Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 18: Mol

---

Giải vở bài tập Hóa lớp 8 Bài 18: Mol

Nhằm mục đích giúp học sinh dễ dàng làm bài tập về nhà trong Vở bài tập Hóa lớp 8, chúng tôi biên soạn giải vở bài tập Hóa lớp 8 Bài 18: Mol hay nhất, ngắn gọn bám sát nội dung sách Vở bài tập Hóa 8.

A - Học theo SGK

1. Lý thuyết

I. Mol là gì?

- Mol là lượng chất có chứa N (6.10²³) nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

- Số Avogađro: là con số 6.10²³

- Thí dụ: Một mol nguyên tử sắt là một lượng sắt có chứa N nguyên tử Fe.

II. Khối lượng mol là gì?

- Khối lượng mol (kí hiệu M): của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó

- Về số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối chất đó

- Thí dụ: Khối lượng mol của nguyên tử hiđro: MH = 1g/mol

Khối lượng mol của nguyên tử hiđro: MO = 16g/mol

III. Thể tích mol của chất khí

Thể tích mol của chất là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó.

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, một mol của bất kỳ chất ký nào đều chiếm những thể tích bằng nhau

Ở điều kiện tiêu chuẩn (nhiệt độ 0^oC, áp suất 1 atm), thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít.

2. Bài tập

1. Trang 60 Vở bài tập Hóa học 8 :

Hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau :

a) 1,5 mol nguyên tử Al

b) 0,5 mol phân tử H₂

c) 0,25 mol phân tử NaCl

d) 0,05 mol phân tử H₂O.

Lời giải

a) 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 1,5 N nguyên tử Al hay 1,5.6.10²³ = 9.10²³ nguyên tử Al.

b) 0,5 mol phân tử H₂ có chứa 0,5 N phân tử H2 hay 0,5.6.10²³ = 3.10²³ phân tử H₂.

c) 0,25 mol phân tử NaCl có chứa 0,25 N phân tử NaCl hay 0,25.6.10²³ = 1,5.10²³ phân tử NaCl.

d) 0,05mol phân tử H2O có chứa 0,05N phân tử H2O hay 0,05.6.10²³ = 0,3.10²³ phân tử H₂O.

2. Trang 61 Vở bài tập Hóa học 8

Hãy tìm khối lượng của:

a) 1 mol nguyên tử Cl và 1 mol phân tử Cl₂

b) 1 mol nguyên tử Cu và 1 mol phân tử CuO

c) 1 mol nguyên tử C, 1 mol phân tử CO, 1 mol phân tử CO₂

d) 1 mol phân tử NaCl, 1 mol phân tử C₁₂H₂₂O₁₁ (đường).

Lời giải

a) 1 mol nguyên tử Cl = 35,5g ; 1 mol phân tử Cl₂ = 35,5.2 = 71g

b) 1 mol nguyên tử Cu = 64g ; 1 mol phân tử CuO = 64.1+16.1 = 80g

c) 1 mol nguyên tử C = 12g ; 1 mol phân tử CO = 12.1+16.1 = 28g;

1 mol phân tử CO₂ = 12.1+16.2 = 44g

d) 1 mol phân tử NaCl = 23.1+35,5.1 = 58,5g ;

1 mol phân tử C₁₂H₂₂O₁₁ (đường) = 12.12+1.22+16.11 = 342g

3. Trang 61 Vở bài tập Hóa học 8

Hãy tìm thể tích (ở đktc) của :

a) 1 mol phân tử CO₂ ; 2 mol phân tử H₂ ; 1,5 mol phân tử O₂

b) 0,25 mol phân tử O₂ và 1,25 mol phân tử N₂.

Lời giải

Thể tích (ở đktc) của:

a) 1 mol phân tử CO2 : VCO2 = 1.22,4 = 22,4 lít

2 mol phân tử H2 : VH2 = 2.22,4 = 44,8 lít

1,5 mol phân tử O2 : VO2 = 1,5.22,4 = 33,6 lít

b) 0,25 mol phân tử O2 : VO2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

1,25 mol phân tử N2. : VN2 = 1,25.22,4 = 28 lít

Thể tích hỗn hợp : Vhh = 5,6 + 28 = 33,6 lít

4. Trang 61 Vở bài tập Hóa học 8

Hãy cho biết khối lượng của N phân tử những chất sau:

H₂O ; HCl ; Fe₂O₃ ; C₁₂H₂₂O₁₁.

Lời giải

Khối lượng của N phân tử:

H₂O: M_H2O = 1.2+16.1 = 18g

HCl: M_HCl = 1+35,5 = 36,5 g

Fe₂O₃: M_Fe2O3= 56.2+16.3=160g

C₁₂H₂₂O₁₁: M_C12H22O11 = 12.12+1.22+16.11=342g

B - Giải bài tập

18.1. Trang 61 Vở bài tập Hóa học 8 :Hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong những lượng chất sau :

0,1 mol nguyên tử H ; 0,15 mol phân tử CO₂;

10 mol phân tử H₂O ; 0,01 mol phân tử H₂ ;

0,01 mol phân tử H₂ ; 1,44 mol nguyên tử C

Lời giải

	Số nguyên tử/phân tử
0,1 mol nguyên tử H	0,6 . 1023 nguyên tử H
0,15 mol phân tử CO2	0,9 . 1023 phân tử CO2
10 mol phân tử H2O	60 .1023 (6.1024) phân tử H2O
0,01 mol phân tử H2	0,06 .1023 (6 . 1024) phân tử H2.
0,01 mol phân tử H2	1,44 . 1023 nguyên tử Fe
1,44 mol nguyên tử C	8,64 . 1023 nguyên tử C

18.5. Trang 62 Vở bài tập Hóa học 8 : Hãy xác định khối lượng và thể tích khí (đktc) của những lượng chất sau :

a) 0,25 mol của mỗi chất khí: CH₄ (metan), O₂, H₂, CO₂.

b) 12 mol phân tử H₂ ; 0,05 mol phân tử CO₂ ; 0,01 mol phân tử CO.

c) Hỗn hợp khí gồm có : 0,3 mol CO₂ và 0,15 mol O₂.

Lời giải

		Khối lượng	Thể tích
a)	0,25 mol CH4	16.0,25 = 4 (g)	22,4.0,25 = 5,6 (l)
	0,25 mol O2	32.0,25 = 8 (g)	22,4.0,25 = 5,6 (l)
	0,25 mol H2	2.0,25 = 0,5 (g)	22,4.0,25 = 5,6 (l)
	0,25 mol CO2	44.0,25 = 11(g)	22,4.0,25 = 5,6 (l)
b)	12 mol H2	2.12 = 24(g)	22,4.12 = 268,8 (l)
	0,05 mol CO2	44.0,05 = 2,2(g)	22,4.0,05 = 1,12 (l)
	0,01 mol CO	28.0,01 = 0,28 (g)	22,4.0,01 = 0,224 (l)
c)	0,3 mol CO2 và 0,15 mol O2	(44.0,3)+(32.0,15) =18( g)	22,4(0,3+0,15) =10,08(l)