Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 17: Ôn tập chương 5 - Kết nối tri thức

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 17: Ôn tập chương 5 có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 17: Ôn tập chương 5 - Kết nối tri thức

Câu 1. Cho một pin điện hóa được tạo bởi cặp oxi hóa – khử Fe²⁺/Fe và Ni²⁺/Ni. Phản ứng xảy ra ở cực âm của pin điện hóa (ở điều kiện chuẩn) là

A. Fe → Fe²⁺ + 2e.

B. Ni → Ni²⁺ + 2e.

C. Fe²⁺ + 2e → Fe.

D. Ni²⁺ + 2e → Ni.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cực âm (anode) là điện cực của Fe, xảy ra quá trình oxi hóa: Fe → Fe²⁺ + 2e.

Câu 2. Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

A. Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.                                    

B. Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

C. Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.                                    

D. Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là: Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Câu 3. Ion kim loại nào sau đây không bị khử bởi Zn?

A. Cu²⁺.                        

B. Ag⁺.                         

C. Al³⁺.                         

D. Hg²⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Cặp Al³⁺/Al đứng trước cặp Zn²⁺/Zn trong dãy điện hóa nên Al³⁺ không bị khử bởi Zn.

Câu 4. Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

A. Pb, Ni, Sn, Zn.                              

B. Pb, Sn, Ni, Zn.

C. Ni, Sn, Zn, Pb.                             

D. Ni, Zn, Pb, Sn.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là Pb, Sn, Ni, Zn.

Câu 5. Phản ứng X + Y²⁺ → X²⁺ + Y sẽ tự xảy ra nếu X và Y lần lượt là các chất nào sau đây?

A. Ni và Fe.                  

B. Ni và Zn.                  

C. Fe và Zn.                  

D. Zn và Ni.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cặp Zn²⁺/Zn đứng trước cặp Ni²⁺/Ni trong dãy điện hóa nên có phản ứng:

Zn + Ni²⁺ → Zn²⁺ + Ni.

Câu 6. Cho dung dịch FeCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư. Sau phản ứng có những chất kết tủa được sinh ra là

A. Fe và Ag.                  

B. FeCl₂ và AgCl.         

C. Fe và AgCl.              

D. Ag và AgCl.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học của các phản ứng:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl¯

Fe(NO₃)₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2Ag¯

Vậy sau phản ứng có kết tủa AgCl và Ag được sinh ra.

Câu 7. Cho pin điện hóa Al – Cu. Biết $E_{A{l}^{3+}/Al}^{°}$ = –1,66 V và $E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°}$ = 0,34 V. Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al – Cu là

A. 1,00 V.                     

B. 1,34 V.                     

C. 1,66 V.                     

D. 2,00 V.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al – Cu:

$E_{pin(Al-Cu)}^{°} = E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°} - E_{A{l}^{3+}/Al}^{°} = 0,34 – (–1,66) = 2,00 \left(V\right).$

Câu 8. Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được lá sắt?

A. AlCl₃.              

B. Fe₂(SO₄)₃.                           

C. FeCl₂.              

D. MgCl₂

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cặp Fe²⁺/Fe đứng trước cặp Fe³⁺/Fe²⁺ trong dãy điện hóa nên Fe³⁺ có thể tác dụng với Fe tạo Fe²⁺.

Phương trình phản ứng: Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄.

Câu 9. Trong quá trình điện phân, 1 mol Cu²⁺ được điện phân cần bao nhiêu mol electron?

A. 3.                             

B. 2.                             

C. 1.                             

D. 6.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân, Cu²⁺ bị khử thành Cu:

Cu²⁺ + 2e → Cu.

Như vậy 1 mol Cu²⁺ được điện phân cần 2 mol electron.

Câu 10. Hiện tượng xảy ra khi cho một lượng nhỏ bột đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch MgCl₂ là gì?

A. Dung dịch chuyển sang màu xanh.              

B. Xuất hiện kết tủa Mg màu đen.

C. Cu tan vào trong dung dịch.                        

D. Không quan sát được hiện tượng gì.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cặp Cu²⁺/Cu đứng sau cặp Mg²⁺/Mg trong dãy điện hóa nên Cu không tác dụng được với Mg²⁺.

Câu 11. Cho đinh sắt (iron) tác dụng với dung dịch copper(II) sulfate thu được muối iron(II) sulfate và copper.

a. Phương trình hoá học ở dạng ion thu gọn là: Fe + Cu²⁺$\to$Fe²⁺ + Cu.

b. Các cặp oxi hoá – khử trong phản ứng trên là Fe³⁺/Fe²⁺ và Cu²⁺/Cu.

c. Trong phản ứng trên xảy ra sự khử iron và sự oxi hoá ion copper(II).

d. Thí nghiệm cho biết thế điện cực chuẩn của Fe²⁺/Fe nhỏ hơn thế điện cực của cặp Cu²⁺/Cu.

Hiển thị đáp án

a. Đúng.

b. Sai vì cặp oxi hoá – khử trong phản ứng trên là Fe²⁺/Fe và Cu²⁺/Cu.

c. Sai vì phản ứng trên xảy ra sự khử ion copper(II) và sự oxi hoá iron.

d. Đúng.

Câu 12. Hiện tượng điện phân có nhiều ứng dụng trong thực tiễn sản xuất và đời sống như luyện kim, tinh chế kim loại, mạ điện, …

a. Trong quá trình điện phân dung dịch, khối lượng dung dịch luôn giảm.

b. Trong quá trình điện phân dung dịch, anode luôn xảy ra quá trình khử.

c. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), pH của dung dịch tăng.

d. Trong quá trình điện phân dung dịch, cathode luôn thu được kim loại.

Hiển thị đáp án

a. Sai vì trong quá trình điện phân khi tinh luyện và điều chế kim loại, thường sẽ tách kim loại từ vật liệu cần tinh chế sang điện cực chỉ chứa kim loại đó, khối lượng dung dịch sẽ không đổi.

b. Sai vì ở cathode luôn xảy ra quá trình khử.

c. Đúng vì xảy ra phản ứng: 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g).

d. Sai vì một số ion kim loại như: Na⁺, K⁺,.. không bị khử khi điện phân dung dịch muối của chúng nên không thu được kim loại.

Câu 13. Cho $E_{pin(Mg-Ag)}^{°}$ = 3,17 V và $E_{M{g}^{2+}/Mg}^{°}$ = –2,37 V. Tính thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Ag⁺/Ag ($E_{A{g}^{+}/Ag}^{°}$).

Hiển thị đáp án

Đáp số: 0,8.

Ta có: $E_{pin(Mg-Ag)}^{°}$= $E_{A{g}^{+}/Ag}^{°}$ - $E_{M{g}^{2+}/Mg}^{°}$

$\Rightarrow$$E_{A{g}^{+}/Ag}^{°} = E_{pin(Mg-Ag)}^{°} + E_{M{g}^{2+}/Mg }^{°}= 3,17 + (–2,37) = 0,8 \left(V\right).$

Câu 14. Điện phân 2 lít dung dịch NaCl 0,5 M với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện có cường độ không đổi 0,2 A. Sau 1930 giây thì dừng điện phân, thu được dung dịch X (giả thiết thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch X có pH bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Hiển thị đáp án

Đáp số: 11,3.

${\text{n}}_{\text{e}}=\frac{\text{I}.\text{t}}{96500}=\frac{0,2.1930}{96500}=0,004\left(\text{mol}\right)$

${\text{n}}_{\text{NaCl}}=0,5.2=1\left(\text{mol}\right)$

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

           0,004      → 0,004  (mol)

$\left[O{H}^{-}\right]=\frac{0,004}{2}=0,002\left(\text{M}\right)$ $\to pOH = 2,7 \to pH = 11,3$

Câu 15: Tính thế điện cực chuẩn E⁰ của cặp oxi hóa khử $E_{M{n}^{2+}/Mn}^o$, biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cd – Mn là +0,79V và $E_{C{d}^{2+}/Cd}^o$ = –0,40V.

Hiển thị đáp án

Đáp số: 0,39.

${\text{E}}_{\text{pin}}^o{\text{= E}}_{{\text{Mn}}^{\text{2+}}\text{/Mn}}^o-{\text{E}}_{{\text{Cd}}^{\text{2+}}\text{/Cd}}^o\to {\text{E}}_{{\text{Mn}}^{\text{2+}}\text{/Mn}}^o{\text{= E}}_{{\text{Ni}}^{\text{2+}}\text{/Ni}}^o{\text{+ E}}_{\text{pin}}^o$

${\text{E}}_{{\text{Mn}}^{\text{2+}}\text{/Mn}}^o=(-0,4)+0,79=0,3\text{9V.}$