Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học - Kết nối tri thức

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học - Kết nối tri thức

Câu 1. Kí hiệu cặp oxi hoá − khử ứng với quá trình khử: Fe²⁺ + 2e → Fe là

A. Fe³⁺/Fe²⁺.                   

B. Fe²⁺/Fe.                      

C. Fe³⁺/Fe.                      

D. Fe²⁺/Fe³⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Dạng oxi hóa Fe²⁺ và dạng khử Fe tạo nên cặp oxi hóa − khử Fe²⁺/Fe.

Câu 2. Trong số các ion: Ag⁺, Al³⁺, Na⁺, Mg²⁺, ion nào có tính oxi hoá mạnh nhất ở điều kiện chuẩn?

A. Na⁺.                           

B. Mg²⁺.                          

C. Ag⁺.                           

D. Al³⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Theo thứ tự trong dãy điện hóa: ion đứng sau sẽ có tính oxi hóa mạnh hơn ion đứng trước nên ion có tính oxi hóa mạnh nhất là Ag⁺.

Câu 3. Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần là

A. K > Na > Mg > Cu > Ag > Al.                

B. Ba > K > Ag > Cu > Fe > Al.

C. K > Mg > Al > Fe > Cu > Ag.

D. Ca > Zn > Cu > Mg> Fe > Al.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Theo thứ tự trong dãy điện hóa, dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần là: K > Mg > Al > Fe > Cu > Ag.

Câu 4. Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hoá giảm dần là

A. K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺ > Fe²⁺ > Cu²⁺.

B. Fe²⁺ > Cu²⁺ > K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

C. Cu²⁺ > Fe²⁺ > K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

D. Cu²⁺ > Fe²⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺ > K⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo thứ tự trong dãy điện hóa, dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hoá giảm dần là: Cu²⁺ > Fe²⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺ > K⁺.

Câu 5. Cho pin điện hoá Al – Pb. Biết $E_{A{l}^{3+}/Al}^o=-1,66V$; $E_{P{b}^{2+}/Pb}^o=-0,13V$. Sức điện động của pin điện hoá Al – Pb là

A. 1,79V.                      

B. −1,79V.           

C. −1,53V.                    

D. 1,53V.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

$E_{PinAl–Pb}^o$ = $E_{P{b}^{2+}/Pb}^o$ - $E_{A{l}^{3+}/Al}^o$ = – 0,13 – (–1,66)= 1,53 V.

Câu 6. Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá − khử nào được quy ước bằng 0?

A. Na⁺/Na.                           

B. 2H⁺/H₂.                            

C. Al³⁺/Al.                            

D. Cl₂/2Cl^–.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cặp oxi hoá − khử có thế điện cực chuẩn bằng 0 là 2H⁺/H₂.

Câu 7. Ở điều kiện chuẩn, kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Mg.                                  

B. Cu.                                  

C. Hg.                                  

D. Au.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện chuẩn, kim loại Mg đứng trước H nên khử được ion H⁺ thành H₂. Do đó Mg tác dụng được với dung dịch HCl tạo thành muối MgCl₂ và giải phóng khí H₂.

Câu 8. Cho pin điện hóa Pb – Cu có sức điện động chuẩn $E_{pin(Pb–Cu)}^o$ = 0,47 V, pin Zn – Cu có sức điện động chuẩn $E_{pin(Zn–Cu)}^o$ = 1,10 V. Sức điện động chuẩn của pin Zn – Pb là

A. 0,63 V.                             

B. 1,57 V.                             

C. 0,47 V.                             

D. 0,55 V.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: $E_{pin(Pb–Cu)}^o$= $E_{C{u}^{2+}/Cu}^o-E_{P{b}^{2+}/Pb}^o=0,47V$

$E_{pin(Zn–Cu)}^o$ = $E_{C{u}^{2+}/Cu}^o-E_{Z{n}^{2+}/Zn}^o=1,10V$

⟹ $E_{pin(Zn–Pb)}^o$= $E_{P{b}^{2+}/Pb}^o-E_{Z{n}^{2+}/Zn}^o=E_{pin(Zn–Cu)}^o-E_{pin(Pb–Cu)}^o=1,10-0,47=0,63$ (V).

Vậy sức điện động chuẩn của pin Zn – Pb là 0,63 V.

Câu 9. Cặp oxi hóa – khử của kim loại là

A. dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại.

B. dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một hợp chất của kim loại.

C. dạng oxi hóa và dạng khử của các dạng thù hình của một nguyên tố kim loại.

D. dạng oxi hóa và dạng khử của một cation kim loại và kim loại đó.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là dạng oxi hóa và dạng khử tương ứng của một nguyên tố kim loại.

Câu 10. Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni − Cu, quá trình xảy ra ở anode là

A. Ni ⟶ Ni²⁺ + 2e.               

B. Cu ⟶ Cu²⁺ + 2e.

C. Cu²⁺ + 2e ⟶ Cu.              

D. Ni²⁺ + 2e ⟶ Ni.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hóa Ni − Cu thì cực âm là Ni (anode) xảy ra quá trình oxi hóa: Ni ⟶ Ni²⁺ + 2e.

Câu 11. Pin Galvani Zn − Cu gồm điện cực kẽm và điện cực đồng được nối với nhau bởi cầu muối (thường chứa dung dịch KCl bão hòa).

a. Khi hoạt động, điện cực Zn bị tan đi.

b. Tại cực dương (cathode) xảy ra sự oxi hóa Zn.

c. Dòng electron di chuyển từ cực Zn sang cực Cu.

d. Khối lượng cực Cu tăng lên so với trước khi hoạt động.

Hiển thị đáp án

a. Đúng.

b. Sai vì cực dương là Cu xảy ra sự khử Cu²⁺.

c. Đúng.

d. Đúng vì Cu được tạo ra và bám vào cực dương

Câu 12. Những phát biểu sau đây là đúng hay sai?

a. Phản ứng hóa học xảy ra trong pin Galvani là phản ứng tự diễn biến.

b. Trong pin Galvani, điện cực âm là nơi xảy ra quá trình khử.

c. Sức điện động của pin Galvani là hiệu điện thế giữa hai điện cực.

d. Pin Galvani tạo ra dòng điện từ quá trình vật lí.

Hiển thị đáp án

a. Đúng vì phản ứng hóa học xảy ra trong pin Galvani là phản ứng oxi hóa – khử tự diễn biến.

b. Đúng.

c. Sai vì sức điện động của pin Galvani là hiệu thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử.

d. Sai vì dòng điện từ tạo ra từ quá trình hóa học.

Câu 13. Cho pin điện hóa Zn²⁺/Zn và Cu²⁺/ Cu. Cho $E_{C{u}^{2+}/Cu}^o=0,34V$ và $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^o=-0,76V$. Tính sức điện động chuẩn của pin.

Hiển thị đáp án

Đáp số: 1,1.

Giải thích:

${\text{E}}_{\text{pin}}^o{\text{= E}}_{{\text{Cu}}^{\text{2+}}\text{/Cu}}^o-{\text{E}}_{{}_{{\text{Zn}}^{\text{2+}}\text{/Zn}}}^o\Rightarrow {\text{ E}}_{\text{pin}}^o=0,34-(-0,76)=1,\text{1V}$.

Câu 14. Sức điện động chuẩn của pin Cu²⁺/ Cu và Ag⁺/ Ag là ${\text{E}}_{\text{pin}}^o$ = 0,46V; Biết ${\text{E}}_{{\text{Cu}}^{\text{2+}}\text{/Cu}}^o\text{= 0,34V}$. Xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Ag⁺/ Ag.

Hiển thị đáp án

Đáp số: 0,8.

${\text{E}}_{\text{pin}}^o{\text{= E}}_{{\text{Ag}}^{\text{+}}\text{/Ag}}^o-{\text{E}}_{{\text{Cu}}^{\text{2+}}\text{/Cu}}^o\to {\text{E}}_{{\text{Ag}}^{\text{+}}\text{/Ag}}^o{\text{= E}}_{\text{pin}}^o{\text{+ E}}_{{\text{Cu}}^{\text{2+}}\text{/Cu}}^o$

${\text{E}}_{{\text{Ag}}^{\text{+}}\text{/Ag}}^o\text{= 0,46 + 0,34 = 0,8V}$.

Câu 15. Tổng số phản ứng hóa học xảy ra khi lần lượt cho Fe, Ag, Zn, Al, Au vào dung dịch CuSO₄ là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Dựa vào dãy điện hóa, kim loại đứng trước Cu sẽ tác dụng được với với Cu²⁺. Như vậy có 3 kim loại trong dãy trên thỏa mãn là: Fe, Zn, Al.

Các phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ $\to$ > FeSO₄ + Cu.

Zn + CuSO₄ $\to$  ZnSO₄ + Cu.

2Al + 3CuSO₄ $\to$  Al₂(SO₄)₃ + 3Cu.