Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.


Câu hỏi:

Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Trả lời:

Trong 1 tấn gang chứa 95% Fe có mFe=1000.95100=950(kg)

Phương trình phản ứng: Fe2O3+3COt°2Fe+3CO2

Ta có: 160 kg Fe2O3 tạo ra 2. 56 = 112 kg Fe

     x kg Fe2O3 tạo ra 950 kg Fe

x=160.950112=1357,14(kg)

Hiệu suất đạt 80% nên thực tế Fe2O3 cần dùng:

mFe2O3cần dùng =1357,14.80100=1696,425(kg)

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần dùng:

mquặng =1696,425.100602827,325(kg)

Xem thêm bài tập Hóa học có lời giải hay khác:

Câu 1:

Một loại khí hóa lỏng chứa trong các bình gas có thành phần về khối lượng là: 0,3% etan; 96,8% propan và 2,9% butan. Thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 10 gam khí đó (đktc) là

Xem lời giải »


Câu 2:

Cho 3,36 lít khí SO2 vào 150 gam dung dịch NaOH 20% sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính C% các chất trong dung dịch X.

Xem lời giải »


Câu 3:

Dẫn 8,96 lít khí SO2 vào 200 gam dung dịch NaOH 18%. Tính nồng độ % các chất sau phản ứng.

Xem lời giải »


Câu 4:

Viết công thức cấu tạo của phân tử PCl5?

Xem lời giải »


Câu 5:

a) Tính hóa trị của Mg trong hợp chất MgCO3 (biết CO3 có hóa trị II).

Xem lời giải »


Câu 6:

b) Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi Fe (III) và SO4 (II).

Xem lời giải »


Câu 7:

c) Nêu ý nghĩa của công thức hoá học MgCO3.

Xem lời giải »


Câu 8:

Oxi hoá hoàn toàn 16,8 gam một kim loại M, chưa biết hoá trị cần dùng 6,4 gam khí O2. Xác định công thức hoá học của oxit?

Xem lời giải »