Đốt cháy hoàn toàn 1,395 gam hợp chất hữu cơ A thu được 3,96 gam CO2; 0,945 gam H2O và 168 ml N2 (đktc). Tỉ khối hơi của A so với không khí bằng 3,21. Công thức phân tử của A là:

Câu hỏi:

Trả lời:

Đáp án đúng là: A

M_A = 3,21. 29 = 93 (g/mol)

$n_{C{O}_2}=\frac{1,395}{44}=0,09\left(mol\right)$
$n_{H_{2}O}=\frac{0,945}{18}=0,0525\left(mol\right)$

$n_{N_2}=\frac{0,168}{22,4}=0,0075\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố C: $n_C=n_{C{O}_2}=0,09\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố H: $n_H=2n_{H_{2}O}=0,105\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố N: $n_N=2n_{N_2}=0,015\left(mol\right)$

Đặt CTPT của A là C_xH_yN_z

$\Rightarrow x:y:z=0,09:0,105:0,015=6:7:1$

CTPT của A là: (C₆H₇N)_n

→ (6. 12 + 7 + 14). n = 93

→ n = 1

Vậy CTPT của A là C₆H₇N.