D.12,5

Câu 7: Phương trình điện li viết đúng là:

A. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺ B. C₂H₅OH → C₂H₅⁺ + OH^-

C. NaCl → Na²⁺ + Cl^2- D. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Câu 8: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh?

A. NaCl. B. NH₄Cl. C. Na₂CO₃. D. FeCl₃.

Câu 9: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, CO₃^2-. B. Al³⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺.

C. Na⁺, OH^-, HCO₃^-, K⁺. D. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

Câu 10: Dung dịch A có a mol NH₄⁺, b mol Mg²⁺, c mol SO₄^2- và d mol HSO₃^- . Biểu thức nào dưới đây biểu thị đúng sự liên quan giữa a, b, c, d?

A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d

C. a + b = 2c + d D. a + b = c + d

Câu 11: Khí N₂ tác dụng với dãy chất nào sau đây:

A. Li, CuO và O₂. B. Al, H₂ và Mg.

C. NaOH, H₂ và Cl₂. D. HI, O₃ và Mg.

Câu 12: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃. B. Na₂CO₃. C. NH₄HSO₃. D. NH₄Cl.

Câu 13: Cho các phát biểu sau:

(1) Độ dinh dưỡng của phân đạm, phân lân và phân kali tính theo phần trăm khối lượng tương ứng của N₂O₅; P₂O₅ và K₂O.

(2) Người ta không bón phân urê kèm với vôi.

(3) Phân lân chứa nhiều photpho nhất là supephotphat kép.

(4) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm đất chua.

(5) Quặng photphorit có thành phần chính là Ca₃(PO₄)₂.

Trong các phát biểu trên, số phất biểu đúng là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO₃ thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí A gồm NO, NO₂ (đktc). Biết tỉ khối hơi của A so với H₂ là 19. Giá trị của V là:

A. 4,48 lít B. 2,24 lít

C. 0,448 lít D. Kết quả khác

Câu 15: Khi cho clo dư qua photpho nóng chảy, sẽ thu được sản phẩm nào sau đây:

A. PCl₃ B. PCl₅ C. PCl₂ D. PCl

Câu 16: Tính khử của cacbon thể hiện trong phản ứng nào sau đây?

A. 2C + Ca −^to→ CaC₂. B. C + 2H₂ −^to→ CH₄.

C. C + CO₂ −^to→ 2CO. D. 3C + 4Al → Al₄C₃.

Câu 17: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO₃ còn lại là tạp chất trơ. Nung m gam đá này một thời gian thu được 0,78m gam chất rắn. Hiệu suất phân hủy CaCO₃ là:

A. 78%. B. 50%. C. 62,5%. D. 97,5%.

Câu 18: Để thu được muối photphat trung hòa, cần V ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M. Giá trị của V là:

A. 75 ml. B. 100 ml. C. 50 ml. D. 25 ml.

Câu 19: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là khí nào sau đây?

A. CO₂. B. CO. C. SO₂. D. NO₂.

Câu 20: Nhỏ dung dịch bạc nitrat vào dung dịch natri photphat đựng trong ống nghiệm thì xuất hiện kết tủa màu

A. trắng. B. vàng. C. đen. D. nâu.

Câu 21: Hàm lượng KCl có trong một loại phân kali có độ dinh dưỡng 50% là

A. 79,26%. B. 95.51%. C. 31,54%. D. 26,17%

Câu 22: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂. B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc. D. NaNO₂ và HCl đặc.

Câu 23: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. C + O₂ −^to→ CO₂. B. C + 2CuO −^to→ 2Cu + CO₂.

C. 3C + 4Al −^to→ Al₄C₃. D. C + H₂O −^to→ CO + H₂.

Câu 24: Trong thành phần phân tử, hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố:

A. cacbon B. hiđro C. oxi D. nitơ.

Câu 25: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 54,54%; %m_H = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là:

A. C₅H₁₂O B. C₂H₄O C. C₃H₄O₃ D. C₄H₈O₂.

Câu 26: Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃OH, CH₃OCH₃. B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH. D. CH₃CH₂OH, C₃H₆(OH)₂.

Câu 27: Số công thức tạo mạch hở có thể có ứng với công thức phân tử C₄H₈ là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.

Câu 28: Phản ứng hóa học của các chất hữu cơ thường:

A. xảy ra nhanh và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

B. xảy ra chậm và tạo ra một sản phẩm duy nhất.

C. xảy ra chậm và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

D. xảy ra nhanh và tạo ra một sản phẩm duy nhất.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Cần vừa đủ 6,72 lít O₂ (đktc), thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là

A. 34,78% B. 69,56% C. 76,19 % D. 67,71%

Câu 30: Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết

A. ion B. cộng hóa trị C. kim loại D. hiđro.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Năm học 2024

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃. B. Ba(OH)₂. C. Fe(OH)₂. D. Cr(OH)₂.

Câu 2: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃ thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO₄^2- trong X là

A. 0,2M. B. 0,8M. C. 0,6M. D. 0,4M.

Câu 3: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M vá H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 0,15 và 2,330. B. 0,10 và 6,990.

C.0,10 và 4,660. D. 0.05 và 3,495.

Câu 4: Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần đẻ trung hòa dung dịch X là:

A. 10 ml. B. 15 ml. C. 20 ml. D. 25 ml.

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A. H₂SO₄⇄ H⁺ + HSO₄^- B. H₂CO₃⇄ 2H⁺ + HCO₃^-

C. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2- D. Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S^2-

Câu 6: Axit nào sau đây là axit một nấc?

A. H₂SO₄ B. H₂CO₃ C. CH₃COOH D. H₃PO₄

Câu 7: A là dung dịch HNO₃ 0,01M; B là dung dịch H₂SO₄ 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 8: Phương trình: S^2-+ 2H⁺ → H₂S là phương trình ion rút gọn của phản ứng nào?

A. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑.

B. 2NaHSO₄ + 2Na₂S → 2Na₂SO₄ + H₂S↑

C. 2HCl + K₂S → 2KCl + H₂S↑.

D. BaS + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂S↑.

Câu 9: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H⁺ lớn nhất là:

A. H₂SO₄ B. H₂S C. HCl D. H₃PO₄

Câu 10: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion sau: Ba²⁺, Al³⁺, Na⁺, Ag⁺, CO₃^2-, NO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Các dung dịch đó là:

A. BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, AgNO₃.

B. Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, AgCl.

C. BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, AgNO₃.

D. Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, NaCl, Ag₂CO₃.

Câu 11: Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây?

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi.

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

C. Phân hủy NH₃.

D. Đun nóng Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 12: Tìm phản ứng viết sai:

A. NH₄NO₃ −^to→ NH₃ + HNO₃

B. (NH₄)₂CO₃ −^to→ 2NH₃ + CO₂ + H₂O

C. NH₄Cl −^to→ NH₃ + HCl

D. NH₄HCO₃ −^to→ NH₃ + CO₂ + H₂O

Câu 13: Cho những cặp chất sau: (1) C và CO, (2) CO₂ và dung dịch Ba(OH)₂, (3) CO và CaO, (4) CO₂ và Al. Các cặp chất không có phản ứng xảy ra là:

A. (1) và (3). B. (2) và (3). C. (3) và (4). D. (1) và (2).

Câu 14: Loại phân đạm nào sau đây có độ dinh dưỡng cao nhất?

A. (NH₄)₂SO₄. B. (NH₂)₂CO. C. NH₄NO₃. D. NH₄Cl.

Câu 15: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng trong dung dịch chứa:

A. KH₂PO₄ và K₃PO₄. B. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄. D. K₃PO₄ và KOH dư.

Câu 16: Cho các chất KNO₃, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂. Số chất khi bị nhiệt phân thu được hỗn hợp khí NO₂, O₂ là:

A. 4. B. 3 C. 2 D. 1

Câu 17: Điều khẳng định nào sau đây đúng khi nói về tính chất hóa học của NH₃. NH₃ có:

A. tính oxi hoá B. tính khử và tính bazơ yếu

C. tính khử D. tính bazơ yếu

Câu 18: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al và 0,2 mol Zn bằng 500 ml dung dịch HNO₃ vừa đủ, thu được dung dịch A và không thấy khí thoát ra. Cô cạn dung dịch A thu m gam muối. Giá trị của m là:

A. 51,9 gam B. 66,1 gam

C. 59,1 gam D. 61,6 gam

Câu 19: Tìm phương trình hóa học viết sai?

A. 2P + 3Ca −^to→ Ca₃P₂ B. 4P + 5O_{2 (dư)} −^to→ 2P₂O₅

C. PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl D. P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 20: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy thoát ra khí X có màu nâu đỏ, là sản phẩm khử duy nhất. Vậy X là

A. NO. B. NO₂. C. N₂. D. N₂O.

Câu 21: Tính bazơ của NH₃ do:

A. Trên nitơ còn cặp e tự do.

B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan được nhiều trong H₂O.

D. NH₃ tác dụng với H₂O tạo NH₄OH.

Câu 22: Nung hoàn toàn 10 gam CaCO₃ ở 1000⁰C thu được V lít khí CO₂ thoát ra ở đktc. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 0,112 lít. D. 4,48 lít.

Câu 23: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. C + O₂ −^to→ CO₂. B. C + 2CuO −^to→ 2Cu + CO₂.

C. 3C + 4Al −^to→ Al₄C₃. D. C + H₂O −^to→ CO + H₂.

Câu 24: Hợp chất hữu cơ được phân loại như sau:

A. Hiđrocacbon và hợp chất hữu cơ có nhóm chức.

B. Hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon.

C. Hiđrocacbon no, không no, thơm và dẫn xuất của hiđrocacbon.

D. Tất cả đều đúng.

Câu 25: Chất nào sau đây là dẫn xuất của hiđrocacbon?

A. CH₄ B. C₂H₆ C. C₆H₆ D. C₃H₆Br.

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O), thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) và 7,2 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với CO₂ là 2. Công thức phân tử của X là:

A. C₂H₄O B. C₅H₁₂O C. C₄H₈O₂ D. C₃H₄O₃.

Câu 27: Phản ứng hóa học của các chất hữu cơ thường:

A. xảy ra nhanh và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

B. xảy ra chậm và tạo ra một sản phẩm duy nhất.

C. xảy ra chậm và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

D. xảy ra nhanh và tạo ra một sản phẩm duy nhất.

Câu 28: Khi phân tích một hợp chất hữu cơ (X) có thành phần như sau: %C = 52,17%; %H = 13,04% và %O = 34,78%. Biết công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Công thức phân tử của (X) là:

A. C₂H₆O. B. C₃H₈O. C. CH₄O. D. C₄H₁₀O.

Câu 29: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃. B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH. D. C₄H₁₀, C₆H₆.

Câu 30: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C₄H₁₀ là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Năm học 2024

Môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 4)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137.

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: Trộn lẫn 300ml dung dịch NaOH 0,001M vào 300ml dung dịch HCl 0,003M thu được dung dịch X có giá trị pH là?

 A. 1.    B. 2.    C. 3.    D. 4.

Câu 2: Hiện tượng quan sát được khi cho lượng dư CO₂ vào dung dịch nước vôi trong là ?

 A. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan dần.

 B. Xuất hiện kết tủa trắng không tan.

 C. Không có hiện tượng gì.

 D. Có bọt khí bay ra.

Câu 3: Chất nào sau đây không thể phản ứng với NH₃ ?

 A. CuO.

 B. HCl.

 C. NaOH.

 D. Cl₂.

Câu 4: Trong dung dịch X có chứa : 0,15 mol Ca²⁺, 0,3 mol Na⁺, x mol SO₄^2- và y mol NO₃^-. Cô cạn dung dịch thu được 45,9 gam chất rắn. Giá trị x, y lần lượt là

 A. 0,2 và 0,1.

 B. 0,1 và 0,2.

 C. 0,15 và 0,3.

 D. 0,2 và 0,4.

Câu 5: Cho khí CO dư qua hỗn hợp FeO, CuO, MgO, Al₂O₃ . Sau phản ứng chất rắn thu được chứa ?

 A. Fe, Cu, MgO, Al₂O₃.

 B. FeO, CuO, Mg, Al₂O₃.

 C. Fe, Cu, Mg, Al.

 D. FeO, CuO, MgO, Al.

Câu 6: Cho các chất sau đây: HCl, NaOH, NaCl, C₂H₅OH, H₃PO₄, C₆H₆, H₂O. Số chất điện ly mạnh là ?

 A. 2.    B. 3.    C. 4.    D. 5.

Câu 7: HNO₃ có thể oxi hóa được chất nào sau đây ?

 A. CuO.

 B. FeO.

 C. NaOH.

 D. CaCO₃.

Câu 8: Xét phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H₂O có phương trình thu gọn là

 A. Na⁺ + Cl^- → NaCl.

 B. H⁺ + NaOH → Na⁺ + H₂O.

 C. H⁺ + OH^- → H₂O.

 D. HCl + Na⁺ → NaCl + H⁺.

Câu 9: Khi nhiệt phân muối rắn nào sau đây sinh ra oxit kim loại ?

 A. Hg(NO₃)₂.

 B. Cu(NO₃)₂.

 C. KNO₃.

 D. AgNO₃.

Câu 10 : Hợp chất nào sau đây C có số oxi hóa là – 4 ?

 A. CO.

 B. CO₂.

 C. CH₄.

 D. Na₂CO₃.

Câu 11: Hấp thụ hoàn toàn 8,96(l) CO₂ (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được a(g) kết tủa. Giá trị của a là

 A. 98,5.

 B. 49,25.

 C. 39,4.

 D. 78,8.

Câu 12 : Phân ure có công thức hóa học là ?

 A. (NH₄)₂CO₃.

 B. (NH₂)₂CO.

 C. NH₄NO₃.

 D. KNO₃.

Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn m(g) muối Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm 1,08(g). Giá trị của m là

 A. 1,88.

 B. 1,89.

 C. 1,80.

 D. 1,08.

Câu 14: “Nước đá khô” là

 A. CO rắn.

 B. CO₂ rắn.

 C. N₂ rắn.

 D. NH₄Cl.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

 A. Photpho trắng tan trong nước không độc.

 B. Photpho trắng được bao quản bằng cách ngâm trong nước.

 C. Photpho trắng hoạt động hóa học kém hơn phopho đỏ.

 D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Câu 16: Chất nào sau đây có thể hòa tan CaCO₃ ?

 A. khí CO₂ khô.

 B. HCl.

 C. NaOH.

 D. K₂CO₃.

Câu 17: Khí nào sau đây được sinh ra khi có sấm chớp ?

 A. NO.

 B. CO₂.

 C. N₂.

 D. N₂O.

Câu 18: Cho luồng khí CO dư qua 9,1g hỗn hợp CuO, MgO đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 8,3g chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp là

 A. 0,8g.

 B. 2g.

 C. 4g.

 D. 1,6g.

Câu 19: Hai chất CH₃COOH và CH₂=CH-COOH giống nhau về ?

 A. Công thức phân tử.

 B. Công thức cấu tạo.

 C. Loại nhóm chức.

 D. Loại liên kết hóa học .

Câu 20: Cho các phát biểu sau đây:

  1- Liên kết trong hợp chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.

  2- CuSO₄ khan dùng để phát hiện nước lẫn trong hợp chất hữu cơ.

  3- Hợp chất hữu cơ được chia làm 3 loại cơ bản : hiđrocabon, dẫn xuất hiđrocacbon, hợp chất có oxi.

  4- Các chất hữu cơ thường kém bền nhiệt, dễ cháy.

Số phát biểu sai là

 A. 1.    B. 2.    C. 3.    D. 4.

Phần II: Tự luận

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 12,84g hỗn hợp Al, Cu vào lượng dư dung dịch HNO₃ loãng, nóng thu được 4,928 (lít) NO là sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 6,15g chất hữu cơ X thu được 2,25g H₂O; 6,72(l) CO₂ và 0,56(l) N₂ (đktc). Tính % khối lượng các chất trong X.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: C

Câu 2. A

 CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_{3 (↓ trắng)} + H₂O

 CO_{2 dư} + H₂O + CaCO_{3 (↓ trắng)} → Ca(HCO₃)₂ dd

Câu 3. C

 NH₃ không thể phản ứng với NaOH.

Câu 4. C

Bảo toàn điện tích:

Bảo toàn khối lượng:

m_muối = ∑m_ion ↔ 96x + 62y = 45,9 – 0,15.40 – 0,3.23 = 33 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,15 và y = 0,3.

Câu 5. A

CO chỉ khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Vậy chất rắn thu được sau phản ứng là: Fe, Cu, MgO, Al₂O₃.

Câu 6. B

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

→ Các chất điện li mạnh là: HCl, NaOH, NaCl.

Câu 7. B

Trong FeO, nguyên tố Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên FeO bị oxi hóa bởi HNO₃.

Câu 8. C

Phương trình ion rút gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O.

Câu 9. B

Muối nitrat của Mg, Zn, Fe, Pb, Cu … bị phân hủy tạo ra oxit kim loại tương ứng, NO₂ và O₂.

Câu 10. C

Câu 11. D

Ta có: nên sau phản ứng thu được muối trung hòa, hai chất tham gia phản ứng hết.

a = 0,4.197 = 78,8 gam.

Câu 12. B

 Ure: (NH₂)₂CO.

Câu 13. A

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng khí

→ 92x + 16x = 1,08 → x = 0,01 (mol)

m = 0,01.188 = 1,88 gam.

Câu 14. B

 Nước đá khô là CO₂ rắn.

Câu 15. B

A sai vì photpho trắng không tan trong nước, rất độc.

C sai vì photpho đỏ kém hoạt động hóa học hơn photpho trắng.

D sai vì photpho đỏ không phát quang trong bóng tối.

Câu 16. B

 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Câu 17. A

Câu 18. C

Cho CO qua hỗn hợp CuO và MgO chỉ có CuO phản ứng:

Khối lượng chất giảm chính là khối lượng O trong CuO.

Câu 19. C

Hai chất đều có nhóm chức – COOH.

Câu 20. A

Phát biểu 3 sai vì hợp chất hữu cơ được chia thành 2 loại cơ bản là hiđrocabon và dẫn xuất hiđrocacbon.

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Gọi số mol Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x và y (mol)

m_KL = 12,84 gam → 27x + 64y = 12,84 (1)

PTHH:

Câu 2.

Đốt cháy hoàn toàn X thu được H₂O, CO₂ và N₂ nên X chứa C, H, N và có thể có O.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Năm học 2024

Môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 5)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40; Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137.

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng tạo ra khí A không màu hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ thì tạo ra khí B có màu nâu đỏ. Khí A và B lần lượt là?

 A. NO₂ và NO.

 B. NO và N₂O.

 C. N₂ và NO.

 D. NO và NO₂.

Câu 2: Hiđrocacbon nào sau đây có tỉ khối so với H₂ bằng 15 ?

 A. C₂H₄.

 B. C₂H₆.

 C. HCHO.

 D. C₂H₂.

Câu 3: Để nhận biết ion PO₄^3- ta dùng thuốc thử nào sau đây ?

 A. NaCl.

 B. AgNO₃.

 C. K₃PO₄.

 D. NaOH.

Câu 4: Cấu hình electron của N ( Z = 7 ) là ?

 A. 1s²2s²2p³.

 B. 1s²2s²2p⁵.

 C. 1s²2s²2p⁴.

 D. 1s²2s²2p⁶.

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm gồm ?

 A. Ag, NO, O₂.

 B. Ag, NO₂, O₂.

 C. Ag₂O, NO, O₂.

 D. Ag₂O, NO₂, O₂.

Câu 6 : Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thấy thoát ra V(l) NO ở (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tìm V ?

 A. 0,448.

 B. 0,896.

 C. 1,792.

 D. 1,344.

Câu 7: Theo thuyết arenius có bao nhiêu chất sau đây là bazơ : NaOH, KOH, HCl, HClO₄, Al(OH)₃?

 A. 1.   B. 2.   C. 3.   D. 4.

Câu 8 : Cho 200ml dung dịch KOH 0,3M tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch sau phản ứng có pH là ?

 A. 12.   B. 2.   C. 13.   D. 1.

Câu 9: Oxit nào sau đây không tạo muối ?

 A. NO₂.

 B. CO₂.

 D. P₂O₅.

 D. CO.

Câu 10: Oxit nào sau đây không bị khử bởi CO khi đun nóng ?

 A. CuO.

 B. MgO.

 C. Fe₂O₃.

 D. Fe₃O₄.

Câu 11: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta ứng dụng phản ứng nào sau đây ?

 A. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si.

 B. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.

 C. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂.

 D. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 12: Chất nào sau đây chỉ chứa liên kết đơn ?

 A. C₂H₆.

 B. C₂H₄.

 C. C₃H₆.

 D. C₄H₆.

Câu 13: Hợp chất nào sau đây C có số oxi hóa cao nhất?

 A. Al₄ C₃.

 B. CH₄.

 C. CO₂.

 D. CO.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

  1/ Hằng số K = 10^-14 là hằng số phân ly của nước ở 25°C.

  2/ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi sản phẩm có đủ các điều kiện: có chất kết tủa, chất khí, chất điện ly yếu.

  3/ Dung dịch NaCl có pH = 7.

  4/ (NH₄)₂CO₃ dùng làm thuốc đau dạ dày

  5/ Ure có công thức (NH₂)₂CO.

Số phát biểu đúng là?

 A. 2.   B. 3.   C. 4.   D. 5.

Câu 15 : Để khử hoàn toàn 26g hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là bao nhiêu ?

 A. 22.   B. 24.   C. 26.   D. 28.

Câu 16 : Sục 2,24(l) CO₂ ở đktc vào 150ml NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối có trong dung dịch Y là bao nhiêu gam ?

 A. 4,2.   B. 5,3.   C. 9,5.   D. 8,2.

Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g Cu(NO₃)₂ thu được 12,32g chất rắn. Xác định hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là ?

 A. 40%.

 B. 50%.

 C. 60%.

 D. 80%.

Câu 18: Dung dịch NH₃ trong phenol phtalein có màu ?

 A. Hồng.

 B. Đỏ.

 C. Xanh.

 D. Không màu.

Câu 19 : Na₂CO₃ có tên gọi thông dụng là ?

 A. Nabica.

 B. Sođa.

 C. Photgen.

 D. Cacbonat.

Câu 20 : Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có ?

 A. H.

 B. C.

 C. C,H,O.

 D. C,H,O,N.

Phần II: Tự luận

Câu 1. Cho 12,27 gam Cu và Al tác dụng hoàn toàn dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được 16,8 lít khí NO₂ ( đktc ) là sản phẩm khử duy nhất.

  a. Viết phản ứng xảy ra.

  b. Xác định % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam một hợp chất hữu cơ X thu được 8,96 (l) CO₂ (đktc) và 7,2 (g) H₂O.

  a. Xác định công thức đơn giản của X.

  b. Tìm CTPT của X nếu biết M_X = 88 ( g/mol).

Đáp án & Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. D

A là khí không màu hóa nâu ngoài không khí → A là NO.

B là khí có màu nâu đỏ → B là NO₂.

Câu 2. B

Hợp chất là hiđrocacbon → loại C.

Theo bài ra: M = 15.2 = 30.

Vậy hợp chất cần chọn là C₂H₆ (thỏa mãn là hiđrocacbon, M = 30).

Câu 3. B

 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄ (↓ vàng).

Câu 4. A

 N (z = 7): 1s²2s²2p³.

Câu 5. B

Câu 6. B

Theo PTHH có NO₃^- dư, Cu và H⁺ hết.

Câu 7. B

Theo thuyết arenius: NaOH; KOH là bazơ; HCl; HClO₄ là axit; Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

Câu 8. C

Câu 9. D

CO là oxit trung tính hay oxit không tạo muối.

Câu 10. B

CO chỉ khử được oxit của những kin loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại → MgO không bị khử bới CO khi đun nóng.

Câu 11. D

Để khắc chữ lên thủy tinh ứng dụng phản ứng: SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 12. A

Câu 13. C

Trong CO₂, nguyên tố C có số oxi hóa cao nhất (+4).

Câu 14. B

1/ đúng.

2/ chưa đúng: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion có thể kết hợp với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện ly yếu, chất khí.

3/ đúng.

4/ chưa đúng: NaHCO₃ được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit.

5/ đúng.

Câu 15. A

Hỗn hợp oxit + CO → hỗn hợp chất rắn + CO₂.

Bảo toàn C có n_CO2 = n_CO = 0,25 mol.

Bảo toàn khối lượng có:

m_{hh ban đầu} + m_CO = m_{cr sau} + m_CO2 → m_{cr sau} = 26 + 0,25.28 – 0,25.44 = 22 gam.

Câu 16. C

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối: NaHCO₃ (x mol) và Na₂CO₃ (y mol)

Bảo toàn Na có: x + 2y = 0,15 (1)

Bảo toàn C có: x + y = 0,1 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,05.

Khối lượng muối có trong Y là m = 0,05 (84 + 106) = 9,5 gam.

Câu 17. C

Bảo toàn khối lượng có:

Câu 18. A

Dung dịch NH₃ trong phenol phtalein có màu hồng do dung dịch NH₃ có tính bazơ.

Câu 19. B

Na₂CO₃ có tên thông dụng là sođa.

Câu 20. B

Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon (C).

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Câu 2.

a/ Đốt cháy X thu được CO₂ và H₂O → X chứa C, H và có thể có O.

Đặt công thức tổng quát của X là CxHyOz

Có x : y : z = n_C(X) : n_H(X) : n_O(X) = 0,4 : 0,8 : 0,2 = 2 : 4 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của X là C₂H₄O

b/ Công thức phân tử của X có dạng: (C₂H₄O)_n

Có M_X = 88 → 44n = 88 → n = 2.

Công thức phân tử của X là: C₄H₈O₂.