Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 26: Ôn tập chương 7 - Kết nối tri thức

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 26: Ôn tập chương 7 có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 26: Ôn tập chương 7 - Kết nối tri thức

Câu 1. Kim loại Na, K thường được bảo quản trong

A. dầu hoả khan.           

B. phenol.                     

C. ethanol.                    

D. bình hút ẩm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Na, K không tác dụng với dầu hỏa nên có thể ngâm trong dầu hỏa để ngăn kim loại tiếp xúc với các chất khác từ môi trường.

Câu 2. Sodium hydrogencarbonate được sử dụng làm thuốc để hỗ trợ điều trị bệnh

A. đau dạ dày do dư acid.                                                                  

B. đau dạ dày do thiếu acid.

C. thoái hoá cột sống.                                     

D. viêm cơ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Sodium hydrogencarbonate giúp trung hòa acid trong dạ dày, từ đó được sử dụng làm thuốc để hỗ trợ điều trị bệnh đau dạ dày do dư acid: $HC{O}_3^{-} + H+ ⟶ CO2 + H2O.$

Câu 3. Trong phương pháp Solvay, NaHCO₃ được tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng khá dễ dàng là do đây là hợp chất

A. dễ phân li.                                                  

B. không tan trong nước.

C. tan ít trong hỗn hợp phản ứng.                                                      

D. dễ bay hơi.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phương pháp Solvay, NaHCO₃ được tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng khá dễ dàng là do đây là hợp chất tan ít trong hỗn hợp phản ứng.

Câu 4. Ở nhiệt thường, độ tan của các hydroxide tăng dần trong dãy từ Mg(OH)₂ đến Ba(OH)₂. Từ thông tin này có thể dự đoán được khả năng phản ứng với nước của các kim loại từ Mg đến Ba biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần.                                                

B. Không đổi.

C. Không có quy luật.                                  

D. Giảm dần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng của kim loại nhóm IIA với nước, sản phẩm tạo thành càng dễ tan thì càng dễ giải phóng khỏi bề mặt kim loại, tạo điều kiện để kim loại tiếp tục phản ứng với nước. Khả năng phản ứng với nước của các kim loại từ Mg đến Ba tăng dần.

Câu 5. Một loại nước cứng khi đun sôi thì trở thành nước mềm. Trong loại nước này có hoà tan những hợp chất nào sau đây?

A. Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.                    

B. Ca(HCO₃)₂ và MgSO₄.

C. CaSO₄ và MgCl₂.                                   

D. MgCl₂ và CaCl₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng do muối hydrogencarbonate chuyển thành muối carbonate không tan → Nước cứng có tính cứng tạm thời → Trong nước cứng này có hòa tan các chất Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

Câu 6. Khi đun nóng nước tự nhiên, muối nào sau đây bị phân huỷ tạo thành cặn đá vôi trong phích nước, ấm đun nước?

A. Ca₃(PO₄)₂.                                               

B. CaCl₂.

C. CaSO₄.                                                    

D. Ca(HCO₃)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

PTHH: Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O + CO₂ ↑

Câu 7. X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của sodium, biết rằng:

(a) X + Z → Y + H₂O;                                    

(b) X $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ Y + CO₂ + H₂O.

Các hợp chất X, Z lần lượt là

A. Na₂CO₃, NaHCO₃.     

B. NaHCO₃, NaOH         

C. NaOH, Na₂CO₃.         

D. NaHCO₃, Na₂CO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng hóa học:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

2NaHCO₃ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Câu 8. Độ hòa tan của NaHCO₃ ở 20^oC và 60^oC lần lượt là 9,6 và 16,5 g/100 g H₂O. Để 1 tấn dung dịch NaHCO₃ bão hòa ở 60^oC làm nguội về 20^oC (giả thiết không có sự bay hơi của nước), thu được dung dịch X và a kg chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 59,23.                        

B. 69,00.                         

C. 54,04.                        

D. 96,00.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Ở 60^oC NaHCO₃ tan được 16,5 gam trong 100 gam H₂O $\iff m_{dd}=16,5+100=116,5\text{ gam}$

Ở 20^oC NaHCO₃ tan được 9,6 gam trong 100 gam H₂O tương đương với thoát ra chất rắn không tan NaHCO₃ là: m_{kết tinh} = $6,5-9,6=6,9\text{ gam}$

1 tấn dung dịch NaHCO₃ ở 60^oC khi hạ nhiệt độ xuống 20^oC sẽ kết tinh được $m=\frac{{10}^6.6,9}{116,5}=59227,5\text{ gam}=59,2275\text{ kg}$

Câu 9. Thực hiện phản ứng giữa các dung dịch sau:

a) Potasium carbonate và calcium hydroxide.

b) Sodium phosphate và barium chloride.

c) Magnesium hydrogencarbonate và sulfuric acid.

d) Sodium hydrogencarbonate và barium hydroxide.

e) Barium hydroxide và nitric acid.

Số phản ứng sinh ra kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Gồm có: a) b) d)

Phương trình hóa học của các phản ứng:

a) K₂CO₃ (aq) + Ca(OH)₂ (aq) → 2KOH (aq) + CaCO₃ (s)

b) 2Na₃PO₄ (aq) + 3BaCl₂ (aq) → 6NaCl (aq) + Ba₃(PO₄)₂ (s)

c) Mg(HCO₃)₂ (aq) + H₂SO₄ (aq) → MgSO₄ (aq) + 2H₂O (l) + 2CO₂ (g)

d) NaHCO₃ (aq) + Ba(OH)₂ (aq) → NaOH (aq) + BaCO₃ (s) + H₂O (l)

e) Ba(OH)₂ (aq) + 2HNO₃ (aq) → Ba(NO₃)₂ (aq) + 2H₂O (l)

Câu 10. Vôi đen (quặng dolomite nghiền nhỏ) được sử dụng chủ yếu trong luyện kim, phân bón và nuôi trồng thuỷ sản. Thành phần chính của vôi đen là

A. 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂.     

B. CaSO₄.2H₂O.        

C. CaCO₃.MgCO₃.    

D. CaO.      

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Thành phần chính của vôi đen (tức quặng dolomit) nghiền nhỏ là CaCO₃.MgCO₃.

Câu 11. Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: 

(1) X $\stackrel{t°}{\to }$ X₁ + CO₂

(2) X₁ + H₂O $\stackrel{}{\to }$ X₂

(3) X₂ + Y $\stackrel{}{\to }$ X + Y₁ + H₂O

(4) X₂ + 2Y $\stackrel{}{\to }$ X + Y₂ + 2H₂O.

a. X calcium carbonate.

b. Y là sodium carbonate.

c. Y₂ là nguyên liệu sản xuất thuỷ tinh, xà phòng, bột giặt, giấy, sợi, chất tẩy rửa…

d. Điện phân dung dịch NaCl bão hoà không có màng ngăn điện cực được ứng dụng để sản xuất chất Y₁.

Hiển thị đáp án

X: CaCO₃; X₁: CaO; X₂: Ca(OH)₂; Y: NaHCO₃; Y₁: NaOH; Y₂: Na₂CO₃

Phương trình hóa học của các phản ứng:

(1) CaCO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ CaO + CO₂

(2) CaO + H₂O $\stackrel{}{\to }$ Ca(OH)₂

(3) Ca(OH)_{2 dư} + NaHCO₃ → NaOH + CaCO₃ + H₂O

(4) Ca(OH)₂ + 2NaHCO_{3 dư} → Na₂CO₃ + CaCO₃ + 2H₂O

a. Đúng.

b. Sai vì Y là Sodium hydrocarbonate.

c. Đúng.

d. Sai vì Y₁ là NaOH. Sản xuất NaOH bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn điện cực.

Câu 12. Nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước mềm.

a. Nước cứng vĩnh cửu có chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, $HC{O}_3^{-}$, Cl⁻, $S{O}_4^{2-}.$

b. Nước cứng được phân làm ba loại: nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần.

c. Na₂CO₃ có khả năng làm mềm được nước có tính cứng vĩnh cửu.

d. Đun nước cứng lâu ngày trong ấm nước xuất hiện một lớp cặn. Để loại bỏ lớp cặn lâu ngày người ta có thể dùng dung dịch muối ăn.

Hiển thị đáp án

a. Sai vì đây là mẫu nước có tính cứng toàn phần.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai vì thành phần chính của lớp cặn đó là CaCO₃. Để hòa tan lớp cặn lâu ngày người ta có thể dùng dung dịch giấm ăn.

Câu 13. Calcium là nguyên tố vô cùng cần thiết đối với cơ thể con người, là thành phần chủ yếu cấu tạo nên xương và răng, không thể thiếu trong quá trình đông máu. Theo khuyến cáo của Viện Dinh dưỡng Quốc gia Việt Nam, mỗi ngày người lớn cũng như trẻ em cần khoảng 500 mg calcium dưới dạng ion Ca²⁺. Hãy tính lượng calcium (mg) được hấp thụ vào cơ thể khi một người uống 200 g sữa bò, biết nồng độ calcium trong sữa bò là 1%

Hiển thị đáp án

Đáp số: 2000.

Giải thích:

Hãy tính lượng calcium được hấp thụ vào cơ thể khi một người uống 200 g sữa bò là:

$200\times \frac{1}{100}=\text{2 g = 2000 mg.}$

Câu 14. Theo Quy chuẩn Việt Nam QCVN 01−1:2018/BYT về chất lượng nước sinh hoạt, độ cứng tối đa cho phép (quy về CaCO₃) là 300 mg/L. Theo quy chuẩn này, tổng nồng độ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ gây nên tính cứng trong nước sinh hoạt không vượt quá x.10⁻³ M. Giá trị của x là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Đáp số: 3.

Giải thích:

Tổng nồng độ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ gây nên tính cứng trong nước sinh hoạt không được vượt quá: 300 mg/L = 0,3 gam/L = $\frac{0,3}{100}$ mol/L = 3,0.10⁻³ M.

Câu 15. Trong y học, dược phẩm dạng sữa Magnesium (các tinh thể Mg(OH)₂ lơ lửng trong nước) dùng để chữa chứng khó tiêu do dư hydrochloric acid HCl. Để trung hòa hết 788,0 mL dung dịch HCl 0,035 M trong dạ dày cần bao nhiêu mL sữa Magnesium, biết trong 1,0 mL sữa Magnesium có chứa 0,08 gam Mg(OH)₂. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Hiển thị đáp án

Đáp số: 10.

Giải thích:

n_HCl = 0,035.0,788 = 0,02758 (mol)

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

$m_{Mg{\left(OH\right)}_2}$ = 0,01379.58 = 0,79982 (gam)

V_{sữa Mg} = $\frac{0,79982}{0,08}=$10 (mL)